Диссоциированная соль

Cтраница 3

Если константа диссоциации второй ступени сравнительно велика, например 10 - 5 и больше, то определить KI посредством обычного измерения электропроводности невозможно, поскольку в растворе полностью диссоциированной соли NaHA ион НА диссоциирует заметным образом на ионы Н3О и А и измеряемая электропроводность оказывается слишком большой. Вследствие этой дальнейшей диссоциации невозможно найти эквивалентную электропроводность NaHA, которая требуется для вычисления константы диссоциации. [31]

В этой области, естественно, невозможно растворение цементного камня, так как кислоты, контактировавшие с бетоном в первой области, в результате реакции нейтрализации превратились в соответствующие хорошо диссоциированные соли. [32]

При титровании слабой ( например уксусной) кислоты сильным основанием ( например NaOH), вначале, пока образующейся соли ( CH3COONa) мало, появление в растворе одноименных анионов практически полностью диссоциированной соли в соответствии с законом действующих масс понизит диссоциацию кислоты и уменьшит концентрацию подвижных ионов Н, что приведет к некоторому уменьшению электропроводности. [33]

Слабо диссоциированные соли с многозарядными ионами характеризуются повышенными температурами фазового перехода. [34]

В качестве индикатора применяют раствор пентацианонитрозофер-рата натрия ( нитропруссид натрия) Na2 [ Fe ( CN) 5NO ], образующего с Hg2 - HOH3MH малорастворимую соль. Однако слабо диссоциированная соль HgCb образует так мало Hg2 - HOHOB, что величина произведения растворимости нитропруссида ртути не достигается. [35]

Безводный бромид кобальта окрашен в ярко-зеленый, а его гексагидрат - в красный цвет. Таким образом, окраска диссоциированной соли может совершенно отличаться от окраски недиссоциированного исходного соединения. Поскольку ионы обладают способностью взаимодействовать с водой, то при диссоциации солей в воде могут образовываться соответствующие гидраты. Окраска твердых солей, содержащих воду, как правило, близка к окраске соответствующих гидратированных ионов. [36]

За последние годы много внимания уделялось тому, чтобы устранить или, насколько возможно, ограничить источники ошибок при определении стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Где только возможно, применяются полностью диссоциированные соли, например перхлораты, и если имеет место гидролиз, то вводятся поправки. Цепи подбираются таким образом, чтобы возникающие диффузионные потенциалы были невелики и могли бы быть, если нужно, измерены, а чтобы избежать поправки, учитывающей, что активности не равны концентрациям, результаты экстраполируют до бесконечного разбавления. [37]

Меркаптаны относятся к числу слабых кислот. При их титровании сильными основаниями образуются хорошо диссоциированные соли. [38]

Для простых систем применяют чистые растворы полностью диссоциированной соли определяемого иона. Присутствие в анализируемых средах электролитов, которые прямо не влияют на электродный потенциал, будет сказываться на активности определяемого иона вследствие изменения ионной силы раствора. Поэтому для систем сложного ионного состава, например морская вода, рассолы, биологические жидкости, необходимо применять стандартные растворы, близкие по составу к исследуемым растворам или содержащие избыток инертного электролита, неэлектролита или буферные растворы, поддерживающие постоянство ионной силы, близкой по значению к ионной силе исследуемого раствора. [39]

В кислой среде этот индикатор находится в недиссоциированном состоянии вследствие влияния одноименного иона Н, и цвет индикатора определяется окраской его недиссоциированных молекул Hind, которые называются кислотной формой индикатора. При добавлении того же индикатора к щелочи образуется его сильно диссоциированная соль. Поэтому окраска его в щелочном растворе обусловлена цветом аниона Ind - - щелочной формы индикатора. [40]

Исследование этих явлений заметно упрощается, если массопе-ренос не реализуется одновременно всеми возможными способами. Наиболее просто исключить миграцию, добавляя в испытуемый раствор полностью диссоциированную соль в большой концентрации. Та - - кой электролит фон называют посторонним, индифферентным, и, как правило, он не является предметом электрохимического исследования. [41]

Осаждение некаля с при -, мепением солен Mg, Л ], Fe, Zn. [42]

В связи с тем, что некаль представляет собой сильно диссоциированную соль сильной кислоты и сильного основания, для его хлавливания могут быть применены нонигы щелочного характера. На основе проведенных опытов было установлено, что наиболее подходящим для извлечения некаля является анионпт Анекс - Л, разработанный в ЧССР. [43]

Растворы, которые обладают свойством поддерживать в определенных границах постоянной величину рН при добавлении к ним сильных кислот, щелочей, а также при разбавлении, называются буферными. Буферные растворы представляют собой чаще всего растворы слабой кислоты и хорошо диссоциированной соли этой кислоты ( сильного электролита) или раствора слабого основания и его хорошо диссоциированной соли. [44]

Метод основан на свойстве некоторых органических красящих веществ, называемых индикаторами, изменять свою окраску в зависимости от концентрации водородных ионов. Изменение окраски вызывается тем, что недиссоциированные молекулы индикатора и анионы диссоциированной соли имеют разные цвета. [45]

Страницы: 1 2 3 4