Cтраница 3
Ни при какой температуре серебро не окисляется, а его окись Ag2O при нагревании разлагается. Весьма важно заметить при этом, что серебро не окисляется кислородом ни в присутствии щелочей, даже при весьма высоких температурах, ни в присутствии кислот, по крайней мере слабых, что делает применение серебра весьма важным в химической практике для нагревания и сплавления щелочей, а в обыденной жизни и для многих других целей, напр. Однако, озон его окисляет. Из кислот наибольшее действие на серебро оказывает азотная кислота, причем образуются окислы азота и азотносеребряная соль AgNO3, растворяющаяся в воде и потому не препятствующая дальнейшему действию кислоты на серебро. Галоидные кислоты, особенно HJ, действуют на серебро, причем выделяется водород, но это действие скоро останавливается вследствие того, что галоидные соединения серебра нерастворимы в воде и очень мало в кислотах и потому предохраняют остальную массу металла от дальнейшего действия кислоты; вследствие этого действие галоидных кислот явственно только на мелкораздробленное серебро. Серная кислота действует на серебро, подобно тому, как и на медь, только крепкая и при высокой температуре, причем выделяется не водород, а сернистый газ, но действия нет при обыкновенной температуре, даже и в присутствии воздуха. Из различных солей поваренная соль ( в присутствии влаги, воздуха и углекислоты) и синеродистый калий ( при доступе воздуха) яснее других действуют на. [31]
По той же статье для сернонатровой соли ( глауберова соль, сульфат) оклад поднят с 15 коп. По ст. 108 - й сохранен оклад для серной кислоты, но для ангидрида и дымящей кислоты он поднят с 60 коп. Для таннина, бензойной, хромовой и тому подобных кислот пошлина поднята с 4 до 6 руб. ввиду дороговизны этих веществ и укрепления существующего уже начала их производства в России. Ляпис, или азотносеребряная соль и ему подобные дорогие препараты 110 - й статьи платили 2 руб. 40 коп. То же можно сказать про антрахинон ( ст. 111), плативший 2 руб. 40 коп. По ст. 115 - й для эфира, коллодиума и разных эссенций, как веществ, содержащих спирт или из него приготовляемых, пошлина от 6 руб. поднята до 10 руб. зол. По ст. 125 - й пошлина возвышена на самородные красильные глины с 6 до 10 коп. [32]
Растворы мышьяковистого ангидрида имеют явственный сладковатый металлический вкус и оказывают слабую кислую реакцию. При подмеси кислот и щелочей растворимость увеличивается. Это как бы показывает уже способность мышьяковистого ангидрида образовать соли с кислотами и щелочами. И действительно, известны его соединения с соляною кислотою, с серным ангидридом и со щелочными окислами. Прибавляя к раствору мышьяковистой кислоты азотносеребряной соли, не замечают никакого изменения, пока некоторое количество мышьяковистой кислоты не будет насыщено щелочью, напр. Слабый кислотный характер мышьяковистого ангидрида, подтверждается образованием солеобразных соединений с кислотами. Оно образуется при обжигании мышьяковистого колчедана в тех пространствах, где сгущается мышьяковистый ангидрид, причем часть SO2 превращается в SO3 на счет кислорода воздуха. Указанное соединение представляет бесцветные таблички, которые при действии воды и влажности разлагаются, выделяя серную кислоту и образуя мышьяковистый ангидрид. [33]
Вообще соли серебра, как и соли закиси и окиси меди, цинка и др., способны давать несколько соединений с аммиаком; так, напр. Из таких соединений аммиак легко выделяется действием жара. I ], образование МЮ5) дает азотную кислоту, галоидную соль серебра и серебряную соль кислородных кислот галоида. При этом, очевидно, реакция азотносеребряной соли тождественна с реакциею едких щелочей, так как азотная кислота вся при этом освобождается и действует одна окись серебра, точно так же, как едкое кали действует на свободный хлор. [34]
Серебрение мокрым путем, так же как и золочение, вытеснило уже в значительной мере прежний способ серебрения чрев огонь, потому что этот последний способ, состоящий в растворении серебра в ртути и в нанесении ртутного раствора ( амальгамы серебра) на поверхность предмета, а потом в испарении ртути, представляет значительное неудобство - по ядовитости ртутных паров. Кроме атих способов, существует еще способ серебрения, основанный на прямом вытеснении серебра из его соединений другими металлами, напр, медью. Медь восстановляет серебро из его соединений, и выделяющееся серебро отлагается на меди. Еще лучше для этой цели прямо брать чистую сернистосеребряную соль. Эта последняя приготовляется, смешивая раствор азотносеребряной соли с избытком аммиака и прибавляя насыщенного раствора сернистонатровой соли, а потом спирта, который выделяет из раствора сернистосеребряную соль. Эта последняя и ее раствор разлагаются медью весьма легко. Металлическое железо производит такое разложение, и с помощью раствора в серноватистонатровой соли можно легко серебрить железные и стальные предметы. Впрочем, медь и тому подобные металлы можно серебрить даже с помощью хлористого серебра: если хлористое серебро с небольшим количеством кислоты растирать на поверхности меди, то на последней осаждается серебро, восстановляемое медью. [35]
