Литиевая соль

Cтраница 3

Легкость образования кетонов из литиевых солей карбоновых кислот объясняется активностью литийалкилов, доноров карбанио-пов. [31]

Следует избегать загрязнения продукта литиевой солью; избыток последней сводится до минимума. [32]

Наконец, отметим, что литиевые соли всех трех кислот образуют тригидраты. [33]

В отличие от магниевых солей литиевые соли карбоновых кислот ( 62) легко реагируют с литийорганическими реагентами, что дает чрезвычайно важный путь синтеза кетонов [286], включая винилкетрны [287] ( см. гл. Успех этого метода обусловлен как большей нуклеофильностью реагента, так и значительной устойчивостью связи Li-О. Как следствие этого литиевая соль карбоновой кислоты ( 62) становится более кова-лентной, и увеличивается ее растворимость в органическом растворителе. Значительным недостатком метода является ограничение его применения только к субстратам, не содержащим функциональных групп, или, иными словами, к инертным или защищенным субстратам. Применяемые реагенты достаточно мягки и атакуют только активированную карбонильную группу ацилхлорида, не затрагивая других функциональных групп, включая синтезируемый кетон. Например, а-хлорке-тоны можно получить [290] из хлорангидридов а-хлоркислот. [34]

Добавка 2 - 5 % литиевых солей к стронциевым ракетам придает последним более интенсивную окраску. [35]

При восстановлении кислот возможно образование литиевой соли RCOsi Li и ее выделение из эфирного раствора, что приводит к прекращению восстановления. Этого можно избежать, превращая сначала кислоту в эфир, например в метиловый или этиловый. [36]

Размах изменений AS5л ф - S ] с различными анионами на данном катионе. [37]

Аналогичная картина наблюдается также с натриевыми и литиевыми солями. Наибольшая разность почернений наблюдается с менее летучими фторидами: натрия - 47 5 % случаев, лития - 45 % случаев. [38]

Первичным продуктом реакции с кислородом являются литиевые соли гидроперекисей, которые можно восстановить до спиртов без выделения из реакционной среды действием сульфита натрия или триалкилфосфата. [39]

Известно, что алкилгипо хлориты окисляют литиевые соли 5-нит-ро - 1 3-диоксанов и N-замещенных 5-нитро - 1 3-тетрагидрооксанов до соответствующих 1 3-дигетеро - 5-циклогексильных радикалов, рекомбинация которых приводит к различным бигетероциклическим продуктам. [40]

В этих реакциях образуются углеводород и соответствующая литиевая соль. [41]

Борогидрид натрия реагирует со спиртами медленнее литиевой соли. [42]

Эти радикалы были получены окислением иодом литиевых солей карбазолов, причем стабильность радикала III ( R rper - C4H9) в силу пространственных факторов оказалась столь высокой, что свободный радикал удалось выделить в кристаллическом виде. [43]

На рис. 8 показан спектр ЭПР литиевой соли анион-радикала пирацена в диметоксиэтане при - 70 С. В табл. 5 приведены константы сверхтонкого расщепления. Имеющиеся в спектре линии малой интенсивности обусловлены расщеплением на 13С при природном содержании этого изотопа. [44]

Экспериментально показано, что при нагревании литиевой соли бензойной кислоты с фениллитием при кипении эфира в течение 90 час. [45]

Страницы: 1 2 3 4