Cтраница 3
Есть два способа получения калиевого и натриевого жидкого стекла - сухой и мокрый. По первому способу тонкоизмельченный кварц нагревают с углекислой солью щелочного металла. В качестве сырья используют кварцевый песок, трепел, диатомит, соду или ее заменитель, сульфат натрия и угольный порошок. [31]
Белый аморфный осадок; при высушивании в вакууме превращается в аморфный желто-бурый порошок. Почти нерастворим в воде, NH4OH и растворах углекислых солей щелочных металлов; под действием избытка щелочей переходит в растворимые в воде станниты, напр. [32]
Новый процесс гидратации окиси этилена под давлением двуокиси углерода в мопо -, дй -, три - и полигликоли позволяет регулировать соотношение выходов моногликолей и высших гликолей. В качестве катализаторов используются галогениды щелочного металла или тетраалкилам-мония и углекислой соли щелочных металлов. [33]
Труднорастворим в воде, лучше - в спирте. Легкорастворим с красной окраской в разбавленных растворах едких щелочей и углекислых солей щелочных металлов. [34]
Газ из дымовых труб обрабатывается при температуре 430 С жидкой смесью углекислых солей щелочных металлов. Содержащиеся в газе окиси серы вступают в реакцию с карбонатами, образуя сульфиты и сульфаты, которые остаются растворенными в избытке карбонатов. Затем смесь солей рециркулируется в регенератор, где сульфиты и сульфаты превращаются в сульфиды. Далее в процессе регенерации сульфиды преобразуются в карбонаты, подлежащие дальнейшей обработке для полного восстановления. Побочным продуктом является сероводород, который можно перевести в серу или серную кислоту. Состав карбонатной смеси следующий: 32 % Li2CC3, 33 % № 2СОз и 35 % К2СОз - Точка плавления этой смеси - всего лишь 397 С. [35]
Прпктически нерастворим в воде, легко растворим в 95 % спирте, эфире, растворах едких щелочей, аммиака и углекислых солей щелочных металлов. [36]
Мало растворим в воде, растворим в 95 % спирте, уксусной кислоте, растворах едких щелочей, аммиака и углекислых солей щелочных металлов. [37]
Умеренно растворим в воде, растворим в 95 % спирте и ацетоне, легко растворим в растворах едких щелочей и углекислых солей щелочных металлов, практически нерастворим в хлороформе и эфире. [38]
Мало растворим в воде, умеренно растворим в 95 % спирте; легко растворим в 95 % спирте при нагревании, растворим в растворах едких щелочей и углекислых солей щелочных металлов. [39]
Из водных растворов высаливается поташом. Энергично реагирует с бромом и металлическим натрием. С едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов не реагирует. С концентрированной серной кислотой реагирует с сильным взрывом. Под влиянием следов минеральных кислот и их кислых солей, а также при кипячении в смеси с этиленгликолем изомеризуется в циклический ацеталь. [40]
При растворении в едких щелочах и углекислых солях щелочных металлов образует соли, окрашенные в красный цвет. В кислой среде вновь переходит в бесцветную форму. [41]
При растворении в едких щелочах и углекислых солях щелочных металлов образует соли, окрашенные в красный цвет. [42]
Дитизон представляет собой мелкокристаллический порошок сине-черного цвета. Очень малорастворим в спирте и эфире, несколько лучше ( с зеленой окраской) - в хлороформе и четыреххлористом углероде. Растворим в серной кислоте, едких щелочах и углекислых солях щелочных металлов с быстроизменяющейся темно-красной окраской. [43]
В настоящий раздел справочника включены описания преимущественно неорганических солей, имеющих наиболее важное значение. Описания многих солей включены в другие разделы. Например, описания солей, применяемых как удобрения и в качестве средств защиты растений, помещены в соответствующие этим названиям разделы, углекислых солей щелочных металлов - в раздел Щелочи и пр. [44]
При действии средних карбонатов на растворимые производные Со2 и NiJ выпадают их основные углекислые соли. Нейтральные карбонаты обоих элементов осаждаются ( в виде соответственно фиолетово-красного и бледно-зеленого кристаллогидратов состава ЭСОз-бНгО) лишь при действии на растворы их солей би карбо-п а то в щелочных металлов. Безводные СоСОз ( розовый) и NiCOj ( голубовато-зеленый) могут быть получены нагреванием их кристаллогидратов в запаянной трубке при 140 С. С углекислыми солями щелочных металлов и аммония карбонаты Со2 и Ni2 образуют труднорастворимые в воде двойные соли типа М2 [ Э ( СОз) а ], выделяющиеся большей частью с четырьмя молекулами кристаллизационной воды. [45]