Выделяющаяся соль
Cтраница 2
Для определения направления движения фигуративной точки раствора по линии разграничения полей кристаллизации, соединяют прямыми фигуративную точку раствора, лежащую на линии совместного выделения двух солей, с вершинами квадрата, отвечающими выделяющимся солям. При этом получается угол, вершина которого обращена в сторону движения фигуративной точки. [16]
Для определения направления движения фигуративной точки раствора по линии разграничения полей кристаллизации, соединяют прямыми фигуративную точку раствора, лежащую на линии созместного выделения двух солей, с вершинами квадрата, отвечающими выделяющимся солям. При этом получается угол, вершина которого обращена в сторону движения фигуративной точки. [17]
Понятно, что если бы даже новые зародыши в растворе и не образовывались, а вся выпадающая соль кристаллизовалась только на затравке, то и в этом случае вследствие огромного количества затравочных кристаллов ( от 110 до 550 % по отношению к весу вновь выделяющейся соли) прирост каждого из них был бы очень незначительным. [18]
Для нейтрализации сточных вод, содержащих соляную кислоту, предпочтительно применять известняковые или доломитовые фильтры. Выделяющиеся соли растворимы в воде и не образуют на поверхности загрузочного материала пленки, препятствующей процессу нейтрализации. [19]
Для этого 5 - 8 мл исследуемого раствора переносят в фарфоровую чашку, выпаривают раствор на водяной бане досуха. Если на поверхности жидкости образуется корочка из выделяющихся солей, растворяют ее, помешивая раствор стеклянной палочкой. Чашку с остатком смеси ставят под тягу на песчаную баню или фарфоровый треугольник и прокаливают на голом огне-сначала на слабом, затем на более сильном, пока не прекратится выделение белого дыма. При этом во избежание разбрызгивания содержимое чашки время от времени перемешивают. Чтобы лучше удалить соли аммония, горелку держат в руке и направляют пламя на стенки и дно чашки. [20]
Если на поверхности жидкости образуется корочка из выделяющихся солей, растворить ее, помешивая раствор стеклянной палочкой. [21]
Если в растворе присутствует ион NH4, его необходимо удалить, так как он мешает открытию иона К 1 - Для этого 3 - 5 мл исследуемого раствора перенести в фарфоровую чашку, поставить ее на водяную баню и раствор выпарить досуха. Если на поверхности жидкости образуется корочка из выделяющихся солей, растворить ее, помешивая раствор стеклянной палочкой. [22]
Для этого 5 - 8 мл исследуемого раствора переносят в фарфоровую чашку, выпаривают раствор на водяной бане досуха. Если на поверхности жидкости образуется корочка из выделяющихся солей, растворяют ее, помешивая раствор стеклянной палочкой. Чашку с остатком смеси ставят под тягу на песчаную баню или фарфоровый треугольник и прокаливают на голом огне - сначала на слабом, затем на более сильном, пока не прекратится выделение белого дыма. При этом во избежание разбрызгивания содержимое чашки время от времени перемешивают. Чтобы лучше удалить соли аммония, горелку держат в руке и направляют пламя на стенки и дно чашки. [23]
Последние являются твердыми веществами, которые образуются при определенной концентрации раствора и соответствующей температуре. Чем выше температура, тем меньше воды связывает выделяющаяся соль. [24]
 |
Номограмма для определения понижения температуры образования гидратов природных газов и расхода ингибиторов. 1 - LiCl. 2 - MgCb. 3 - NaCl - 4 - NH. OH. 5 - СаСЬ. 6 - CH3OH. 7 - ЭГ. 8 - ДЭГ. [25] |
Растворы солей, кристаллизующиеся в виде криогидратов, способны захватывать различное число молекул воды на одну молекулу соли. Чем выше температура, тем меньше воды связывает выделяющаяся соль. [26]
Соли, кристаллизующиеся в виде кристаллогидратов, часто способны захватывать различное число молекул кристаллизационной воды на одну молекулу соли. Чем выше температура, тем меньше воды связывает выделяющаяся соль. [27]
Растворы солей, кристаллизующиеся в виде криогидратов, способны захватывать различное число молекул воды на одну молекулу соли. Чем выше температура, тем меньше воды связывает выделяющаяся соль. [28]
Переносят оставшийся исследуемый раствор в фарфоровую чашку, ставят ее на водяную баню и выпаривают раствор почти досуха. Если при выпаривании на поверхности жидкости образуется корочка выделяющихся солей, то ее следует растворить, помешивая раствор стеклянной палочкой. Чашку с остатком переносят под тягу, ставят на песочную баню или на фарфоровый треугольник и прокаливают на голом огне сначала слабо, затем сильнее, до тех пор, пока не прекратится выделение белого дыма солей аммония. При этом может произойти разбрызгивание вещества. В этом случае пламя уменьшают и остаток в чашке помешивают стеклянной палочкой. Соли аммония обычно оседают на холодных местах чашки; их следует удалить до последующего растворения остатка, нагревая верхний край чашки. Поэтому рекомендуется прокаливать соли аммония, держа горелку в руке и направляя пламя на стенки н дно чашки. [29]
Переносят оставшийся исследуемый раствор в фарфоровую чашку, ставят ее на водяную баню н выпаривают раствор почти досуха. Если при выпаривании на поверхности жидкости образуется корочка выделяющихся солей, то ее следует растворить, помешивая раствор стеклянной палочкой. Чашку с остатком переносят под тягу, ставят на песочную баню или на фарфоровый треугольник и прокаливают на голом огне сначала слабо, затем сильнее, до тех пор, пока не прекратится выделение белого дыма солей аммония. При этом может произойти разбрызгивание вещества. В этом случае пламя уменьшают и остаток в чашке помешивают стеклянной палочкой. Соли аммония обычно оседают на холодных местах чашки; их следует удалить до последующего растворения остатка, нагревая верхний кран чашки. Поэтому рекомендуется прокаливать солк аммония, держа горелку в руке и направляя пламя на стенки н дно чашки. [30]
Страницы: 1 2 3 4