Cтраница 3
Из других малорастворимых солей щелочноземельных металлов следует отметить фосфаты и силикаты. [31]
Рассмотрим малорастворимую соль MX, соприкасающуюся со своим насыщенным раствором. [32]
К малорастворимым солям уранила относятся: трехзамещен-ные фосфаты, кислые одно - и двухзамещенные двойные фосфаты уранила и щелочных металлов, а также фосфаты уранила и аммония, оксалат, уранилванадаты щелочных металлов, молибдаты, воль-фраматы, ферроцианид. Некоторые из перечисленных солей [ UO2C2O4 - 3H2O, ( и02) з ( РО4Ь, UO2 ( H2PO4) 2 UO2HPO4, ( Ш2) 2Р2О7 ] используются в технологии для выделения урана. [33]
К малорастворимым солям элементов ШБ-группы относятся карбонаты, оксалаты, фосфаты и фториды. СОз) 2 ], Кз [ 8с ( С204) з ] и др. Большинство таких ацидокомплексов растворимо в воде. Растворимость сульфатов уменьшается с увеличением температуры. [34]
К малорастворимым солям щелочных металлов относятся фторид лития, смешанный уранилацетат натрия и цинка ( NaZn [ UO2 ( CH3COO) 3 ] 3 - 6H2O), применяемый для определения натрия. Плохо растворимы перхлораты и гексахлороплатинаты ( M2lPtCl6) ] калия, рубидия и цезия. [35]
Они образуют малорастворимые соли [ Ni ( cp) 2 ] [ PtCl6 ], [ Co ( cp) 2 ] [ B ( Ph) 4 ], a [ Co ( cp) 2 ] - устойчивое сильное основание [ Со ( ср) 2 ] ОН, поглощающее СО2 из воздуха. [36]
Лаками называются малорастворимые соли органических красителей. В частности, лаки образуются при соединении нерастворимых гидроокисей и кислот ( А1 ( ОН) 3, H2Sn03 и др.) с красителями. [37]
Небольшое количество малорастворимой соли тщательно растирают в ступке и переносят в колбу, где промывают несколько раз очищенной водой, электропроводность которой определена ранее. Соль заливают водой и колбу выдерживают 10 - 15 мин в термостате при температуре опыта. После этого раствор слегка взбалтывают и небольшую порцию мутного, но без осадка раствора переносят в измерительнй сосуд. Дождавшись осветления раствора, производят измерение его сопротивления. [38]
Рассмотрим растворимость малорастворимых солей. Для растворов этих солей величины концентрационных коэффициентов активности у близки к единице. [39]
Для определения малорастворимых солей удобно применять сочетание статических и динамических методов. Если соли нерастворимы в воде, но растворимы в слабокислых средах, то их определение выполняется чрезвычайно просто. В этом случае при встряхивании соли с суспензией катионита в Н - форме происходит быстрое растворение. Чтобы достичь полного превращения, полученный раствор пропускают через колонку с катионитом в Н - форме. Этот метод, впервые изученный Самуэльсоном [88], был проверен на ортофос-фатах ряда двухвалентных металлов: кальция, стронция, бария, марганца, цинка, кобальта и никеля. [40]
При осаждении малорастворимой соли могут происходить потери осадка вследствие растворимости или пептизации его, соосаждение или последующее осаждение посторонних веществ. При кислотно-основном титровании возможно несоответствие между сигналом индикатора и точкой эквивалентности. При титровании по методу окисления - восстановления могут сложиться неблагоприятные условия равновесия, но более часто здесь встречается нестехиомет-ричность, связанная с медленным течением реакции и протеканием непредвиденных побочных и индуцированных реакций. В хроматографии трудности связаны с необратимой адсорбцией на стационарной фазе и недостаточно четким разделением. [41]
Образование осадка малорастворимой соли Сз31пС1б - микрохимическая реакция на ион индия. [42]
В случае малорастворимых солей, как, например, Agl, образование аммиачного комплекса не происходит. [43]
Растворимость некоторых малорастворимых солей увеличивается в присутствии других солей, не имеющих с ними общих ионов. Известно, что растворимость BaSO, SrSO4 и CaSO4 увеличивается с прибавлением растворов KNO3, NaCl и др., причем растворимость солей увеличивается с повышением концентрации прибавленной соли. Это явление называют солевым эффектом. [44]
На растворимость малорастворимых солей, образованных анионами слабых кислот, влияет и нейтральная среда. [45]