Cтраница 1
Марганцевокалиевая соль разлагается с выделением различных продуктов реакции и разного количества кислорода в зависимости от того, в кислой или щелочной среде протекает реакция. [1]
Марганцевокалиевой соли в 1 / о растворе было взято в 1.5 раза более, чем следует для окисления до гликоля; реакция велась при охлаждении ледяной водой. Нейтральные продукты отогнаны с водяным паром. Водный раствор, отфильтрованный от окислов марганца, насыщен поташом и извлечен эфиром. Остаток от эфирной вытяжки, перегнанный вместе с отоганными паром нейтральными продуктами, дал при перегонке фракцию, кипящую около 209, которая закристаллизовалась. Отжатые на пористой пластинке и перекристаллизованные из эфира кристаллы плавились при 91 - 92 и вновь застывали при 91.5 - 91; они оказались ожидаемым гликолем. [2]
Вначале обесцвечивание марганцевокалиевой соли происходит медленно, потом оно идет быстрее. [3]
Так как растворение марганцевокалиевой соли иде медленно и в растворенном состоянии она быстрс разлагается, навеску тотчас после взвешивания еле дует перенести в измерительную колбу и закрыть et пробкей. Воду для растворения, которая обыкновение содержит химические соединения, окисляемые мар ганцевокалиевой солью, следует предварительно окислить несколькими каплями отдельно приготовленной: очень слабого раствора также марганцевокалиевой соли до слабо-розового окрашивания и только после этого наполнить измерительную колбу до метки. [4]
Рассчитайте, сколько граммов марганцевокалиевой соли находится в одном литре раствора, в котором розовая окраска еще была заметна. [5]
Поэтому углеводород был окислен водным раствором марганцевокалиевой соли. [6]
Разобрав реакцию взаимодействия железного купороса и марганцевокалиевой соли, сделаем опыт титрования мар-гзнцевокалиевой солью окисляедшх соединений. [7]
Для этого необходимо иметь титрованный раствор марганцевокалиевой соли. [8]
Составим равенство, которое даст величину грамм-эквивалента марганцевокалиевой соли. [9]
Пока идет растворение железа, приготовьте бюретки для марганцевокалиевой соли. [10]
Таким образом для того, чтобы вступили в реакцию марганцевокалиевая соль и железный купорос, в растворе должна находиться свободная кислота. [11]
К части полученного раствора прилить маленькими порциями подкисленный разбавленной серной кислотой раствор марганцевокалиевой соли. [12]
В недавнее время Вагнер [13] показал, что при окислении нейтральным раствором марганцевокалиевой соли псевдобутилер а, получаемого при действии спиртовой щелочи из вторичного бутилового йодюра, триметил-этилепа, получаемого из третичного амилового йодюра, и гексилена, отвечающего вторичному гексильному йодЕОру, получаются в каждом случае вместо одного - два гликоля. Отсюда автор выводит заключение, что во всех этих случаях он имел дело со смесями углеводородов, образовавшихся из исходных йодюров в силу двойственного выделения элементов йодистого водорода. [13]
Первичная натура спирта была доказана окислением на водяной бане, нагретой до 70, ацетоновым раствором марганцевокалиевой соли, содержащим около 5 % воды. Когда раствор обесцветился, он был насыщен угольным ангидридом, окислы марганца отделены под насосом и промыты горячей водой. По отгонке ацетона водный раствор солей был отделен на мокром фильтре от неокислившегося, не растворимого в воде спирта, соединен с промывными водами от окислов марганца и подкислен серной кислотой. Жидкость, в которой выпал белый кристаллический осадок, была извлечена эфиром, по отгонке которого кристаллический остаток, перекристаллизованный из смеси спирта с эфиром, плавился при 172 - 173 - температуре плавления, отвечающей метнлдифепилуксусной кислоте. [14]
Место, куда попала горячая жидкость или коснулся горячий предмет, нужно немедленно погрузить в свежеприготовленный раствор марганцевокалиевой соли, концентрация которого тем больше, чем сильней ожог. [15]