Слаборастворимая соль

Cтраница 1

Слаборастворимые соли выгоднее получать с применением слабо-ионизированных ионитов, особенно в тех случаях, когда одним из исходных соединений является основание или кислота. [1]

Влияние слаборастворимой соли на потенциал ячейки, рассмотренное выше, при анализе ячеек ( 17 - 21) и ( 17 - 23) не учитывалось. [2]

Если исходными веществами являются слаборастворимые соли летучих кислот ( СаСО3, ZnS), к суспензии соль - катионит добавляют небольшое количество сильной кислоты, которая не расходуется в процессе разложения соли. [3]

Влияние адсорбции, ионов SO, CJ -, Bt, l. [4]

Неорганические анионы, образующие со ртутью слаборастворимые соли или устойчивые комплексные ионы, также являются капиллярно-активными веществами. [5]

Если электроды включают дополнительно газовую фазу или слаборастворимую соль, то химические потенциалы этих нейтральных компонентов принимаются одинаковыми по обе стороны ячейки; кроме того, растворимости принимаются достаточно малыми, чтобы можно было по-прежнему считать, что в растворе содержится лишь один электролит. [6]

Исходными веществами могут быть тетрафенилбо-раты калия или аммония - слаборастворимые соли, в форме которых ион В ( С6Н5) Г осаждается из растворов в процессе синтеза или в ходе анализа, а для получения ТФБ лития - также растворимый ТФБ натрия. Соли ТФБ не удается получать путем промежуточного выделения крайне нестойкой кислоты. [7]

Если в равновесии принимают участие частицы недиссоциированного соединения или слаборастворимой соли, то электропровод-кость раствора характеризует общее число ионов в единице его объема. В этих случаях для сравнительно простых систем измерения электропроводности могут дать все равновесные концентрации. [8]

Добавление инертного растворителя ( типа KNO3) к насыщенному раствору слаборастворимой соли ( типа AgIO3) незначительно увеличивает растворимость последней ( см. рис. II. Для растворов с С 1 0 УИ теоретическое предсказание коэффициентов активности не так эффективно, особенно для смеси электролитов. Именно по этой причине сначала необходимо экспериментальное изучение концентрированной ионной солевой системы, что позволит сделать какие-то количественные выводы относительно растворимости. [9]

В предыдущем разделе было показано, как можно выразить отклонения свойств растворов слаборастворимой соли от идеальных, используя термодинамическое понятие о среднем коэффициенте активности иона. Было показано также, что при помощи теории Дебая - Хюккеля, не связанной с термодинамикой, можно количественно объяснить наблюдаемые на опыте величины средних коэффициентов активности очень разбавленных растворов. С помощью коэффициентов активности можно также описать отклонения от идеального случая, обусловленные взаимодействием ионов с полярными молекулами. Однако характер взаимодействия здесь настолько сложен, что до сих пор не предложены даже пути подхода к решению этой задачи в общем виде, как это сделано в теории Дебая - Хюккеля для взаимодействия между ионами. [10]

К перечисленным типам можно добавить область переменного состава, создаваемую путем приведения в соприкосновение слаборастворимой соли и раствора, содержащего общий с солью ион. Если представить, что соль вводится на дно вертикальной трубки с раствором, то можно пользоваться моделью, аналогичной диффузионному контакту. [11]

Вследствие низких растворимостей реагентов жидкостные потенциалы ячеек с водородными электродами или с электродами второго рода, содержащими слаборастворимые соли, малы. Поэтому эти электроды больше подходят для использования в качестве электродов сравнения. [12]

Некоторые органические основания ( обычно имеющие большой молекулярный вес), которые дают в кислой среде катион RH, образуют слаборастворимые соли с роданид-анионом таких металлов, как цинк или медь. Существует соль цинк-роданида с соответствующим органическим катионом, которая иногда используется в колориметрировании и нефелометрии. [13]

Выделение в осадок индия из чрезвычайно разбавленных его растворов может быть выполнено по примеру цинка и таллия [1] соосаждением со слаборастворимыми солями, образованными тяжелыми органическими катионами с тяжелыми летучими анионами. [14]

Перенасыщение попутно добываемых вод солеобразующими ионами может быть вызвано изменением температуры, давления, а также смешиванием растворов солей различного состава с образованием нового раствора, в котором содержание ионов слаборастворимых солей оказывается в избытке. [15]

Страницы: 1 2 3