Соль - элемент
Cтраница 3
 |
Сравнение коэффициентов распределения D ионов щелочных металлов для смолы Dowex 50 и фосфоромолибдата аммония. [31] |
Обменники в форме гидратированных оксидов для солей многозарядных элементов имеют важное значение при разделении пары Rb-Cs и при выделении цезия из смеси продуктов расщепления урана. С этой целью чаще всего используют фосфат циркония [25-28], а для элюиро-вания - растворы нитратов различной концентрации, хлорид аммония или азотную кислоту. [32]
Для этого в очищенный раствор алюминия вводили соли элементов и проводили экстракцию согласно методике, изложенной в ходе анализа. [33]
В случаехло-ридных систем давление паров воды для солей элементов дополнительной подгруппы значительно выше, чем можно было бы ожидать по аналогии с перхлоратными системами, и даже выше давления над растворами элементов главной подгруппы. Этот факт нарушает симбатность между ионизационным потенциалом и рассматриваемой величиной. Можно не сомневаться, что причина указанного явления лежит в образовании комплексов между ионами хлора и катионами дополнительной подгруппы. Комплексообразобание связано с дегидратацией гидратирован-ных ионов, что и выражается в значительном увеличении давления паров воды над этими системами. [34]
Важно отметить, что экстракционный вариант позволяет титровать соли элементов, не отличающихся большим сечением захвата нейтронов. В таких случаях лрименяют соль кадмия в качестве индикатора, Определение возможно, если дитизонат определяемого катиона ( например, Cu2, Bi3 и др.) отличается большей константой образования, чем соответствующее соединение кадмия. [36]
Важно отметить, что экстракционный вариант позволяет титровать соли элементов, не отличающихся большим сечением захвата нейтронов. В таких случаях применяют соль кадмия в качестве индикатора. Определение возможно, если дитизонат определяемого катиона ( например, Cu2, Bi3 и др.) отличается-большей константой образования, чем соответствующее соединение кадмия. [38]
Особенно широко в последние годы исследуют сорбенты, содержащие соли легкогидролизующихся элементов с многоосновными кислотами: фосфорнокислые соли Zr, Ti, Sn, U ( VI), Sb ( V), соли полифосфорных кислот. Из сорбентов подобного типа наиболее исследован фосфат циркония, сорбция на котором происходит в результате обмена водорода группы Р - ОН. Ценно свойство сорбента поглощать цезий из кислых растворов. Избирательность поглощения цезия позволяет сорбировать его из растворов, содержащих значительные количества Na, Al, Fe. Другие щелочные металлы десорбируются значительно легче цезия, что используют для их разделения. Селективность фосфатциркониевого сорбента по отношению к цезию увеличивается при введении в его состав 20 % фосфоро-вольфрамата или фосфоромолибдата аммония. [39]
Сущность метода заключается в распылении водных растворов смеси солей элементов, составляющих проектируемую керамику, в охлаждающую среду. В результате такого мгновенного воздействия низкой температуры образуются мелкие замороженные гранулы сферической формы, по размерам соответствующие пылевидным каплям распыляемого раствора. Затем находящийся в гранулах аморфный лед удаляют путем сублимации водяных паров при низких температурах и давлениях. Высушенные гранулы подвергают высокотемпературному обжигу, в процессе которого происходит разложение солей. При этом образуется тонкодисперсный порошок с размером частиц 0 01 - 0 6 мкм. [40]
Реакции окисления органических веществ катализируются преимущественно окислами и солями элементов с переменной валентностью. Находят применение также смешанные катализаторы, иногда с добавлением промоторов. Наиболее известны в этой группе катализаторов окислы ванадия, молибдена, вольфрама, железа, марганца, урана, свинца, меди, серебра, кобальта и никеля. Описаны катализаторы типа солеобразных соединений, в которых, кроме металлического окисла, имеется анион кремневой, фосфорной или борной кислоты, а также такие, где перечисленные выше окислы выполняют кислотную функцию. [41]
При разбавлении проб раствором аммиачного буфера и водой многие соли элементов подгруппы мышьяка гидролизуются и выпадают в осадок. [42]
В процессе приготовления катализаторов, представляющих собой окислы или соли элементов побочной подгруппы VI группы периодической системы, часто происходит образование гидратов окисей металлов. [43]
Едкие щелочи, добавленные в эквивалентном количестве к растворам солей элементов третьей аналитической группы, образуют нерастворимые в воде гидроокиси. Аммиак осаждает гидроокиси трехвалентных металлов в присутствии аммонийных солей. Катионы двухвалентных металлов в этих условиях не осаждаются. [44]
Наиболее удобными объектами анализа являются микроколичества сухих остатков растворов солей трудновозбудимых элементов. Разрядным током 250 ма катоды нагревают до температуры 1000 С, при которой определяемые элементы реагируют с железом. [45]
Страницы: 1 2 3 4