Cтраница 1
Кислая сернокалиевая соль выделяет на холоду уксусную кислоту из ацетатов. Для этой реакции растирают в ступке исследуемое вещество с 4-кратным количеством кислой сернокалиевой соли. [1]
К 9 г спирта было прибавлено 18 г сплавленной и мелко истолченной кислой сернокалиевой соли. Все было тщательно перемешано, запаяно в трубку и нагрето сутки на водяной бане. Получилась темно-бурая густая масса, которая для очищения от смолы была перегнана с водяным паром. Перегон был переведен в эфир, высушен хлористым кальцием, и по отгонке эфир перегнан под уменьшенным давлением. [2]
Реакция отнятия элементов воды от спирта была воспроизведена двумя способами: кипячением спирта с 5 % серной кислотой и нагреванием в запаянной трубке при 120 с порошком кислой сернокалиевой соли. В обоих случаях реакция сопровождается значительным осмолением продуктов и потому выход чистого углеводорода невелик. В том и другом случае отогнанный от продуктов реакции с водяным паром углеводород окончательно очищался перегонкой под уменьшенным давлением. В чистом виде он кипит при 115 - 116 и 10 мм давления. [3]
Значение простого механического размельчения для растворимости глинозема очевидно из того, что природный безводный глинозем, превращенный в чрезвычайно мелкий порошок посредством отмучивания, растворяется в смеси крепкой серной кислоты с небольшим количеством воды, в особенности при нагревании в запаянной трубке до 200 или при сплавлении с кислою сернокалиевою солью ( доп. [4]
Тепло, выделяемое при взаимодействии KS и HS, трудно определить непосредственно. Поэтому я приготовил сперва безводную кислую сернокалиевую соль KS2 и определил затем количество тепла, которое выделяется, когда ее избыточная кислота поглощается щелочью. [5]
Кислая сернокалиевая соль выделяет на холоду уксусную кислоту из ацетатов. Для этой реакции растирают в ступке исследуемое вещество с 4-кратным количеством кислой сернокалиевой соли. [6]
Гликоль был окислен при помощи хромового ангидрида и кислой серно-калиевой соли. На 6 г гликоля взято 2 г хромоного ангидрида, 8 г кислой сернокалиевой соли и 20 г воды. [7]
Это объясняется, по моему представлению, тем, что окись меди, выражаясь обычным языком, есть малоэнергическое основание, ненасыщающее, как говорят, кислоты, а потому имеющее и кислую реакцию, а потому, я прибавлю, и способное удерживать аммиак и, сверх того, по той же причине способное легко образовать и основные соли, и двойные соли с солями щелочных металлов. Сернокалиевая соль хотя есть средняя соль, но в ней энергические основные свойства калия еще не вполне удовлетворены, что явственно проявляется в той легкости, с какою образуются кислые соли этого основания. Точно так, как образуется кислая сернокалиевая соль, происходит и двойная соль меди и калия: в первой преобладает характер кислоты, во второй - основания. В взаимном соединении не будет уже того кислотного характера, какой свойствен самой серномедной соли, а потому двойная соль и не удерживает аммиака, хотя простая соль и способна к этому. [8]
Очищение тиглей возможно также путем обработки их кипящей соляной или азотной кислотой, но отнюдь не смесью их, потому что образующаяся при этом так называемая царская водка действует на платину растворяющим образом. Наконец, тигли могут быть очищены путем плавления в них кислой сернокалиевой соли и пиросульфата калия. [9]
Это есть магнитный железняк FeOFe JO. Хромистый железняк кристаллизуется октаэдрами; уд. Кислоты на него действуют очень слабо, но при сплавлении с кислою сернокалиевою солью он дает массу, в воде растворимую и содержащую, кроме сернокалие-вой соли, железный купорос и соль окиси хрома. В технике переработка хромистого железняка производится преимущественно для получения солей хромовой кислоты, а не окиси хрома, а потому мы проследим историю этого элемента, начиная с хромовой кислоты, а именно, с обработки железняка на двухромовокалиевую соль или хромпик К - СгЮ7, как обыкновеннейшую соль хромовой кислоты. Должно заметить, что хромовый ангидрид СгО3 получается только в безводном состоянии и отличается способностью легко давать безводные щелочные соли, содержащие на 1 пай основания 1, 2 и даже 3 пая ангидрида. Так, из солей калия известна средняя или желтая хромовокалиевая соль К2СгО, соответствующая и вполне изоморфная с сернокалиевою солью. Так как в присутствии некоторого избытка кислот из К2СгО4 легко происходит двухромовая соль К2СгЮ7 2К2СЮ4 - f 2HX - 2КХ - НЮ, той стараются получить такую соль, особенно потому, что в ней более элементов хромовой кислоты, чем в средней соли. Измельченный хромистый железняк при накаливании со щелочью поглощает кислород столь же легко, как смесь окислов марганца со щелочью. По мере окисления и образования хромовой соли, масса окрашивается в желтый цвет. Смесь извести ( иногда с поташом) и хромистого железняка накаливают в отражательной печи при доступе большого избытка воздуха и при красно-калильном жаре, в течение многих часов, пока масса не станет желтоватою, тогда в ней находится средняя хромово-известковая соль СаСгО4, нерастворимая в воде, при избытке извести. Полученную массу измельчают и обливают водою и серною кислотою. Избыток извести дает гипс, а в раствор переходит растворимая двухромовоизвестковая соль СаСгЮ7, вместе с некоторою частью железа. [10]
