Соль - окись - медь
Cтраница 2
Часто применяемая для объемного определения меди реакция окисления йодида калия солью окиси меди может быть изображена также через два. [16]
Метод основан на определении объемным способом закиси меди, получаемой из солей окиси меди в присутствии редуцирующих Сахаров. [17]
Ксантогеновокислые щелочи редко применяются в качестве реактива на соли окиси меди; наоборот, соли окиси меди служат реактивом на соли ксантогеновой кислоты. Чаще же всего солями окиси меди пользуются для открытия сернистого углерода в газовых смесях, для чего газ - пропускают через стартовый раствор едкого натра; в присутствии сернистого углерода образуется ксантогенат натрия, присутствие которого ( после нейтрализации уксусной кислотой) констатируют при помощи соли окиси меди. [18]
Крашение кислотными красителями ведут в слабокислой среде при рН 3 0 - 4 0 в присутствии солей окиси меди ( медного купороса) и восстановителей ( бисульфита натрия, гидроксиламина, глиоксаля), восстанавливающих соль окиси меди в соль закиси. Таким образом, крашение кислотными красителями ведут в присутствии иона одновалентной меди. Процесс крашения может быть представлен следующим образом: к нейтральным группам поли-акрилонитрильного волокна присоединяются ионы одновалентной меди, к которым затем присоединяется молекула красителя. Поскольку ион меди обладает сродством и к полиакрилонитрильному волокну и к красителю - он соединяет их. [19]
Колориметрическое определение цианистого водорода основано на окислении гваяконовой кислоты гваяковой смолы в гваяковую синь: окисление происходит благодаря свойству солей окиси меди переходить под действием цианистого водорода в соли закиси меди. Ход реакции объясняется отдельными авторами различно. [20]
Но выставленное Видеманом различие основывается на том простом факте, что исследованные им соединения меди и никкеля сравнены им в одинаковых степенях окисления; соли окиси меди исследованы в безводном состоянии, в соединении с водою и в соединении с аммиаком, тогда как ( стр. Чтобы сравнение вышло пра - вильным, нужно было сличить атомные магнетизмы солей закиси кобальта с атомными магнетизмами тех аммиачных кобальтовых соединений, которые соответствуют закиси и названы Фреми Аммониакобаль-тиаковыми ( Seis ammoniacobaltiques a base de protoxyde), например Co ( N03) 2 и соединения этой соли с аммиаком или СоС12 и соединения этой соли с аммиаком; тогда бы можно быть вполне уверенным, что атомный магнетизм этих солей оказался бы таким же, как и обыкновенных солей закиси кобальта. Можно было бы также сравнить окись кобальта с теми лютео и розокобальтиаковыми солями, которые были исследованы Видеманом. [21]
Исходя из данных по аммонолизу п, / г - дихлорбензолсуль-фимида [2], можно было сделать вывод, что соли закиси меди или смесь эквивалентных количеств солей окиси меди и медного порошка будут более эффективными катализаторами и в реакции гидролиза п, / г - дихлорбензолсульфимида. На основании экспериментальной проверки такого вывода разработана нижеописываемая оптимальная методика получения п, / г - диоксибензолсульфимида щелочным гидролизом п, / г - дихлорбензолсульфимида в присутствии каталитических количеств смеси медного купороса и медного порошка. При температуре 165 - 170 и давлении не более 6 атмосфер процесс обмена обоих атомов хлора на гидроксильные группы полностью заканчивается за 7 часов, а выход п, п - диоксибензолсульфими-да составляет около 75 % от теоретического. [22]
Они считают, что ускоряющее влияние ионов охисной меди на катализ ионами окисного железа, наблюдавшееся Бонсоном и РоОертсоном, обусловлено реакцией ( 5) и аналогично влиянию солей окиси меди на катализ ионами закисного железа. В этих условиях ускорение достигает некоторого предела, как это наблюдалось Бонсоном и Робертсоном. Чго касается зависимости от концентрации водородных ионов, то здесь имеется такое же расхождение, какое оыло найдено для простой реакции окисного железа. [23]
Из концентрированного синего аммиачного раствора соли окиси меди абсолютный алкоголь осаждает вышеприведенное вещество в виде сине-фиолетового кристаллического порошка, который при нагревании постепенно теряет весь аммиак и переходит в соль окиси меди. [24]
Крашение кислотными красителями ведут в слабокислой среде при рН 3 0 - 4 0 в присутствии солей окиси меди ( медного купороса) и восстановителей ( бисульфита натрия, гидроксиламина, глиоксаля), восстанавливающих соль окиси меди в соль закиси. Таким образом, крашение кислотными красителями ведут в присутствии иона одновалентной меди. Процесс крашения может быть представлен следующим образом: к нейтральным группам поли-акрилонитрильного волокна присоединяются ионы одновалентной меди, к которым затем присоединяется молекула красителя. Поскольку ион меди обладает сродством и к полиакрилонитрильному волокну и к красителю - он соединяет их. [25]
Соли окиси, у которых Си двухвалентна. Соли окиси меди обнаруживают склонность к образованию комплексных солей; важное аналитическое значение имеет комплексный ион [ Cu ( NH3) 4 ] темносинего цвета. [26]
Аммонийная соль - некристаллическая белая легкорастворимая масса; растворы солей закиси железа и окиси серебра дают с растворами этой соли белые хлопьевидные растворимые осадки; серебряная соль разлагается уже при 100 С. Соль окиси меди имеет голубоватый цвет, легкорастворима; свинцовая соль - белый, почти нерастворимый порошок. [27]
При избытке аммиака полученный осадок вновь растворяется, причем образуется раствор лазуревого цвета и столь яркого окрашивания, что этим путем можно открыть незначительное количество солей меди. Нагретый раствор солей окиси меди дает, вместо голубого СиНЮ2, черный осадок безводной окиси, и образовавшийся осадок [ без ] водной окиси меди при нагревании раствора становится зернистым и получает черный увет. Окись меди в сильном жару сплавляется и при охлаждении образует кристаллическую тяжелую массу, довольно вязкую, черную и непрозрачную. Она составляет основание малоэнергическое, так что не только окиси щелочных и щелочноземельных металлов вытесняют ее из соединений, но даже и такие окиси, как свинца и серебра, выделяют ее из растворов, что объясняется отчасти тем, что последние окиси хотя мало, но растворимы в воде. Однако, окись меди, в особенности водная, легко соединяется даже с самыми малоэнергическими кислотами, а с основаниями соединений не дает, зато образует легко основные соли [617] и в этом отношении превышает магнезию и напоминает окиси свинца или ртути. Поэтому водная окись меди растворяется в растворе средних солей окиси меди. Соли окиси меди обыкновенно голубого, синего или зеленого цвета, потому что и сам гидрат окиси окрашен. [28]
Ксантогеновокислые щелочи редко применяются в качестве реактива на соли окиси меди; наоборот, соли окиси меди служат реактивом на соли ксантогеновой кислоты. Чаще же всего солями окиси меди пользуются для открытия сернистого углерода в газовых смесях, для чего газ - пропускают через стартовый раствор едкого натра; в присутствии сернистого углерода образуется ксантогенат натрия, присутствие которого ( после нейтрализации уксусной кислотой) констатируют при помощи соли окиси меди. [29]
 |
Восстановление As111 алюминием. 1-алюминиевые. [30] |
Страницы: 1 2 3