Азотносеребряная соль

Cтраница 2

Порция маслообразной кислоты, собранная при температуре от 180 до 260 и не застывающая в кристаллы, была также нейтрализована и подвергнута дробному осаждению азотносеребряной солью. [16]

В нем же растворяют очищенную протальбиновую кислоту в дестиллированной воде с едким натром, прибавляют к нейтральному на фенолфталеин раствору еще раствор едкого натра и раствором азотносеребряной соли превращают в растворимый серебрянонатровый ангидропротальбинат. [17]

Такими способами Стае определил паи многих других элементов: лития, калия, натрия, брома, хлора, иода, а также азота, потому что определение количества азотносеребряной соли, полученной из данного количества серебра, дает уже пай азота. [18]

В фарфоровый стакан аппарата рис. 25 вносят на холоду и при помешивании 250 г 20 % - ного раствора протальбиновой кислоты и прибавляют на холоду и при помешивании раствор 47 г свободного от хлора NaQH в 100 cm3 деетиллиро-ванной воды и затем раствор 145 г азотносеребряной соли в 250 с 3 дестиллированной воды. Образуется густая каша от выделяющегося протальбината серебра. При продолжающемся помешивании начинают нагревать и одновременно ставят вблизи стакан с дестиллированной водой. Цель последнего приема мы сейчас увидим. Когда реакционная масса достигнет температуры 70 - 78, наступает внезапно чрезвычайно сильно экзотермическая реакция, так что температура в течение нескольких секунд поднимается до 100 и содержимое фарфорового стакана приходит в такое сильное кипение, что все грозит убежать через рай. [19]

Приготовленная таким образом кислота была вполне идентична с кислотой Торне и Туттона, а также Михаэлиса. При действии на водный раствор кислоты азотносеребряной соли, с прибавлением нескольких капель аммиака, происходит осадок серебряной соли, анализировать который, однако, автору не удалось. [20]

Получается оно, подобно хлористому серебру, чрев прибавление к азотносеребряной соли синеродистого калия. Тогда образуется белый осадок, едва растворимый в кипящей воде Слабые кислоты также не растворяют его, как и хлористое серебро. Впрочем, азотная кислота при нагревании его растворяет, и не только йодистый водород, но и хлористый водород изменяет синеродистое серебро, превращая его в AgCI и AgJ. Но щелочи не действуют на синеродистое серебро, хотя они и действуют на другие галоидные соли серебра. Аммиак, так же как и растворы синеродистых щелочных металлов, растворяет синеродистое серебро, как и хлористое серебро. В последнем случае образуются двойные синеродистые соли, напр. Испаряя раствор синеродистого серебра в синеродистом калии, получают эту двойную соль в кристаллическом виде. [21]

Напомним, что под силой тока понимается количество электричества, протекающее за единицу времени. За единицу силы тока принят международный ампер, равный силе постоянного тока, выделяющего из раствора азотносеребряной соли в секунду 1 118 мг серебра. [22]

В присутствии С1 эту реакцию производят следующим образом. Исследуемое на содержание CN вещество перегоняют с избытком двуугленатрие-вой соли в аппарате для открытия углекислоты, а в приешик вливают смесь из азотносеребряной соли и азотной кислоты. [23]

Получающиеся при лабораторных работах осадки и растворы серебряных солей обыкновенно не выливают в раковину отлива, а собирают в специально для того назначенную склянку. Впоследствии, когда этих осадков и растворов, называемых серебряными остатками, накопится i достаточное количество, их перерабатывают на чистое серебро, которое затем превращают в азотносеребряную соль. [24]

Вода, удерживаемая при атом, называется кристаллизационною водою. Квасцы, купоросы, глауберова, горькая соль содержат ее, но ни нашатырь, ни поваренная соль, ни селитра, ни хлорноватокалиевая или бертолетова соль, ни ляпис или азотносеребряная соль, ни сахар и др. не содержат в своих обычных кристаллах воды. Одно и то же тело из раствора может выделяться с содержанием кристаллизационной воды или без этого содержания, смотря по той температуре / при которой происходит образование кристаллов. При разных температурах выделяющиеся кристаллы одного и того же вещества могут содержать различное количество кристаллизационной воды. Это показывает, что твердое тело, растворенное в воде, может образовать с нею различные, по свойствам и составу, соединения, способные являться в твердом, отдельном виде, как и многие обычные определенные соединения. Это выражается во множестве свойств и явлений, относящихся к растворам, и дает повод думать, что и в самых растворах имеются такие же или подобные им соединения растворенных тел с растворителем, только в жидком ( и отчасти разложенном) виде. Даже цвет растворов нередко может служить подтверждением такому заключению. Медный купорос дает кристаллы синего цвета, содержащие кристаллизационную воду. Из этого можно видеть, что синий цвет принадлежит соединению медной соли с водою. Растворы медного купороса все синего цвета, следовательно, и в них содержится соединение, подобное соединению с кристаллизационною водою. Кристаллы хлористого кобальта, растворяясь в безводном спирте, лают растворы синего цвета; но если их растворить в воде, то получается раствор красного цвета. Если из водного раствора выделяются кристаллы, то они содержат ( Потылицын) в шесть раз ( СоС126Н2О) более воды на данное количество безводной соли, чем те фиолетовые кристаллы ( СоС12НЮ), которые образуются при выпаривании спиртового раствора. [25]

Во-первых, Циммерман подвергает изучаемое им вещество омылению щелочью и в продуктах омыления, конечно, не находит этилфосфиновой кислоты, между тем как присутствие фосфористой кислоты легко обнаруживает как реакцией азотносеребряной соли и сулемы, так и осаждением хлористым барием фосфористокислого бария. [26]

В каждой из этих групп мы видим элементы, сходные по-химическим свойствам. Так, в первой группе помещены серебро и натрий. Серебро в своей окиси во мяогом сходно с натрием: азотносеребряную соль нельзя отделить кристаллизацией от азотнонатриевой. Известно также, что сходны соединения закиси меди и окиси серебра, но серебро и медь различаются своими атомными весами. [27]

Схема компенсационного метода с нормальным элементом. [28]

К концам сопротивления г подключен испытуемый элемент так, чтобы плюс аккумулятора находился против плюса испытуемого элемента. Силу тока от аккумулятора можно изменять, изменяя сопротивление R. Напомним, что под силой тока в 1 а понимается количество электричества, которое, проходя через раствор азотносеребряной соли, выделяет на электроде 1 118 мг серебра в 1 сек. Электрод должен быть серебряный. [29]

Для приготовления аммиачного раствора азотносеребряной соли растворяют в воде азотносеребряную соль в количестве, указанном в инструкции. В этот раствор добавляют аммиак до тех пор, пока образующийся вначале бурый осадок снова не растворится. Учитывая, что избыток аммиака недопустим ( что соответствует светлому раствору), после добавления аммиака добавляют по капле при помешивании 5 % - ный раствор азотносеребряной соли, пока образующееся при этом легкое помутнение не сохранится устойчиво. После этого раствор фильтруют. Если в раствор нужно ввести щелочь, то это обычно делают до добавления 5 % - ного раствора азотносеребряной соли. [30]

Страницы: 1 2 3