Соль - торий
Cтраница 3
Арсеназо - - соль тория: В. [31]
Раствор, содержащий соли тория, редкоземельных элементов и РО4 - - ионы ( см. работу 12.1), полученный при сернокислотном или щелочном разложении монацитового песка. [32]
При добавлении раствора соли тория к желтому раствору реагента в 0 5 М НС1 ( рН 0 70) появляется красное окрашивание; при более высокой концентрации соли тория выделяется осадок красного цвета. Максимум светопоглощения раствора реагента в 0 5 М НС1 находится при 480 ммк, а соединения тория с реагентом в 0 5 М НС1 - 510 ммк. [33]
С солянокислым р-ром соли тория реагент образует осадок красно-малинового цвета, с разб. [34]
Исходными материалами могут служить соли тория, окись тория или сырые сульфаты, полученные при переработке минерального сырья, содержащего торий. Если исходные вещества хранились без химической переработки не менее пяти лет, то в них должны накопиться продукты распада, согласно схеме радиоактивного распада ряда 232Th; причем 1 кг 232Th ( при радиоактивном равновесии с продуктами распада) соответствует - 0 1 мкюри. [35]
Как было найдено, соли тория ( IV), церия ( III), алюминия и кальция являются лучшими титрантами. Разумный выбор ти-транта позволяет избежать мешающего влияния средних концентраций сульфата, бората или силиката. Мешающее влияние большинства ионов можно было бы устранить, отделив фторид дистилляцией, но метод термометрического титрования неприменим для разбавленных растворов, которые образуются после отделения фторидов. [36]
 |
Кристаллы [ IMAGE ] Кристаллы скан. [37] |
Из нагретых кислых растворов солей тория при действии щавелевой кислоты ( крупинка) осаждаются кристаллы оксалата тория Th ( C2O4) 2 в виде мелких шестиугольников. [38]
Сначала необходимо выделить из старых солей тория 228Ra ( MsThi) без носителя. Для этого 50 г ТЬ ( МОз) 4 растворяют в 100 мл 8 М азотной кислоты. Основную массу Th трижды экстрагируют порциями по 100 мл 40 % - ного раствора ТБФ в бензоле в течение 5 мин. После третьей экстракции водную фазу дважды промывают бензолом и выпаривают досуха на водяной бане. [39]
К растворимым в воде солям тория относятся нитраты, сульфаты, хлориды и перхлораты. [40]
При последующем титровании раствора солью тория можно собирать отгон порциями по 100 мл и титровать фторид в каждой порции отдельно, следя таким способом за ходом отгонки. Если же хотят собрать весь отгон сразу, то в зависимости от анализируемого материала приходится отгонять 100, 250 или 350 мл. [41]
Если к раствору-реагента добавить раствор соли тория; то образуется нелюминесцирующий комплекс, который при введении сульфат-иона будет частично разрушаться за счет образования сульфатного комплекса тория, и освободившийся салицилфлуорон вызовет свечение раствора. [42]
Электролиты 4 ( на основе солей тория), 5 ( на основе со чей цирко ния) пригодны для эматалирования алюминия и его спчавои Пленки, полученные в этих электролитах, стойки к термическим ударам. [43]
Спектрофотометрическое титрование арсеназо III раствором соли тория. Растворы Б перемешивают и измеряют оптическую плотность в точке максимума при 660 нм. Строят график зависимости оптической плотности от объема титранта и находят точку эквивалентности. [44]
Щавелевая кислота осаждает из растворов солей тория белый кристаллический осадок Th ( C2O4) 2 - 6H2O, практически нерастворимый в избытке осадителя. Осадок также образуется при добавлении оксалата аммония к слабосолянокислому или слабоазотнокислому растворам. При кипячении с аммиаком ( в присутствии избытка ионов оксалата) осадок растворяется, при последующем подкислении соляной кислотой он выделяется снова. Осаждение оксалата тория из разбавленного азотнокислого раствора используется для выделения тория. [45]
Страницы: 1 2 3 4