Cтраница 2
Чистый алюминат кобальта получают совместным прокаливанием эквимолекулярных количеств солей кобальта и алюминия. Для этого применяют углекислые, сернокислые, азотнокислые соли или соли других летучих кислот и упомянутых металлов. [16]
Чистый алюминат кобальта получают совместным прокаливанием эквимолекулярных количеств солей кобальта и алюминия. Для этого применяют углекислые, сернокислые, азотнокислые соли или соли других летучих кислот упомянутых металлов. [17]
Электрохимический способ получения двуокиси марганца обладает рядом преимуществ по сравнению с химическими методами и широко применяется в промышленности. Электролизу могут подвергаться водные растворы хлористых, сернокислых и азотнокислых солей марганца. [18]
Последняя проявляется при растворении ТеО2 в концентрированных сильных кислотах - происходит образование солей четырехвалентного теллура, например, по схеме: ТеОг 4HI я Те. Помимо галоге-нидов, в твердом состоянии были получены также основные сернокислые и азотнокислые соли четырехвалентного теллура. [19]
Солевая коррозия лимитируется в основном концентрацией солей и растворимостью продуктов коррозии. Этот вид коррозии интенсивно протекает в том случае, когда образуются растворимые продукты коррозии, например при действии на железо хлористых, сернокислых и азотнокислых солей щелочных металлов. Образование нерастворимых продуктов коррозии, например углекислого и фосфорнокислого железа, сернокислых солей ряда металлов, приводит к снижению скорости коррозии. [20]
Жесткость воды - качество воды, обусловленное количеством растворенных в ней солей Са и Mg. Различают общую, временную, или устранимую, и постоянную жесткость. Постоянная Ж.в. обусловлена хлоридными, сернокислыми и азотнокислыми солями Са и Mg. [21]
Растворы иода в воде имеют красно-коричневый цвет. В присутствии галоидных солей растворимость иода в воде возрастает вследствие образования комплексных полииодид-ионов. Больше всего растворимость иода повышается в присутствии йодистых солей, несколько меньше. При наличии в растворе сернокислых и азотнокислых солей растворимость иода в воде уменьшается. Раствор имеет фиолетовый цвет. При разбавлении кислоты водой до 42 % раствор становится коричневым. В жидкой двуокиси серы иод растворяется, диссоциируя на ионы. Растворы иода в жидкой двуокиси серы используют для определения влаги в органических жидкостях. [22]
В щелочных растворах, а также в расплавленных щелочах никель устойчив. Он нестоек в окислительных средах. Азотная кислота любой концентрации растворяет никель. Соляная кислота действует на никель значительно сильнее, чем серная. Он устойчив в растворах хлористых, сернокислых и азотнокислых солей. С никелем заметно реагируют горячие жиры и уксусная кислота, оставляя на нем темные пятна. В окислительных средах никель подвергается коррозии. [23]
В щелочных растворах, а также в расплавленных щелочах никель устойчив. Он нестоек в окислительных средах. Азотная кислота любой концентрации растворяет никель. С разбавленными растворами серной кислоты ( до 50 %) на холоду никель не реагирует, при повышении же температуры начинается его растворение. Соляная кислота действует на никель значительно сильнее, чем серная. Он устойчив в растворах хлористых, сернокислых и азотнокислых солей. С никелем заметно реагируют горячие жиры и уксусная кислота, оставляя на нем темные пятна. В окислительных средах никель подвергается коррозии. [24]