Посторонняя соль

Cтраница 3

При добавлении к малорастворимому электролиту посторонней соли межионные силы взаимодействия возрастают и коэффициенты активности ионов, составляющих молекулу малорастворимого электролита, уменьшаются до значений меньше единицы. Это вызывает увеличение растворимости электролита, так как раствор становится ненасыщенным вследствие введения посторонних ионов. [31]

Влияние элементов на определение плутония радиометрическим методом. [32]

На определение плутония большое влияние оказывают посторонние соли, присутствующие в анализируемом образце. [33]

Очевидно, если в раствор добавляются посторонние соли, например KNO3, то активность хлористого серебра в растворе останется такой же, поскольку она определяется присутствием осадка AgCl. [34]

На скорость реакции существенно влияет присутствие посторонних солей; необходимо поэтому следить за тем, чтобы ионная сила сравниваемых растворов была одинаковой. [35]

Аналогичное изменение внутренних напряжений в присутствии посторонних солей наблюдается при осаждении никеля. [36]

Сказанное позволяет понять отмечавшееся выше влияние посторонних солей на растворимость AgCI. Очевидно, чем выше валентность ( заряд) иона, тем сильнее он взаимодействует с другими ионами в растворе, усиливает их связь с раствором и, следовательно, увеличивает растворимость других солей, не содержащих этого иона. [37]

Степень загрязнения, равная 1 % посторонней соли, соответствует разнице в F на 2 единицы. При переходе к любым концентрациям отношение долей нужно еще умножить на отношение исходных количеств обоих веществ. [38]

Сказанное позволяет понять отмечавшееся выше влияние посторонних солей на растворимость AgCl. Очевидно, чем выше валентность ( заряд) иона, тем сильнее он взаимодействует с другими ионами в растворе, усиливает их связь с раствором и, следовательно, увеличивает растворимость других солей, не содержащих этого иона. [39]

Эта величина зависит от концентрации с посторонних солей ( ср. Поэтому посторонние соли влияют на потенциал Е выделения водорода. [40]

Для повышения электропроводности и рассеивающей способности добавляют посторонние соли, чаще всего сернокислые соли натрия, калия, магния, аммония. Присутствие сернокислых солей понижает активность ионов № 2, что приводит к получению мелкокристаллического осадка; кроме того, поляризационная кривая становится более пологой, и в соответствии с этим растет рассеивающая способность. Особенно сильно влияет сернокислый аммоний, так как он связывает сернокислый никель в комплекс. При выборе катиона добавляемой сернокислой соли учитывается также его влияние на свойства никелевого осадка. Так, в присутствии иона Mg2 осадок получается мягкий, в присутствии NHf - твердый. [41]

Закон произведения активностей объясняет также влияние добавок посторонних солей, не имеющих с осадком общих ионов. Добавка посторонних солей повышает растворимость труднорастворимой соли. Это объясняется увеличением ионной силы раствора и уменьшением коэффициента активности. [42]

Схема определения кон. [43]

Для увеличения чувствительности метода при наличии ряда посторонних солей в растворе к последнему прибавляют KJ, Деполяризация электродов выделившимся иодом дает значительное увеличение чувствительности метода и большую воспроизводимость результатов. Время, потребное на определение 1 - 1.5 мин. [44]

Под солевым эффектом второго рода понимают влияние посторонних солей на скорость реакции, проявляющееся в смещении равновесия диссоциации слабых и очень слабых кислот. Вследствие этого концентрация ионов водорода в растворе изменяется и скорость реакции также может измениться. [45]

Страницы: 1 2 3 4