Соль - элемент
Cтраница 2
Раствор солей элементов большой активности очень сильно реагирует со стеклом. Поэтому нужно сразу же после приготовления раствора наносить его на электроды для спектрального анализа. Если раствор несколько часов будет находиться в стеклянной посуде, то препарат окажется загрязненным бором, кремнием, кальцием. [16]
Если отсутствует соль элемента определенного постоянного состава, которым отличается, скажем, сульфат меди CuS04 - 5H20 или железные, алюминиевые, хромовые квасцы, то сначала готовят исходный раствор с концентрацией несколько большей, чем та, которую желают получить, и определяют в этом растворе концентрацию элемента точным гравиметрическим или титриметрическим методом. [17]
 |
Кристаллическая решетка карбида кальция. [18] |
Большинство же солей элементов подгруппы ПА мало растворимы в воде. С ростом порядкового номера элемента растворимость солей и склонность к образованию кристаллогидратов обычно снижаются. На свойстве незначительной растворимости фосфата MgNRiPO4 - 6Н2О, оксалатов ЭС2О4 ( где Э - Са, Sr, Ba), BaSO4, ВаСгО4 и CaF2 основан метод обнаружения и количественного определения соответствующих катионов и анионов. [19]
Водные растворы солей элементов подгруппы галлия имеют кислую реакцию вследствие сильного гидролиза. По характеру растворимости солей и склонности их к гидролизу элементы подгруппы галлия напоминают соответствующие соединения алюминия. [20]
Растворимость в воде солей элементов ПА-группы различна: хорошо растворимые соли-хлориды, бромиды, иодиды, сульфиды ( Ca-Ra), нитраты, нитриты ( Mg-Ra), малорастворимые и практически нерастворимые соли-фториды ( Mg-Ra), сульфаты ( Ca-Ra), ортофосфаты, карбонаты, силикаты. [21]
Растворимые в воде соли элементов ПБ группы ( особенно производные Zn2) подвергаются гидролизу. [22]
Рассмотрим конкретные примеры солей элементов главной подгруппы II группы периодической системы. [23]
При действии NH4OH на соли элементов подгруппы меди сначала выпадают основные соли, а затем гидроокиси. Образование основных солей особенно характерно для меди. [24]
Роли комплексообразования в гидролизе солей элементов второй группы была посвящена также работа Л. С. Лилича и Ю. В. Варшавского [44], в которой рассматривался гидролиз галогенидов элементов дополнительной подгруппы второй группы Периодической системы. Авторы исходили из положения, что, если одна из молекул воды, окружающих гидратированный ион, будет заменена на адденд, обладающий отрицательным зарядом, то степень деформации остальных молекул воды, окружающих комплексный ион, должна уменьшиться, а следовательно, уменьшается и его стремление к приобретению электрона. [25]
При действии NH OH на соли элементов подгруппы меди сначала выпадают основные соли, а затем гидроокиси. Образование основных солей особенно характерно для меди. [26]
Чтобы установить влияние усложнения аниона соли элемента, интересно было сравнить ход взаимодействия с о-фта-лонитрилом наряду с формиатами также ацетатов и про-пионатов р.з.э. Пропионаты оказались пригодными при получении фталоцианинов тяжелых р.з.э., например эрбия, тогда как при взаимодействии с о-фталонитрилом пропионатов лантана ( в этиленгликоле), неодима и самария в продуктах реакции спектрофотометрическим методом обнаруживали примесь свободного фталоцианина, отделение которого от фталоцианина лантаноида представляет дополнительные трудности. [27]
Действием перекиси водорода на растворы солей элементов подгруппы титана в присутствии щелочей получают пероксосоеди-нения, являющиеся энергичными окислителями, устойчивость которых растет в ряду титан, цирконий, гафний. [28]
При добавлении KJ к растворам солей элементов IV аналитической группы выпадают в осадок иодиды всех катионов, кроме иодида кадмия. [29]
Первые наблюдения были произведены на солях элементов группы Fe. В дальнейшем значительно расширился круг изучаемых веществ и были найдены важные научные и технич. [30]
Страницы: 1 2 3 4