Слаборастворимая соль

Cтраница 2

Как видно из графиков, эти два метода построения линии насыщения паровых растворов для хорошо растворимой в паре SiCb дают хорошее совпадение во всем исследованном диапазоне давлений от 5 до 225 ата, а для слаборастворимой соли NaaS04 опытная линия насыщения паровых растворов совпадает с расчетной лишь в области давлений от критического до 180 ата. При более низких давлениях экспериментальная кривая резко отклоняется от расчетной в сторону завышения в связи с влиянием на экспериментальные значения коэффициента распределения капельного уноса этой соли. Поэтому при давлениях менее 180 ата для этой системы более надежна расчетная линия насыщения паровых растворов сульфатов натрия. [16]

Под действием гуминовых кислот, фульвокислот и других органических кислот, а также углекислоты, образующейся при разложении органических веществ, происходит постепенное разрушение силикатных и алюмосиликат-ных минералов, растворение карбонатов кальция и магния, фосфатов н других слаборастворимых солей. В результате содержащиеся в них элементы питания - кальций, магний, калий, фосфор - переходят в доступную-для растений форму. [17]

Общий запас гумуса, азота и фосфора в различных почвах ( в т на 1 га. [18]

Под действием гуминовых кислот, фульвокислот и других органических кислот, а также углекислоты, образующейся при разложении органических веществ, происходит постепенное разрушение силикатных и алюмосиликат-ных минералов, растворение карбонатов кальция и магния, фосфатов и других слаборастворимых солей. В результате содержащиеся в них элементы питания - кальций, магний, калий, фосфор переходят в доступную для растений форму. [19]

Этот реагент был упомянут в разделе, посвященном спектрофотометрическому определению сульфатов. Гетероциклическое соединение перимидин образует слаборастворимые соли с некоторыми кислотами, однако это явление более характерно для его 2-аминопроизводных. [20]

Задача другой серии лабораторных экспериментов сводилась к определению парных констант ионного ( катионного) обмена в системе горная порода - водный раствор и к оценке величины обменной емкости исследуемых горных пород. Ионообменная адсорбция, наряду с обычным осаждением слаборастворимых солей, представляется в настоящее время основным из физико-химических механизмов вывода неорганических катионов из растворов на твердую фазу. [21]

Особенностью их взаимодействия с бетонами является образование слаборастворимых солей кальция, способных при кристаллизации присоединять к себе значительное количество воды. Этот процесс сопровождается увеличением объема твердой фазы, что вызывает возникновение больших внутренних напряжений, которые могут не только снизить прочность бетона, но и вызвать его послойное разрушение, особенно при высокой влажности. [22]

Определив величину Д посредством экстраполяции до нулевой концентрации соли, можно использовать ее для вычисления у из уравнения ( III. Даже до прибавления в раствор KNO3 средний коэффициент активности Т1С1 меньше единицы, так как сама слаборастворимая соль служит источником появления ионов. Коэффициенты активности могут быть также определены путем измерения электродвижущей силы или понижения температуры замерзания. [23]

В тех случаях, когда в разбавленном растворе органическая кислота находится в форме соли и анионообменная сорбция протекает неудовлетворительно, применяется двух - или трехступенчатое ионирование: соль превращают в кислоту на Н - катионите, кислоту сорбируют средне - или слабоосновным анионитом и вытесняют далее сильной кислотой или раствором основания. В последнем случае полученный раствор соли пропускают через Н - катионит с получением чистого концентрированного раствора кислоты или направляют на осаждение чистой слаборастворимой соли. [24]

Изотермы растворимости Na3POi в водных растворах NaOH ( числа у кривых - температура, С.| Изотермы растворимости CaWOi в водных растворах LiCl. [25]

Это положение сохраняется и в тех случаях, когда солью 2-го типа является вещество слаборастворимое ( практически вовсе нерастворимое) в чистой воде ни при высоких, ни при обычных температурах. Если такая слаборастворимая в чистой воде соль относительно хорошо растворяется в расплавленной соли 1-го типа в отсутствие воды, то повышение растворимости слаборастворимой соли в концентрированных растворах хорошо растворимой соли при высоких температурах по мере увеличения концентрации должно быть особенно большим. [26]

В главе IV говорилось о том, что концентрированные водные растворы солей при повышенных температурах относительно хорошо растворяют те вещества, которые в чистой воде при тех же температурах растворимы очень слабо ( практически вовсе нерастворимы), но хорошо растворяются в безводном расплаве соответствующей соли. На примерах систем, содержащих соль, очень слабо растворимую, и соль, очень хорошо растворимую в чистой воде, в особенности при повышенной температуре ( LiF-KF - Н2О, CaWO4 - LiCl - H2O, CaWO4 - ( Ш NaCl) - H2O, CaMoO4 - ( КС1 NaCl) - Н2О), было показано, что при высоких температурах растворимость слаборастворимой соли с повышением температуры и концентрации хорошо растворимой соли быстро возрастает, постепенно приближаясь к растворимости ее в безводном солевом расплаве. Состав растворов при насыщении обеими солями приближается к составу соответствующих безводных эвтектик. [27]

Можно ожидать, что хлорид серебра растворится быстро ( S 1 8 - 10 - 10); Гельферих подсчитал, что для его растворения достаточно трех часов. Можно ожидать, что для бромида серебра ( S 5 6 - 10 - 12) требуется более длительный период, а для иодида серебра ( S 1 Ь10 - 18) этот метод практически неприменим. Анионы слаборастворимой соли, по-видимому, не соединяются с ионом водорода. [28]

В случае ТБАГ на потенциометрической кривой заметны два перегиба, в то время как с КОН в изопропиловом спирте - только один перегиб, что указывает на поглощение 2 же стандартного раствора. При нейтрализации первой фенольной ОН-группы раствором ТБАГ образуется слаборастворимая соль, которая, однако, растворяется в конце нейтрализации. Следует отметить, что это один из редких случаев, когда со стандартным раствором ТБАГ образуется осадок. [29]

Полученные здесь уравнения закона действия масс существенно отличаются от выражений, приведенных в разделе (3.1) для кристалла простого вещества. Если в простых веществах концентрации дефектов при фиксированной температуре постоянны, то в бинарных соединениях постоянно произведение концентраций дефектов обоих сортов. Эти соотношения аналогичны уравнению для произведения растворимости, связывающего концентрации противоположно заряженных ионов в насыщенных водных растворах слаборастворимых солей; согласно этим соотношениям увеличение концентрации одних дефектов ведет к уменьшению концентрации других. [30]

Страницы: 1 2 3