Cтраница 1
Углекислые соли щелочных металлов с ионами цинка образуют белый осадок основной соли. Состав ее зависит от концентрации раствора и от температуры. [1]
С углекислыми солями щелочных металлов и аммония карбонаты Со2 и Ni2 образуют труднорастворимые в воде двойные соли типа М2 [ Э ( СО3) 2 ], выделяющиеся большей частью с четырьмя молекулами кристаллизационной воды. [2]
Анализируемое полимерное соединение сплавляют с углекислыми солями щелочных металлов в платиновом тигле или со смесью углекислых солей щелочных металлов и перекиси натрия в никелевом тигле. Небольшое количество исследуемого полимера смешивают с 5 - 6-кратным количеством солей и нагревают в тигле сначала на маленьком пламени горелки, а затем пламя увеличивают и нагревают до получения однородного сплава. [3]
Подобным образом действуют на смоляные кислоты и углекислые соли щелочных металлов. Получаемая в результате соль смоляных кислот называется канифольным мылом. [4]
Он представляет собой кислоту, легко разлагающуюся углекислыми солями щелочных металлов. Оксим сахарина получен из тиосахарина и гидро-ксиламина, причем реакция проходит с выделением сероводорода. [5]
При высоких температурах на платину очень сильно действуют расплавленные углекислые соли щелочных металлов, сульфиды и щелочи. Особенно сильно платина реагирует с фосфором, который снижает ее точку плавления и делает ее хрупкой. Поэтому избегают применения фосфорных геттеров ( см. § 27) в присутствии платины. Окись магния также образует сплавы с платиной при высоких температурах. [6]
Хорошо растворим в разбавленных растворах едких щелочей и углекислых солей щелочных металлов; растворим в этиловом спирте и ацетоне; мало растворим в воде; нерастворим в хлороформе и диэтиловом эфире. [7]
Растворим в водных растворах едкого калпя н натра н углекислых солей щелочных металлов; нерастворим в воде, этиловом спирте и диэтиловом эфире. [8]
Карбонат лития Li2CO3 отличается малой ( по сравнению с углекислыми солями остальных щелочных металлов) растворимостью, что используется в технологии производства литиевых солей. [9]
Вторичные галогенопроизводные несколько устойчивее к холодной воде, но разлагаются растворами углекислых солей щелочных металлов. Первичные галогенопроизводные устойчивы, за исключением тех, которые сильно разветвлены по соседству с атомом галогена. Поэтому последовательным встряхиванием с холодной водой и раствором соды и оттитровыванием отщепляющегося при этом галогене во до рада можно приблизительно определить в неизвестном продукте реакции содержание первичных, вторичных и третичных галогенопроизводных. [10]
Гидроксид железа в виде хлопьевидного бурого осадка получается действием щелочей или углекислых солей щелочных металлов на растворы солей трехвалентного железа. Fe ( OH) 3 обладает амфотерным характером. [11]
Вторичные галогенолроизводные несколько устойчивее к холодной водо, но разлагаются растворами углекислых солей щелочных металлов. Первичные галогенопроизводные устойчивы, за исключением тех, которые сильно разветвлены но соседству с атомом галогена. Поэтому последовательным встряхиванием с холодной водой и раствором соды и оттптровиванпем отщепляющегося при этом галогсноводорода можно приблизительно определить в неизвестном нродукте реакции содержание первичных, вторичных и третичных галогеяопропзлодных. [12]
Соленость воды характеризуется количеством хлористых и сернокислых солей, щелочность - наличием углекислых солей щелочных металлов. [13]
В таких высокотемпературных элементах ( рис. 117) в качестве электролита используют расплавы углекислых солей щелочных металлов либо твердые электролиты. [14]
В фарфоровых тиглях нельзя сплавлять почву и другие вещества с едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов, так как эти вещества разлагают фарфор. [15]