Cтраница 1
Галоидные соли двухвалентных германия, олова и свинца также способны образовывать комплексные соединения, которые, однако, не столь многочисленны и значительно менее устойчивы. [1]
Галоидные соли состоят непосредственно из электроположительного металла и солеобразующего элемента - галогена или радикала электроотрицательного характера. К галоидным солям относятся фториды, хлориды, бромиды, иодиды, цианиды. [2]
Галоидные соли, за исключением фторида, малорастворимы в воде. Хлорид, бромид и йодид таллия светочувствительны и разлагаются под действием света. [3]
Галоидные соли Zn2, Cd2 и Hg2 представляют собой бесцветные ( за исключением красной Hgl. Молекулы ЭГ2 ( в парах) имеют линейную структуру. [4]
Галоидные соли Zn2, Cd2 и Hg2 представляют собой бесцветные ( за исключением красной HgI2) кристаллические вещества. Молекулы ЭГ2 ( в парах) имеют линейную структуру. [5]
Галоидные соли дифенилхлорония, подобно солям других дифенилгало-генониев и фенилдиазония, способны давать двойные соли с галогенидами тяжелых металлов. Соли очищены переосажде-яием эфиром из подходящих растворителей, реже - перекристаллизацией. [6]
Галоидные соли гораздо менее прочны; так, ( C6H5) 2BrI разлагается при 81 С, а ( СвНвЬСН - при 56 С. [7]
Галоидные соли гораздо менее прочны; так, ( СвНБ) аВг1 разлагается при 81 С, а ( СвН5) гСП - при 56 С. [8]
Галоидные соли цинка ( исключая фторид) ZnCl2, ZnBr2, ZnJ2, а также ацетат ( CH3COO) 2Zn, сульфат ZnSO4 и нитрат Zn ( NO3b легко растворимы в воде. Из нерастворимых соединений в анализе имеют значение гидроокись Zn ( OH) 2, сульфид ZnS, карбонат ZnCO3, фосфат Zn3 ( PO4) 2 и ZnNH4PO4, apce - яит Zn3 ( AsO3) 2, оксалат ZnC2O4, периода. [9]
Галоидные соли одновалентной меди кристаллизуются в структуре цинковой обманки ( стр. Структуры галоидных солей г-дно - и трехвалентного золота в твердом состоянии неизвестны. [10]
Галоидные соли высшего алкилдиметилметаллиламмония получаются точно таким же способом, но для перевода в четвертичное соединение вместо хлористого бензила применяется хлористый металлил. [11]
Галоидные соли одновалентного золота удобно получать разложением при умеренном нагревании соответствующих производных трехвалентного Аи ( по схеме АиГ3 АиГ Г2) или их осторожным восстановлением. [12]
Галоидные соли одновалентного золота удобно получать разложением при умеренном нагревании соответствующих производных трехвалентного Аи ( по схеме АиГз АиГ Г2) пли их осторожным восстановлением. По ряду AuCl - AuBr - Aul тенденция к дисмутации уменьшается и зеленовато-желтый нодид ( который может быть при слабом нагревании получен также по схеме 2Аи 4 - I2 2AuI) выше 100 С начинает распадаться непосредственно на элементы. [13]
Галоидные соли других металлов в качестве деалкилирующих агентов исследованы мало. [14]
Галоидные соли ряда металлов и металлоидов - ртути, бора, галлия, кремния, олова, свивца, фосфора, мышьяка, висмута - реагируют с цинкорганическими соединениями класса R2Zn с образованием металлоорганических соединений этих металлов. Работы, посвященные указанному вопросу, в основном относятся к раннему периоду развития химии цинкорганических соединений. Более подробно об этом говорится в соответствующих томах настоящего издания. [15]