Вещество легко растворимо в эфире, труднее в спирте и очень трудно в бензоле и лигроине. Спиртовая натура его доказывается отношением к действию водуотнимающих веществ. При кипячении с 5 % серной кислотой вещество остается неизменным, но при нагревании на водяной бане с кислой сернокалиевой солью отдает частицу воды и превращается в соответственный углеводород. [11]
Грэм считает их двойными солями. Это предположение совершенно произвольно и основывается только на построении формул. Вот, однако, как он это доказывает: так как в тех случаях, когда две нейтральных соли образуют двойную соль, не происходит никакого выделения тепла, то естественно предположить, что не происходит никакого выделения тепла и при образовании кислой сернокалиевой соли, так как она - двойная соль. Отсюда наглядно видно, куда может привести подобная аргументация; но вот что я должен добавить по чистой совести: я не имею никакого намерения сделать упрек именно г-ну Грэму, так как в химии есть много теорий, имеющих не лучшие обоснования. Бывает и так, что смелое заключение оказывается в согласии с опытом; тогда его можно счесть предвидением высшего порядка. По мнению г-на Грэма, опытом доказано, что соединение двух солей при образовании некоторой двойной соли не сопровождается выделением тепла. Я не буду обсуждать этого вопроса, не имея опытных оснований, которые бы дали мне на это право. [12]
Сернокалиевая соль K2SO4 кристаллизуется из растворов в безводном состоянии, чем отличается от соответственной соли натрия, подобно тому как поташ отличается от соды. Вообще должно заметить, что большинство солей натрия легче соединяются с кристаллизационною водою, чем соли калия. Давно известно, что, кристаллизуясь из растворов, K2SO издает свет ( луминес-ценция), что свойственно и многим другим веществам и рассматривается в физической химии. В химической практике употребляется чаще кислая Сернокалиевая соль KHSO1, получающаяся легко при нагревании кристаллов средней соли с серною кислотою. При накаливании такой смеси выделяются сперва пары серной кислоты, и когда это отделение прекратится, то в остатке получается кислая соль. При более сильном накаливании, именно выше 600, кислая соль выделяет содержащуюся в ней кислоту, оставляя среднюю соль. Легкая разлагаемость и определенность состава кислой соли делают ее весьма полезною для некоторых химических превращений, совершающихся посредством серной кислоты при возвышенной температуре, потому что можно взять, в виде этой соли, определенное количество серной кислоты и действовать на данное вещество при высокой температуре. При этом кислая соль действует так же, как серная кислота. Кислую сернокалиевую соль употребляют, напр. [13]
Но рядом с массою фактов, уяснявшихся изоморфизмом и диморфизмом, накоплялись и другие, еще более усложняющие соотношения форм и состава. Но, кроме этих случаев, есть гомеоморфы с положительно неодинаковым составом. Много таких случаев указал Дана. Киноварь HgS и сузаннит PbSO43PbCO3 являются в очень сходных кристаллических формах; кислая сернокалиевая соль KHSO4 кристаллизуется в одноклиномер-ной системе, сходно с полевым шпатом KAlSi3O8; глауберит Na2Ca ( SO4) 2, авгит RSiO3 ( R Са, Mg), сода Ыа2Са310Н2Г: глауберова соль Na2SO410H2O и бура Na2B2O710H2O принадлежат не только к одной системе ( однокли-номерной), но и представляют сходство комбинаций и близость соответственных углов. Эти и много им подобных случаев могли бы показаться отрицанием правила Гаю и совершенно произвольными ( особенно потому, что близость углов и основных форм - понятие относительное), если бы ие было других случаев, где с подобием форм связана близость свойств и ясное отношение в изменении состава. [14]
Но рядом с массою фактов, уяснявшихся изоморфизмом и диморфизмом, накоплялись и другие, еще более усложняющие соотношения форм и состава. Многие, однако, могут быть сведены на подобие атомного состава, хотя и не отвечают изоморфизму составных начал: напр. Но кроме этих случаев есть гомеоморфы с положительно неодинаковым составом / Много таких случаев указал Дана. Киноварь HgS и сузаннит PbSO4 ЗРЬСО3 являются в очень сходных кристаллических формах; кислая сернокалиевая соль KHSO4 кристаллизуется в одноклиномерной системе, сходно с полевым шпатом KAlSi3O8; глауберит Na2Ca ( SO4) 2, авгит RSiO3 ( R Са, Mg), сода Na2CO310H2O, глауберова соль Na2SO4LOH2O и 6ypaNa2B2O710H2O принадлежат не только к одной системе ( одноклиномерной), но и представляют сходство комбинаций и близость соответственных углов. Эти и много им подобных случаев могли бы показаться отрицанием правила Гаю и совершенно произвольными ( особенно потому, что близость углов и основных форм - понятие относительное), если бы не было других случаев, где с подобием форм связана близость свойств и ясное отношение в изменении состава. Такие случаи Шерер, Герман и многие другие пытались изъяснить полимерным изоморфизмом, утверждая, что MgO может замещаться ЗНЮ ( напр. [15]