Простая соль

Cтраница 1

Простые соли делятся на средние, кислые и основные соли. [1]

Простые соли, например Na2 [ Mo ( CO) 5J, включаются в том случае, если соответствующие гидриды не известны или их существование, сомнительно. [2]

Простые соли характеризуются кристаллическими решетками ионного типа, а в жидком состоянии - ионной электропроводностью. Несомненно, что к классу простых солей должны быть отнесены оксиды и нитриды активных металлов, поскольку они характеризуются теми, же типичными для солей признаками; гидриды наиболее активных ( например, щелочных) металлов также являются простыми солями, обладая всеми их признаками. Характерной химической функцией простых солей является их способность быкь донорами положительно и отрицательно заряженных элементарных ионов, сочетаниями которых они являются. [3]

Простые соли образуют в водных растворах гидратирован-ные катионы. Гидратированный ион металла имеет такую же положительную валентность, ка к и свободный ион металла. [4]

Простые соли характеризуются кристаллическими решетками ионного типа, а в жидком состоянии - ионной электропроводностью. Несомненно, что к классу простых солей должны быть отнесены оксиды и нитриды активных металлов, поскольку они характеризуются теми же типичными для солей признаками; гидриды наиболее активных ( например, щелочных) металлов также являются простыми солями, обладая всеми их признаками. Характерной химической функцией простых солей является их способность быта донорами положительно и отрицательно заряженных элементарных ионов, сочетаниями которых они являются. [5]

Схематическое изображение полярографической кривой, соответствующей восстановлению ионов двухвалентной ртути. [6]

Простые соли ртути, такие, как Hg2 ( NO3) 2 в растворе азотной кислоты, дают полярографические кривые, форма которых не соответствует уравнению катодной волны, выведенному в гл. [7]

Простые соли золота почти не известны; в водном растворе всегда образуются комплексные соединения золота. Из золотосодержащих растворов действием хлорида олова ( II) можно получить интенсивно окрашенный в темно-красный цвет коллоидный раствор золота ( кассиее золотой пурпур); подобную окраску принимают соединения золота при нагревании. Тетрахлорраурат ( Ш) водорода ( тетрахлорозолотая, или зо-лотохлористоводородная, кислота) ЩАиСЦ ] - светло-желтые гигроскопичные кристаллы в форме игл. Так называемая золотая соль - это тетра-хлороаурат ( Ш) натрия Na [ AuCU ], представляющий собой желтые кристаллы. [8]

Схематическое изображение полярографической кривой, соответствующей восстановлению ионов двухвалентной ртути. [9]

Простые соли диазония представляют собой бесцветные кристаллические соединения, взрывающие при ударе и нагревании, но вполне безопасные в растворе. Поэтому их не следует высушивать в больших количествах. [11]

Простые соли марганца - нитраты, сульфаты, хлориды, ацетаты, а также Мп ( НСО3) 2 и Мп ( Н2РО4) 2 растворимы в воде. [12]

Простые соли меди, как нитраты, сульфаты, хлориды и ацетаты, растворимы в воде. Растворимы соли молочной и муравьиной кислот, а также некоторые соединения меди с органическими веществами почвы. [13]

Простые соли кобальта - нитраты, сульфаты, хлориды и ацетаты - растворимы в воде. Гидроокись, карбонат, оксалат и фосфат не растворимы в воде, но растворяются в минеральных и органических кислотах. [14]

Простые соли AuBr и AuBr3 не используются в аналитической химии. [15]

Страницы: 1 2 3 4