Малорастворимая соль

Cтраница 1

Малорастворимые соли относятся к сильным электролитам. В растворе они диссоциированы практически нацело. Однако процесс растворения и диссоциации в этом - случае обратимый - обратимая реакция Происходит на границе раздела твердого вещества и раствора. [1]

Малорастворимая соль часто растворяется не только в реактиве, имеющем с ней общий ион, но и в других растворах, содержащих ионы или молекулы, способные связывать ионы данной соли в комплексы. [2]

Малорастворимые соли ведут себя в растворе как сильные электролиты. Следовательно, насыщенные растворы малорастворимых солей должны содержать только отдельные ионы, их составляющие. [3]

Условия растворения малорастворимых веществ с помощью катионитов ( в Н - форме. [4]

Малорастворимые соли можно перевести в раствор с помощью ионообменных смол, которые вводят в водные суспензии солей. При этом катион или анион сорбируется смолой, равновесие между жидкой и твердой фазами смещается, и соль медленно растворяется. [5]

Малорастворимая соль часто растворяется не только в в реактиве, имеющем общий ион, но и во всяком другом растворителе, который способен связывать ион данной соли в комплекс. Например, осадок AgCl растворяется при добавлении раствора аммиака, цианида и некоторых других солей. Если прибавлено достаточное количество растворителя ( в приведенных примерах - аммиака или цианида), весь осадок растворяется. [6]

Малорастворимая соль часто растворяется не только в реактиве, имеющем общий ион, но и во всяком другом растворителе, который способен связывать ион данной соли в комплекс. [8]

Малорастворимая соль часто растворяется не только в в реактиве, имеющем общий ион, но и во всяком другом растворителе, который способен связывать ион данной соли в комплекс. Например, осадок AgCl растворяется при добавлении раствора аммиака, цианида и некоторых других солей. Если прибавлено достаточное количество растворителя ( в приведенных примерах-аммиака или цианида), весь осадок растворяется. [9]

Малорастворимая соль в насыщенном растворе ведет себя как сильный электролит - она полностью распадается на ионы. [10]

Малорастворимая соль часто растворяется не только в реактиве, имеющем общий ион, но и во всяком другом растворителе, который способен связывать ион данной соли в комплекс. [11]

Малорастворимая соль какого из указанных катионов выпадает в осадок перврй. [12]

Малорастворимая соль калия осаждается при добавлении 1 % - ного раствора 3 4-диоксиазобензол - 4 -сульфокислоты; осадок содержит 11 9 % калия. Олределению мешают соли аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия. [13]

Малорастворимые соли кальция и магния оседают на ткани, забивают поры и потому делают ткань грубой, менее эластичной, с плохой воздухо - и влагопроницаемостью. Такие ткани приобретают сероватый оттенок, а окраска становится блеклой. Кроме того, осевшие на ткани известковые мыла приводят к снижению ее прочности. Это происходит потому, что анионы ненасыщенных карбоновых кислот при сушке тканей окисляются кислородом воздуха с образованием веществ пероксидного характера. Они же окисляют целлюлозу, из которой состоят ткани. Для устранения вредных последствий жесткой воды в мыла вводят натрийтрифосфат NasPaOio. Анион P3OflT связывает ионы Са2 и Mg2 в прочные, но растворимые в воде соединения. По существу они играют роль умягчителя воды. С этой же целью натрийтрифосфат и другие полифосфатные анионы добавляют и в стиральные порошки. [14]

Малорастворимые соли кальция играют роль конструкционного материала в организмах растений и животных. [15]

Страницы: 1 2 3 4