Хлорноватистая соль

Cтраница 1

Хлорноватистые соли действуют на сернистые соединения окисляющим образом, превращая их частью в сернистые соединения, растворимые в воде и поэтому удаляемые из дестиллата в результате очистки, частично же - - в сернистые соединения, остающиеся в дестиллате, подобно тому, как это имеет место при плумбитной очистке. [1]

Хлорноватистые соли действуют на сернистые соединения окисляющим образом, превращая их частью в сернистые соединения, растворимые в воде и поэтому удаляемые из дестиллата в результате очистки, частично же - в сернистые соединения, остающиеся в дестиллате, подобно тому, как это имеет место при плумбитной очистке. [2]

Разрушают хлорноватистые соли кипячением с свободным от углекислоты аммиаком, вытесняют углекислоту крепкой кислотой и определяют согласно стр. [3]

Вследствие того же самого хлорноватистые соли в присутствии щелочей и уксусной кислоты дают в растворе солей закиси марганца гидрат двуокиси марганца, как было выше указано. Она получается также из марганцовистых и марганцовых щелочных солей, когда эти последние разлагаются в присутствии малого количества кислот; практический способ превращения солей МпХ13 в высшие степени окисления указан в доп. [4]

Дипграммч состава продуктов электролиза нейтрального раствора хлористого натрия без диафрагмы ( Ферстер. [5]

В щелочном растворе улучшены условия образования хлорноватистой соли около анода и таким образом облегчено дальнейшее ее окисление в хлорноватую соль. При увеличении температуры в щелочном растворе с большой концентрацией ионов гидроксила становится возможным их разряд с выделением молекулярного кислорода, и выход хлорноватой соли по току падает. [6]

Механизм окисления предполагается таким: хлор образует в растворе хлорноватистую соль, которая окисляет никель до трехвалентного гидрата; последний окисляет кобальт. [7]

Промышленный способ получения антраниловой кислоты заключается в действии щелочи и хлорноватистых солей на фтал-имид. Вначале образуется соль фталаминовой кислоты, которая затем по реакции Гофмана ( см. стр. [8]

После накопления гипохлорита натрия до равновесной концентрации весь процесс электролиза переключается на образование только хлорноватистой соли ( NaClO3), поэтому при получении гипохлорита натрия необходимо вести процесс электролиза в таких условиях, при которых равновесная концентрация гипохлорита натрия достигается как можно позднее. Наиболее важное значение для ведения электролиза на оптимальном уровне имеют такие факторы, как концентрация растворов поваренной соли, температурный режим, анодная плотность тока, способ расположения электродов и характер движения жидкости. [9]

Много руководств указывают, что реакция между хлором и гидратом окиси кальция и гидроокисями щелочей дает хлорноватистые соли на холоду и хлорноватые при нагревании. Это справедливо, однако, только с некоторыми оговорками. Установлен факт, что температура при этом имеет меньшее значение, чем количество присутствующей щелочи. [10]

Растворимость хлора в растворах NaCl. [11]

Равновесие ( 1) будет сдвинуто, новые количества хлора будут растворяться, и хлор все время будет расходоваться на образование хлорноватистой соли. По мере образования ионов С1О - около анода, становится вероятным разряд этих ионов, возможный при более электроотрицательных потенциалах, чем разряд ионов хлора. [12]

Рассмотрение реакций взаимодействия электродных продуктов позволяет определить условия, необходимые для получения отдельных продуктов с наилучшими выходами по току: для хлорноватистых солей - нейтральный раствор, низкая температура, высокая концентрация хлористой соли, спокойный электролит, защита от катодного восстановления, повышенная плотность тока; для хлорноват ыхсолей - слабокислый раствор, повышенная температура, высокая концентрация хлористой соли, высокая плотность тока, предохранение от катодного восстановления; для хлора и щелоч и - разделение электродных продуктов, высокая концентрация хлористой соли, высокая температура, высокая плотность тока. [13]

Очевидно, что различия между химическими процессами, происходящими в рассматриваемой и вышеописанной реакции, нет, так как пропускание хлора в щелочные растворы ведет к образованию хлорноватистых солей, которые служат источником кислорода, и таким образом химические процессы образования хлорпикрина и здесь сводятся к процессам окисления и хлорирования. [14]

Это имеет силу одинаково как: для хлорной извести в твердой форме, так и в растворе. Если кипятить раствор хлорноватистых солей щелочных металлов даже в течение нескольких часов, то лишь ничтожная часть их превращается в хлорноватые соли. Но если вся избыточная щелочь нейтрализована хлором, или раствор подкислен, или введен избыток хлора, то скорость реакции образования хлоратов увеличивается с повышением температуры. Образование хлората, другими словами, облегчается в присутствии свободной НСЮ. [15]

Страницы: 1 2