Если раствор серебряной соли осадить посредством едкого натра и капля по капле прибавлять раствора едкого аммиака до полного растворения, то жидкость, по испарении, выделяет фиолетовую массу кристаллической окиси серебра. Оставляя влажную окись серебра с крепким раствором едкого аммиака, получают черную массу, легко разлагающуюся, особенно при трении, с сильным взрывом. Образующееся черное вещество ( получено Бертолле) носит название гремучего серебра. Вероятно, это есть или соединение, подобное другим соединениям окислов с аммиаком, а при взрыве кислород окиси серебра с водородом аммиака дает воду, причем, конечно, выделяется теплота и образуется газообразный азот, или же, как утверждает Рашиг, гремучее серебро содержит NAg3, или один из амидов ( напр. То же самое гремучее серебро получается, если к раствору азотносеребряной соли в аммиаке прибавить едкого кали. Опасные взрывы, производимые этим соединением, заставляют быть очень осторожным, когда соли серебра приходят в прикосновение с аммиаком и щелочью ( гл. [36]
Для приготовления аммиачного раствора азотносеребряной соли растворяют в воде азотносеребряную соль в количестве, указанном в инструкции. В этот раствор добавляют аммиак до тех пор, пока образующийся вначале бурый осадок снова не растворится. Учитывая, что избыток аммиака недопустим ( что соответствует светлому раствору), после добавления аммиака добавляют по капле при помешивании 5 % - ный раствор азотносеребряной соли, пока образующееся при этом легкое помутнение не сохранится устойчиво. После этого раствор фильтруют. Если в раствор нужно ввести щелочь, то это обычно делают до добавления 5 % - ного раствора азотносеребряной соли. [37]
Нерастворимость галоидных соединений серебра служит основанием для многих приемов в химической практике. Особенно же часто пользуются образованием галоидных соединений серебра при исследовании органических веществ: берут, напр. Еще чаще пользуются нерастворимостью галоидных соединений серебра для выделения хлора и для определения количества серебра и галоидов. При этом жидкость взбалтывают, тогда хлористое серебро легко осаждается в виде тяжелых клочьев. Таким образом можно вполне осадить весь хлор из раствора, не прибавляя даже избытка азотносеребряной соли, потому что в светлой жидкости можно ясно наблюдать-образуется или нет осадок, если прибавляется новое количество азотносеребряной соли, и потому можно достичь того, что весь хлор будет выделен из раствора, и притом серебро не будет взято в избытке. [38]
Нерастворимость галоидных соединений серебра служит основанием для многих приемов в химической практике. Особенно же часто пользуются образованием галоидных соединений серебра при исследовании органических веществ: берут, напр. Еще чаще пользуются нерастворимостью галоидных соединений серебра для выделения хлора и для определения количества серебра и галоидов. При этом жидкость взбалтывают, тогда хлористое серебро легко осаждается в виде тяжелых клочьев. Таким образом можно вполне осадить весь хлор из раствора, не прибавляя даже избытка азотносеребряной соли, потому что в светлой жидкости можно ясно наблюдать-образуется или нет осадок, если прибавляется новое количество азотносеребряной соли, и потому можно достичь того, что весь хлор будет выделен из раствора, и притом серебро не будет взято в избытке. [39]
Разница столь незначительна, что оказывает ничтожное влияние на дальнейший результат вычислений. Четыре синтеза сделаны были им в этом отношении. Второй способ определения состоял в том, что данное количество серебра растворено было в азотной кислоте и осаждалось посредством газообразной хлористоводородной кислоты, пущенной на поверхность жидкости; полученная масса испарялась в темноте для удаления азотной кислоты и избытка соляной, а оставшееся хлористое серебро было сплавлено сперва в атмосфере хлористого водорода, а потом в воздухе. Третий ряд определений сделан был также в растворах, осаждая раствор азотносеребряной соли некоторым избытком хлористоводородного газа. [40]
KHO KNO3 AgHO; образование же безводной окиси: 2AgHO Ag2O - ( - Н2О может быть поставлено в параллель с образованием безводной окиси меди, при действии едкого кали на нагретые растворы меди. Она почти нерастворима в воде, но, несмотря на то, несомненно, что это есть вполне характерная основная окись, потому уже, что она вытесняет окиси многих металлов из растворимых солей и насыщает такие кислоты, как азотная, образуя с ними средние соли, не действующие на лакмусовую бумагу. Она отличается значительным непостоянством в жару, так что при слабом нагревании уже теряет весь кислород. Незначительность сродства серебра с кислородом выражается уже в том, что окись серебра разлагается даже под влиянием света: оттого окись серебра должно хранить в темных сосудах. Соли окиси серебра бесцветны, разлагаются при действии жара, оставляя металлическое серебро, если элементы кислоты способны улетучиваться. Они имеют особый металлический вкус и весьма ядовиты; от действия света большинство их изменяется, в особенности в присутствии органических веществ, которые при этом окисляются. Углекислые щелочи дают белый осадок углесеребряной соли Ag2CO3, нерастворимый в воде, но растворяющийся в аммиаке и углеаммиачной соли. Должно заметить, что шавелевосеребряная соль и галоидные соединения серебра нерастворимы в воде, оттого хлористый водород и хлористые металлы в солях серебра, как приходилось уже упоминать неоднократно, дают белый осадок хлористого серебра. Йодистый калий дает желтоватый осадок йодистого серебра. Цинк выделяет из раствора серебряных солей все серебро в металлическом виде. Восстано-вляют серебро из раствора его солей также и многие другие металлы и восстановительные вещества, напр. Азотносеребряная соль AgNO3, известная в практике под именем ляписа ( lapis infernalis), получается растворением в азотной кислоте металлического серебра. [41]