Cтраница 1
Другие соли калия рассматриваются при соответствующих кислотах. [1]
Другие соли калия рассматриваются в разделах о соответствующих кислотах. [2]
В сравнении с другими солями калия и азотной кислоты нитрат калия имеет преимущество, так как одновременно содержит азот и калий, в которых нуждаются растения. В связи с этим рекомендуют применять нитрат калия одновременно с фосфорными удобрениями: при этом его агрохимический эффект значительно выше. [3]
Едкое кали используют в производстве жидкого мыла и для приготовления других солей калия. [4]
Сульфат калия применяют в производстве стекла, для приготовления квасцов, фосфатов, карбонатов или других солей калия, а также как удобрение. [5]
Из сконцентрированного упариванием сернокислого раствора после прибавления сульфата калия ( если имеется достаточный избыток серной кислоты, то для осаждения можно употреблять также и другие соли калия, например хлорид) при охлаждении осаждаются квасцы. [6]
Наряду с этим еще имеют значение: твердая соль ( смесь 35 - 70 % - NaCl, Ю-48 % кизерита, MgS04 - H20, 12 - 23 % КС1 с переменным содержанием других солей калия), затем каинит KCl - MgS04 - 3H20 и уже упоминавшийся сильвинит. Эти соли называют отбросными солями, так как раньше, чтобы достигнуть лежащего-под ними слоя каменной соли, их отбрасывали и свозили в отвал. [7]
Наряду с этим еще имеют значение: твердая соль ( смесь 35 - 70 % NaCl, 10 - 48 % кизерита, MgS04 - H20, 12 - 23 % КС1 с переменным содержанием других солей калия), затем каинит KCl - MgS04 - ЗН2О и уже упоминавшийся сильвинит. [8]
Я ни слова не говорил до сих пор о самом поташе, да нечего о нем и сказать нового; его и на выставке было мало видно, тем больше, что он попал в другую группу, чем все другие соли калия, в группу лесных продуктов, хотя, нужно сказать, едва ли не большая часть его и извлекается уже не из древесной золы, а из золы культурных растений. [9]
В настоящее время для получения квасцов исходят из глины, которую прежде всего обезвоживают и затем вскрывают горячей концентрированной серной кислотой. Из сконцентрированного упариванием сернокислого раствора после прибавления сульфата калия ( если имеется достаточный избыток серной кислоты, то для осаждения можно употреблять также и другие соли калия, например хлорид) при охлаждении осаждаются квасцы. [10]
Из табл. 4 и 5 следует, что реагент АААН в описанных условиях селективно экстрагирует кальций из растворов солей калия, натрия, бария, бериллия. Применяя экстракцию АААН, можно выделить и с достаточной точностью определить 10 - 20 мкг кальция в 1 г хлористого калия и хлористого натрия, а также, по-видимому, других солей калия и натрия ( 1.10 - s - 4.10 - 8 %); 20 мкг кальция в присутствии 10 мг бария и бериллия, что составляет 0 1 - 0 025 % в пересчете на их хлористые соли. [11]
Основная масса производственных конденсатов, загрязненных специфическими, трудноудаляемыми примесями, получается на металлургических заводах от цехов коксохимического и сопутствующих ему производств: сероочисток и азотнотуковых производств. Конденсат КХП загрязняется смолами; нефтяными и каменноугольными поглотительными маслами; бензолом, фенолом и их производными; аммиаком и его соединениями; сульфатами; щелоками сероочисток, содержащими углекислые, муравьинокислые, серноватиетокиелые, сернистокислые, цианистые, железо - и желе-зистосинеродистые, сернистые и другие соли калия и натрия. [12]
В Советском Союзе калийные соли для удобрений получаются главным образом в виде хлористого калия из Соликамских месторождений сильвинитов и карналлитов. Однако для ряда сельскохозяйственных культур ( например, для свеклы, винограда и табака) удобрения, содержащие хлор, нежелательны. Поэтому требуется получать другие соли калия, в частности сернокислый калий. [13]
Основное же применение соединения калия находят при производстве удобрений. Жидкости растений содержат большие количества ионов калия, извлекаемых из почвы, и поэтому для правильного развития растений необходимо, чтобы почва содержала соли калия. Удобрения, в состав которых входит сульфат калия или некоторые другие соли калия, следует применять на почвах, в которых недостает этого элемента. [14]
По химическим свойствам ион магния резко отличается от других катионов 1 - й аналитической группы: в Периодической таблице он стоит во II, а не в I группе. Щелочные металлы обладают резко выраженными металлическими свойствами: энергично взаимодействуют с водой, легко окисляются и пр. Гидроокиси и большинство солей катионов 1 - й группы хорошо растворимы в воде ( фосфаты, карбонаты, сульфаты и другие соли калия, натрия и аммония); лишь немногие малорастворимые соединения этих ионов могут быть использованы для их обнаружения. Гидроокись магния и многие его соли мало растворимы в воде. Отнесение иона магния к 1 - й аналитической группе очень условно. В некоторых схемах систематического анализа Mg2 относится к другим группам. [15]