Cтраница 3
Калиевая соль 1 2-дибромэтансулъфокислоты трудно растворима в холодной воде и не растворима в спирте. [31]
Калиевая соль выпадает из концентрированного водного раствора при добавлении спирта. [32]
Калиевая соль последней выделяется из воды в виде кристаллов красного цвета. Несколько хлорсодержащих индигосульфокислот синтезировано действием 60 % - ного олеума [ 880а ] на хлорарилглицины с последующим окислением. [33]
Калиевая соль K2 [ PdN02Cl3 ] ввиду ее большой растворимости в кристаллическом виде не получена. [34]
Калиевые соли, так же как п натриевые солгг третичных алкильных гидроперекисей, могут быть успешно использованы для синтеза алкильных перекисей. [35]
Калиевые соли устойчивее натриевых и выделены в твердом состоянии. [36]
Калиевая соль этого анион-радикала, приготовленная отдельно, реагирует с циклоок-татетраеном; обмен электронами приводит к образованию нейтрального гетероцикла и анион-радикала циклооктатетраена. Таким образом, показано, что в данном случае устанавливается равновесие между прямой и обратной реакциями. Это означает, что анион-радикал пиазтиола, которому в ДМФА соответствует потенциал полуволны обратимого одноэлектронного перехода - 1 45 в, способен восстанавливать циклооктатетраен до анион-радикала при взаимодействии с ним в растворе ТГФ. [37]
Калиевая соль хлорноватой [ кислоты проволока менее пригодна вследствие своей плохой растворимости. [38]
Калиевая соль наиболее распространена, и ее широко используют в лабораторной практике в качестве окислителя. В промышленном масштабе КМпО4 получают электролитическим окислением щелочного раствора манганата калия. Ион окрашен в интенсивный пурпурный цвет, а кристаллы соли кажутся почти черными. [39]
Калиевая соль значительно менее растворима в холодной воде ( около 8 г на 100 мл), чем соли аммония и натрия, и имеет высокий температурный коэффициент растворимости. Поэтому она легко очищается перекристаллизацией из воды. Сырое вещество, весящее около 90 г, растворяют в 225 мл горячей воды и прибавляют раствор едкого кали до щелочной реакции по фенолфталеину, чтобы осадить примеси металлов. Горячий раствор переносят в стакан и хорошо охлаждают в ледяной бане. Кристаллы отсасывают на стеклянном фильтре, промывают двумя порциями ( по 10 мл) ледяной воды и высушивают над серной кислотой. [40]
Калиевая соль оротовой ( урацилкарбоиовой-6) кислоты. [41]
Калиевая соль дифенил-4 - сульфокислоты дает хороший выход нитрила при нагревании с цианистым [446] или железосинеродистым [447] калием. В последнем случае из 300 г дифонпла, взятого в качестве исходного вещества, в результате гидролиза нитрила получено 100 г 4-фенилбензойной кислоты. [42]
Калиевая соль 5-меркапто - 3-фенил - 2-тио - 1 3 4-тиадиазолон - 2 ( висмутол II) при рН 3 3 - 4 3 образует с теллуром ( IV) соединение желтого цвета [219], которое растворяется в спиртах, кетонах, хлороформе, четыреххлористом углероде и бензоле. [43]
Калиевая соль антрахинон-1 - сульфокислоты, CnHrOsSK, горючий светло-желтый порошок. [44]
Калиевые соли компонентов имеют некоторое преимущество перед натриевыми - они менее чувствительны к органическим примесям и позволяют осаждать медь при более широких диапазонах. [45]