Соль - платина
Cтраница 3
Приведены результаты определения фазового состава, удельной поверхности и адсорбционной способности по отношению к водороду, метанолу и алли-ловому спирту боридных катализаторов, полученных из солей платины, палладия и родия. Измерена удельная активность катализаторов в реакции гидрирования аллилового спирта. [31]
Профессиональные аллергические дерматиты, обусловленные МЭ и их более сложными соединениями, развиваются у рабочих следующих специальностей: металлургов, химиков, никелировщиков, хромировщиков, строителей и др. При этом профессиональными аллергенами могут быть соли хрома, кобальта, никеля, соединения ртути, соли платины, бериллия, золота и некоторые другие. [32]
Фтор образует с платиной фториды PtF2 и PtF4, действием хлора на губчатую платину при 513 - 523 К можно получить хлорид PtC, который, диссоциируя при 853 К, дает хлорид PtCl. Известными солями платины являются хлороплатиниты, отвечающие комплексной кислоте I PtCU и хло-роплатипаты - соли платинохлористоводородной кислоты h PtCle-HaO, Получены также простые и комплексные бромиды и иодиды платины. [33]
Пятно должно быть плотным и хорошо заметным. Для этого нужно применять раствор соли платины, имеющий концентрацию не ниже 0 05 г / мл. В противном случае путем повторного наложения капель добиваются получения вполне заметного пятна. [34]
К 5 - 10 мл раствора соли платины, содержащего минеральную кислоту ( от 0 1 до 5 % по объему), приливают избыток реактива ( 0 3 % - ный раствор 2-меркаптобензимидазола в 0 5 % - ном NaOH) в количестве 1 мл на 1 мг платины. Раствор при помешивании / нагревают до 70 С и оставляют на водя. [35]
В работах [69, 70] описан другой метод получения металлцео-литных катализаторов, обладающих молекулярно-ситовыми свойствами. В Na-форму морденита катионы растворимых в воДе солей платины, например [ Pt ( NH3) 4 ] 2, не проникают, и поэтому обмен ионов Na в каналах цеолита не происходит. [36]
При введении в растворы солей платины хлористого аммония образуется желтый труднорастворяющийся осадок. При добавлении раствора двухлористого олова в раствор соли платины последний окрашивается в кроваво-красный цвет. Раствор солей палладия в присутствии соляной кислоты окрашивается сначала в красный, а затем в коричневый и в зеленый цвет. [37]
Интересно отметить, что гетерогепизация комплексов позволяет использовать более широкий выбор лигандов, чем для комплексов в растворе, где их состав лимитирован требованиями растворимости. Так, исследования в реакции гидросилилирования ме-тилдихлорсилапом стирола солей платины ( R 9R3) 2PtCl4 [ 9J показали, что те соли, которые нерастворимы в реакционной среде ( R Me, ЭР, R - Ph), не катализируют реакции. По-видимому, из-за этой причины подобные соли и не использовались ранее в катализе. Растворимость платиновых солей повышается при увеличении длины углеводородного радикала. Так, ( C12H25PPh3) 2PtCl4, ( C16H33NMe3) 2PtCl4 обладают высокой активностью ( 93 % - ный выход при 60 С за 1 ч и 80 % - ный при 32 С за 2 ч) и, что важно, высокой региоселективностью, поскольку образуется продукт р-присоединения. [38]
Реакцию выполняют следующим образом. В каплю нейтрального или подкисленного испытуемого раствора, содержащего соли платины, вводится капля раствора тиомочевины и капля раствора сульфита натрия. При значительных концентрациях в растворе платины сразу же выпадают кристаллы в виде пластинок и кубиков, срастающихся в друзы; в разбавленных растворах кристаллы появляются по периферии после подсушивания. В ультрафиолетовых лучах кристаллы люминесцируют желтым светом. Реакция при больших концентрациях платины выполняется как капельная. [39]
Следует отметить, что цинк имеет исключительно высокое значение перенапряжения, и это частично объясняет тот факт, что совершенно чистый цинк, помещенный в кислоту, выделяет водород лишь очень медленно. Если, однако, добавить к жидкости только следы какой-нибудь соли платины, то коррозия очень сильно ускоряется. В этом случае осаждение металлической платины создает многочисленные точки с низким перенапряжением, где водород может выделяться в виде множества маленьких пузырьков. Многие другие соли металлов действуют таким же образом. [40]
Отделение это основано на том, что родий и палладий в наиболее характерном для них валентном состоянии не образуют нерастворимых двойных солей с хлоридом аммония. Четырехвалентные осмий, рутений и иридий дают соли изоморфные с солью платины и обладающие примерно такой же растворимостью, как хлороплатинат аммония. [41]
Второй стабилизирующий метод разработан для предотвращения макроскопической миграции растворов соли при сушке после пропитки. Такая миграция вызывается капиллярными силами в блочных носителях, пропитанных растворами соли платины. Этот недостаток может быть устранен обработкой пропитанного блока сероводорода, что приводит к конвертированию платиновой соли до монодисперсного нерастворимого сульфида [72], который не мигрирует во время сушки. Короткое прокаливание и последующее восстановление водородом дают высоко - и равномернодисперсный металлический катализатор. Указанный метод широко применяют при изготовлении различных металлических и полиметаллических катализаторов. [42]
 |
Самородок платины. Биссерский район. Вес 8 2 кг. Уменьшено в 1 5 раза. [43] |
Благодаря своей тугоплавкости ( температура плавления 1775) и неизменяемости при действии большинства кислот, платина применяется для изготовления химической посуды и аппаратов; кроме того, употребляется в зубоврачебном и ювелирном деле. Губчатая платина широко применяется в химической практике в качестве катализатора, а соли платины - в рентгенотехнике и при химическом анализе. [44]
Расход платины может быть уменьшен также нанесением ее преимущественно на внешнюю поверхность зерен носителя. Для этого носитель сначала пропитывают избытком восстановителя, а затем обрызгивают раствором соли платины. [45]
Страницы: 1 2 3 4