Cтраница 2
В § 15 были показаны условия и результаты взаимодействия хлора и щелочей. Для того чтобы получать хлорноватистые соли с наилучшими выходами по току, необходимо: вести электролиз нейтрального концентрированного раствора хлористой соли без перемешивания, при низкой температуре и при повышенных плотностях тока: вводить добавки для защиты от катодного восстановления. В качестве анодного материала наиболее стойкой является платина, однако и на значительно более дешевых графитовых анодах можно получать достаточно высокие выходы по току, в том случае, если ограничиться белильными растворами невысокой концентрации. [16]
Но гидрат НСЮ, отвечающий этим солям, или хлорноватистая кислота, не получается в отдельном виде или в чистом состоянии по двум причинам: во-первых, потому, что гидрат этот, отвечая очень слабой кислоте, распадается на воду и ангидрид ( как Н2СО3 или HNO2) или окись хлора: СГЮ 2НС1О - НЮ, а во-вторых, потому, что он во множестве случаев и очень легко выделяет кислород, образуя соляную кислоту: НС1ОНС1 - - О. Поэтому белильные соли ( смеси хлорноватистых солей с хлористыми металлами) во многих случаях распадаются с выделением: 1) хлора, напр. На этом-то выделении кислорода ( или хлора) и основано применение белильных солей для беления тканей и вообще окисляющее действие; кислород происходит также при нагревании сухих солей, напр. [17]
Смешанная с водою красная окись ртути слабо действует на хлор, свежеосажденная выделяет с хлором кислород. Если к раствору соли окиси ртути HgX2 прибавить соли 2МС1О, то выделяется HgO, потому что хлорноватистая соль ртути разлагается. [18]
Лучше, если предварительно раствор был испарен и слабо нагрет, чтобы выделить избыток кислот, и нагреванием уже перевести отчасти высшую форму окисления платиновых спутников в низшую. Прибавленная щелочь производит это окончательно, потому что хлор, заключающийся в формах RX4, действует на щелочь, как свободный хлор, переводя щелочь в хлорноватистую соль. [19]
В этом случае, как и при образовании водородосернистой кислоты, водород не выделяется. Один из обыкновеннейших и общих способов образования солей серноватистой кислоты состоит в реакции серы на раствор щелочей. Такая реакция сопровождается образованием сернистых металлов и серноватистых солей, точно так, как реакция хлора на щелочи сопровождается образованием хлористых металлов и хлорноватистых солей; значит, в этом отношении серноватистые соли имеют такое же положение в ряду соединений серы, какое имеют хлорноватистые соли в ряду соединений хлора. [20]
В этом случае, как и при образовании водородосернистой кислоты, водород не выделяется. Один из обыкновеннейших и общих способов образования солей серноватистой кислоты состоит в реакции серы на раствор щелочей. Такая реакция сопровождается образованием сернистых металлов и серноватистых солей, точно так, как реакция хлора на щелочи сопровождается образованием хлористых металлов и хлорноватистых солей; значит, в этом отношении серноватистые соли имеют такое же положение в ряду соединений серы, какое имеют хлорноватистые соли в ряду соединений хлора. [21]