Cтраница 2
Более короткий срок службы катализаторов с повышенным содержанием щелочи, вероятно, объясняется увеличением скорости образования элементарного углерода. Как ранее было показано Фишером [5], для введения щелочи ( калия) могут быть употреблены не только карбонат, но и другие соли калия. [16]
Пленка представляет препятствие прохождению ионов, различное для разных ионов. Эвансом и Бриттоном были проведены опыты по определению проникающей способности анионов. Два алюминиевых электрода размером 2X2 см были помещены на расстоянии 3 5 см один от другого в раствор 0 001 М относительно хромовокислого калия и 0 05 М относительно другой соли калия, проникающая способность аниона которой определялась. [17]
Калия персульфат KgSgOg - бесцветные кристаллы; растворим в воде, применяют в качестве окислителя, при определении марганца, в органическом синтезе. Калия хлорат КС1О4 - бесцветные кристаллы; малораствбрим в воде, окислитель, применяют для изготовления взрывчатых веществ. Калия роданид KCNS - бесцветные гигроскопические кристаллы; хорошо растворим в воде с сильным охлаждением раствора, применяют в аналитической химии для определения Fe3, Со2 и других ионов. Калия силикаты - калиевые соли кремниевых кислот, известны метасиликаты, бисиликаты, тетрасиликаты; все силикаты К -, кроме тетрасиликата, растворяются в воде с образованием коллоидных растворов, имеют меньшее практическое значение, чем силикаты натрия. Калия сульфат K2SO4 - бесцветные кристаллы; растворим в воде, образует многочисленные двойные соли, в том числе квасцы, применяют как удобрение, для получения квасцов и других солей калия. Калия гидросульфат KHSO4 - бесцветные сильно гигроскопические кристаллы; применяют в качестве флюсов в металлургической промышленности, в аналитической химии, как сульфирующий агент в анилинокрасочной промышленности. Калия сульфид K2S - бесцветные кристаллы; при кипячении водного раствора с избытком серы образуются полисульфиды калия K2Sra, где п - 2 - 8, сульфид калия применяют в фотографии. Калия сульфит K2SO3 применяют в текстильной промышленности как восстановитель. Калия гидросульфит KHSO3 применяют для отбеливания соломы, бумаги, дубильных экстрактов и др., в текстильной промышленности для крашения и печатания. Калия пиро-сульфит ( метабисульфит калия) K2S2O5 применяют в текстильной промышленности и фотографии. Калия фосфаты - калиевые соли мета -, пиро - или ортофос-форной кислот, наибольшее значение как удобрение имеет метафосфат калия КРО3, пирофосфат К4Р2О7 и триполифос-фат КбРзОю применяют в качестве компонентов моющих средств. [18]
Отсутствие в литературе данных о составе и свойствах соединений, которые могут образоваться при взаимодействии металлов с растворами цианидов, не дает возможности определить состав указанных пассивирующих пленок. Такие пленки, по всей вероятности, общего типа Меж ( CN) y ( OH) Z, могут состоять из окислов, гидроокисей или цианидов соответствующих металлов. Полученные нами результаты дают основание полагать, что роль этих соединений является особенно большой, о чем свидетельствует сильное влияние цианистого калия на увеличение катодной поляризации всех исследованных металлов. Повышение концентрации этой соли в растворе должно приводить к уменьшению концентрационной поляризации и увеличению предельного тока, так как к электроду диффундируют преобладающие в растворе анионы. Между тем, под влиянием цианистого калия происходит резкое торможение скорости катодного процесса. Это свидетельствует о действии этой соли на пассивацию поверхности катода. Добавление к раствору других солей калия также приводит к торможению процесса, однако в значительно меньшей степени. Расчеты, произведенные на основании кривых катодной поляризации, снятых в цианистых и цинкатных [283] электролитах, показывают, что в цинкатных активная поверхность катода в зоне предельного тока соответствует ее геометрической величине, между тем как в цианистых растворах она значительно меньше геометрической. Следует отметить, что в цинкатных электролитах катодная поляризация цинка, как это доказано Кудрявцевым [284], имеет концентрационный характер, в то время как в цианистых растворах проявляется значительная химическая поляризация. [19]
