Соль - закисная ртуть
Cтраница 2
Закисные соединения ртути содержат группировку - Hg-Hg - в ней одна из двух валентностей каждого атома используется на соединение с другим. Соли закисной ртути имеют строение O3N - Hg-Hg - NO3 или Cl-Hg-Hg-Cl. При диссоциации их получается сложный ион Hgf в котором ртуть формально одновалентна. [16]
Закисные соединения ртути содержат группировку - Hg-Hg -; в ней одна из двух валентностей каждого атома используется на соединение с другим. Соли закисной ртути имеют строение: O3N - Hg - Hg - NO3 или Cl - Hg - Hg - Cl. При диссоциации их получается сложный ион Hg2, в котором ртуть формально одновалентна. [17]
Нанести на алюминий одну каплю раствора соли закисной ртути Hg2 ( NO3) 2 - Через 1 - 2 мин удалить каплю фильтровальной бумагой и, сделав 2 - 3 царапины на поверхности металла, оставить его на воздухе. [18]
Нанести на алюминий одну каплю раствора соли закисной ртути Hga ( NO s) i - Через I-2 мин удалить каплю фильтровальной бумагой и, сделав 2 - 3 царапины на поверхности металла, оставить его на воздухе. [19]
Описаны методы титрования, основанные на применении солей закисной ртути в качестве рабочего раствора восстановителя. [20]
При титровании ( например, хлоридов) растворами солей закисной ртути в точке эквивалентности раствор обесцвечивается. [21]
 |
Кинетика разложения тетрабензоата свинца, инициированного перекисями или УФ-облучением ( текст. [22] |
В этом опыте также отмечено небольшое меркурирование бензола солью закисной ртути. [23]
Из окрашенных солей серебра для анализа имеют значение: арсе-нат, окрашенный в шоколадный цвет; арсенит, бромид - иодид. II), окрашенные в желтый цвет. Соли закисной ртути ( бромид, фторид и карбонат - желтые, иодид - зеленый); соли окисной ртути ( иодид - красный, арсенат - желтый, карбонат - оранжевый); гексацианоферрат ( II) меди - красный, иодид свинца - золотистый. Иодид висмута окрашен в бурый цвет. [24]
Иодиды образуют с солями окисной меди бурый осадок Cul Ь; с солями окисной ртути - красный осадок Hgb, растворимый в избытке иодида; с солями закисной ртути - зеленый осадок Hg2l2, реагирующий с избытком реактива с образованием комплексного иона [ HgU ] - и выделением металлической ртути; с солями свинца - золотисто-желтый осадок РЬЬ; с солями висмута - черно-бурый осадок ВПз, который растворяется в избытке иодида, окрашивая раствор в желто-оранжевый цвет. [25]
Основная реакция в опытах 4 и 5 заканчивалась за 20 - 30 мин, после чего наблюдалось небольшое выделение газа за счет разложения остатка перекиси ацетила. В выделившемся газе найдены СО2 и небольшие количества метана, этана и СО. Среди продуктов реакции были обнаружены соль фенилртути ( выход 31 - 41 % в пересчете на Тетрабензоат свинца), дифенил, бензойная кислота и соль ме-тилртути, образовавшаяся за счет побочной реакции перекиси ацетила с солью закисной ртути. Выход соли метилртути 42 - 54 %, считая на перекись ацетила. [26]
Отсюда следует, что та же самая причина, которая привела нас к удвоению атома углерода, должна также побудить нас удвоить атом ртути. Это значит, что количество ртути, выраженное как Hg2 в предшествующих формулах, представляет один-единственный атом. Очевидно, что в данном случае атом равен молекуле свободного тела, что в ртутных солях этот атом эквивалентен двум атомам водорода. Другими словами, применяя ныне общепринятый способ выражения, в солях закисной ртути она одноатомна, в солях окисной ртути - двухатомна так же, как радикалы гликолей Вюрца. [27]
Основная мысль работы Канниццаро изложена правильно, как можно судить по резюме реферата: Канниццаро сделал из теории Ампера отправной пункт для своего курса химической философии. Слово газовый объем он заменяет словом молекула. Вес и число молекул пропорциональны весу и числу газовых объемов. В химических явлениях молекулы могут подвергаться последующему делению, но эта делимость имеет пределы: неделимые части молекул суть атомы. Эквиваленты есть количества, которые могут обмениваться во время двойных разложений. Эти эквиваленты не всегда заключают в себе один и тот же ряд ( ordre) атомов или молекул. Так, атом ртути ( 200) замещает только один эквивалент водорода в солях закисной ртути, но два эквивалента - в солях окисной ртути. В реферате приведена также очень наглядная таблица Канниццаро ( см. стр. И в то же время в нем имеется ряд неточностей. Например, референт, конечно, употребляет не совсем четко, по сравнению с Канниццаро, термин эквивалент. В реферате относительно подробно излагается толкование, данное Канниццаро, термической диссоциации, но в то же время применяются, и притом так, что приписываются как бы Канниццаро, четырехобъемные, да еще дуалистические, формулы. [28]
Страницы: 1 2