Cтраница 1
Калиевая соль Калиевая сол. [1]
Калиевая соль обычно используется в водных растворах; дибензиламмониевая соль и цинковый комплекс реагента применяются в виде растворов в органических растворителях, таких, как четыреххлористый углерод. [2]
Калиевая соль K3NbO8 легко выделяется в виде тетрагональных кристаллов при добавлении сильнощелочного раствора ниобата калия 4: 3 к избытку 3 % - ного раствора перекиси водорода. Соли можно выделить также, добавляя этанол к их водным растворам. [3]
Калиевая соль 1 2-дибромэтансульфокислоты трудно растворима в холодной воде и не растворима в спирте. [4]
Калиевая соль выпадает из концентрированного водного раствора при добавлении спирта. [5]
Калиевая соль последней выделяется из воды в виде кристаллов красного цвета. Несколько хлорсодержащих индигосульфокислот синтезировано действием 60 % - ного олеума [ 880а ] на хлорарилглицины с последующим окислением. [6]
Калиевые соли устойчивее натриевых и выделены в твердом состоянии. [7]
Калиевая соль на воздухе устойчива, a ( NH4) 2 2Оа гигроскопична и слеживается во влажном воздухе. [8]
Калиевая соль м о нох л о р - б и с а цети л а цето - ната платины ( II) KPt ( C5H7O2) 2Cl [91] выделена в виде моноклинных кристаллов из водного раствора. В этом соединении платина двухвалентна. Исследование его дает возможность сравнить поведение относительно ацетилацетона двух - и четырехвалентной платины. [9]
Калиевые соли и соли непредельных кислот особенно гигроскопичны и имеют обычно вид мазей. [10]
Калиевая соль 1 4-диметилбензол - 2-сульфокислоты была подвергнута щелочному плавлению при 250 С. Выделенное под-кислением вещество обработано 2 моль брома. Какое строение имеет конечный продукт. [11]
Калиевая соль 2 5-диметилбензолсульфокис юты была подвергнута щелочному плавлению при 250 С. Выделенное подкислением вещество обработано 2 моль брома. Какое строение имеет конечный продукт. [12]
Калиевая соль 2 4-гексадиеновой кислоты, сорбат калия, СбНтСЬК, горючее кристаллическое белое вещество. С; при т-ре более 270 С разлагается; в воде хорошо раствор. [13]
Калиевые соли предпочтительнее, так как по сравнению с натрие-выми обладают большей растворимостью, имеют большую электропроводность и позволяют применять более высокие плотности тока. [14]
Калиевые соли хорошо растворяются в воде, а натриевые мало растворимы. Растворимость сильно понижается, если в растворе присутствуют щелочи. [15]