Cтраница 2
Координированные группы записаны в квадратных скобках. Оказывается, этот простой постулат ( что PtIV всегда имеет шесть групп в координационной сфере) хорошо объясняет электропроводность и число хлорид-ионов во всех соединениях. Эти определения были сделаны в предположении, что могут существовать и два дополнительных члена ряда - анионы fPt ( NH3) C ] 5 ] - и [ PtCl6l2 - - и, действительно, теперь они уже известны. Найдено ( на основании измерений электропроводнссти), что соответствующие калиевые соли являются 1: 1 - и 2: 1 -электролитами. [16]
В некоторых отношениях он напоминает ионы щелочных металлов, а в других - ион серебра. Он замещает ион К в некоторых ферментах, что может использоваться как тест на калий. Желтый гидроксид таллия неустойчив и разлагается при температурах около 100 С с образованием черного оксида ТЬО. Оксид и гидроксид растворимы в воде, и их растворы имеют сильнощелочную реакцию. Хотя Т10Н - более слабое основание, чем КОН, он поглощает СО2 из воздуха. Многие соли одновалентного талия, например T12SO4, T12C03 или ТЮСОСНз, имеют более низкую растворимость, чем соответствующие калиевые соли, но в остальных отношениях они очень сходны и часто изоморфны. Фторид таллия ( I) растворим в воде, а другие галоге-ниды имеют ограниченную растворимость. Хлорид таллия ( I) также напоминает AgCl в том, что он фоточувствителен и темнеет на свету, но отличается тем, что нерастворим в аммиаке. Соединения таллия чрезвычайно ядовиты и уже в следовых количествах вызывают выпадение волос. [17]