Хлорноватокислая соль

Cтраница 3

Технический СаС12 представляет собой отход производства бертолетовой соли и содержит до 2 % хлорноватокислых солей, очень агрессивно действующих на сталь. [31]

Ванны для электрохимического получения хлорнокислых солей по своему устройству напоминают ванны для получения хлорноватокислых солей. [32]

После накопления хлорноватистокислого натрия до равновесной концентрации весь процесс электролиза переключается на образование только хлорноватокислой соли. [33]

Из этого уравнения следует, что при хлорировании только / в часть щелочи превращается в хлорноватокислую соль, а 5 / в переходит в хлористую. Этим и объясняется невыгодность непосредственного получения хлорноватистокислого калия хлорированием едкого кали, так как при этом 83 % дорогостоящего едкого ка: ш превращается в хлористый калий. Поэтому предпочитают в практических условиях заменять дорогостоящее едкое кали на менее ценную щелочь - известь. [34]

Основной фиолетовый К получается также с хорошим выходом, если в качестве окислителя диметиланилина применять хлорноватокислую соль в присутствия хлористого натрия и медного купороса. [35]

Практическое применение находят соли кислот: НС1О - хлорноватистокислые соли, или гипохлориты, НСЮз - хлорноватокислые соли, или хлораты. [36]

В первом случае ванну заполняют рассолом и электролиз ведут до получения насыщенного или почти насыщенного раствора хлорноватокислой соли, после чего раствор из ванны сливают и направляют на кристаллизацию. Во время работы в ванну периодически доливают рассол, чтобы пополнить убыль воды от испарения и поддержать концентрацию хлористой соли, которая не должна падать ниже 100 г / л во избежание уменьшения электропроводности раствора. [37]

Электрохимический метод применяют для производства хлорно-кислых солей почти так же давно, как и для производства хлорноватокислых солей. Исходным материалом служат растворы хлорноватокислой соли, не содержащие ионов хлора. [38]

Из кислых или нейтральных растворов можно получать хлор-нбкислую соль с высокими выходами по току, если концентрация хлорноватокислой соли не падает очень низко и в растворе отсутствуют ионы СГ. [39]

В раствор вводят 4 - 10 г / л хромовокислого натрия для предотвращения восстановления хлорноватисто - и хлорноватокислой соли на катоде. В присутствии Na2CrO4 потери от восстановления снижаются до 1 - 3 % вместо 70 % без добавки. [40]

Предложенный R a s e п а с k oM 2 метод состоит в осаждении хлора хлоридов азотнокислым серебром и в восстановлении хлорноватокислых солей в фильтрате при помощи цинка до хлоридов, которые затем титруют. Этот метод значительно надежнее, чем описанные выше, что, понятно, относится ко всем другим методам, основанным на определении полученных восстановлением хлоридов. [41]

Принципиальная схема. [42]

При температуре около 70 - 75 в слабокислой среде и при большом содержании в электролите исходных хлористых солей создаются благоприятные условия для образования хлорноватокислых солей. [43]

Перхлораты можно получать с высоким выходом по току из кислых или нейтральных растворов при условии, если в электролизе отсутствуют ионы С1 и содержание хлорноватокислой соли не падает очень низко. [44]

Схематический разрез калийного месторождения. [45]

Страницы: 1 2 3 4