В золе дерев, как отживших уже частей растения ( гл. Золу обрабатывают водою ( выщелачивают), раствор испаряют и остаток прокаливают для того, чтобы разрушить органическое вещество, находящееся в экстракте. Остаток, таким образом полученный, составляет сырой поташ. Для очищения поташа прибегают ко вторичному растворению в небольшом количестве воды. Полученный раствор снова испаряют и остаток прокаливают, и такой поташ носит название литрованного. Чрез подобную обработку не может быть получена химически чистая углекалиевая соль. Чтобы получить химически чистую углекалиевую соль, берут обыкновенно какую-либо другую соль калия и последнюю очищают кристаллизациею. Поташ трудно или вовсе даже не кристаллизуется, а потому этим способом очищен быть не может, тогда как виннокалиевая соль, или кислая углекалиезая соль, также сернокалиевая соль, азотнокалиевая соль и др., хорошо кристаллизуются и посредством кристаллизации могут быть - очищены. Чаще всего берут кислую виннокалиевую соль; тем более, что ее получают в больших количествах ( при выстаивании виноградного вина) для медицинского употребления, где она известна под именем кремортартара. При прокаливании без доступа воздуха он оставляет смесь угля и поташа. Чтобы сжечь уголь, к кремортартару прибавляют некоторое количество селитры. Тогда образуется КНСО3, которая менее растворима, чем К2СО3 ( как и для натрия), а потому кристаллы кислой соли прямо выделяются при охлаждении. При прокаливании они выделяют заключающуюся в них воду и угольную кислоту и оставляют чистый поташ. Физические свойства углекалиевой соли довольно ясно отличают ее от угленатровой соли; она получается из растворов в виде порошкообразной белой массы, щелочного вкуса и реакции, обыкновенно имеющей только следы кристаллизации и притягивающей весьма сильно влагу воздуха. Кристаллы не содержат воды, но привлекают ее из воздула, расплываясь в насыщенный раствор. [20]
Na O, а иногда оба их вместе, кремнезем SiO -, известь СаО, глинозем А12О3 и другие окислы, и составляют главную массу каменистых горных пород, из которых составлена главная масса доступной коры или оболочки земли. Окислы, входящие в такие породы, не образуют, как в стекле, однообразного аморфного сплава, а распределяются в ряд особых, в большинстве случаев кристаллических, соединений, на которые и могут быть разделены первозданные породы. Так, в полевом шпате из гранитов ( ортоклаз) находится от 8 до 15 / 0 кали, в другом же его видоизменении ( олигоклаз), также из гранитов, содержится 1 2, много 6 о кали, но зато 6 - 12 % натра. Слюда гранитов также содержит 3 - 10 % кали. Из каменистых первозданных пород, действием воздуха и воды, содержащей СО2, как упомянуто было ранее и как будет разъяснено в главе 17, образовались рыхлые, рассыпчатые и напластанные породы, покрывающие морское дно и главную массу суши. Очевидно, что при химическом изменении водою каменистых пород соединения калия должны были растворяться в воде, как и соединения натрия ( так как они в воде растворимы), а потому соединения калия вместе с соединениями натрия должны скопляться в морской воде. И действительно, в морской воде находятся постоянно, как мы уже упомянули ( гл. Это составляет один из источников для их получения, при выпаривании морской воды остается маточный раствор, содержащий в себе хлористый калий и много хлористого магния. При охлаждении такого раствора выделяются кристаллы, содержащие в себе хлористый магний и хлористый калий. Кроме того, в Стассфурте находится иногда и сам хлористый калий КС1, называемый сильвином. Путем двойных соляных разложений хлористый калий переводят уже во все другие соли калия [356], из которых некоторые находят прямое практическое применение. В первобытных горных породах находятся почти одинаковые количества калия и натрия. [21]