Двойная соль - тип
Cтраница 3
Из растворов, содержащих избыток ионов SGN -, кристаллизуются двойные соли типа MeI [ Hg ( SGN) 3l и Me2 [ Hg ( SCN) J. Первые - труднорастворимы, вторые - растворяются очень легко. Ион [ Hg ( SCN) 4 ] 2 с тяжелыми металлами ( Zn2, Ni2, Go2, Fe2) образует труднорастворимые осадки. Калиевая соль K2 [ Hg ( SCN) J легко растворяется в воде. [31]
 |
Схема измерения температуры в калориметре. [32] |
Парамагнитными веществами, которые используют для получения сверхнизких температур, являются двойные соли типа ( NH4) 2Mn ( SO4) 2 - 6H2O, NH4Fe ( S04) 2 - 12H20, соли редких земель Се2Мдз ( ЫОз) 2 24Н20 и др. Нижний достигнутый этим способом предел температуры 0 000001 К. В интервале от 1 до 77 К в качестве хладагентов используют жидкие гелий, водород, азот, а от 77 до 300 К - жидкий и охлажденный газообразный азот. [33]
Ниобий и тантал в сплавах с большой концентрацией сульфата аммония образуют двойные соли типа ( NH4) 3M ( S04) 4, в которых они не замещаются изоморфно на титан. [34]
Карбонат магния образует с карбонатами щелочных металлов, а также с бикарбонатами двойные соли типа M2Mg ( C03) 2, например: K2Mg ( C03) 2 - 4H20 - ромбические призмы, KMgH ( COs) 2 4H20 - белый порошок; Na2Mg ( C03) 2 - мелкие тетрагональные кристаллы. [35]
Карбонат магния образует с карбонатами щелочных металлов, а также с бикарбонатами двойные соли типа M2Mg ( C03) 2, например: K2Mg ( CO3) 2 - 4H20 - ромбические призмы, KMgH ( C03) 2 - 4H20 - белый порошок; Na2Mg ( C03) 2 - мелкие тетрагональные кристаллы. [36]
Карбонат магния образует с карбонатами щелочных металлов, а также с бикарбонатами двойные соли типа M2Mg ( C03) 2, например: K2Mg ( C03) 2 - 4H20 - ромбические призмы, KMgH ( COs) 2 - 4H20 - белый порошок; Na2Mg ( C03) 2 - мелкие тетрагональные кристаллы. [37]
Хлорид трехвалентного вольфрама в свободном состоянии не выделен и известен лишь в форме желто-зеленых двойных солей типа 2WC13 ЗМС1, например 2WCls ЗКСГ. [38]
С углекислыми солями щелочных металлов и аммония карбонаты Со2 и Ni2 образуют труднорастворимые в воде двойные соли типа М2 [ Э ( СО3) 2 ], выделяющиеся большей частью с четырьмя молекулами кристаллизационной воды. [39]
При использовании электропроводных добавок таких, как, например KF, фторирующими агентами могут служить двойные соли типа KsNiFe и KsNiFe, причем именно их образованием можно объяснить значительную коррозию анодов в случае этих добавок. Тем не менее высказанный выше довод о различиях типов продуктов, получаемых электролитическим путем и методом фторирования высшими фторидами металлов, остается в силе. Однако пока нет никаких данных о фторирующих свойствах таких соединений, как K2NiF6, и KsNiFe, хотя это и можно было бы легко исследовать. [40]
Рекомендуется также осаждать палладий ( II) иодидом калия в присутствии изохинолина или пиридина [2, 3] в расчете на образование двойных солей типа Pd2R2l2, причем вместо иодида калия можно применять азид натрия или роданид калия, получая соответствующие двойные соли того же типа. [41]
При кипячении диэтилцинка со щелочноземельными металлами в бензоле в отсутствие воздуха и при избытке цинкового соединения после испарения бензола получается двойная соль типа QHsbCa-Zr CzHsh B БИДе бесцветных кристаллов. [42]
Оксид Сг2О3 ори сплавлении с пиросульфатом калия дает сульфат Сг2 ( 8О4) з, который образует с сульфатами щелочных металлов двойные соли типа квасцов. Тенденция к образованию квасцов у хрома выражена еще ярче, чем у алюминия, и эти двойные соли более устойчивы. Хром является лучшим комплексообразова-телем, чем алюминий. У хрома в отличие от алюминия существует внутренняя 3d - оболочка с частично свободными орбиталями, способными принять участие в донорно-акцепторном взаимодействии с лигандами. У алюминия 3 ( / - оболочка также существует, но она является внешней и полностью вакантной. Таким образом, при координационном числе 6 для хрома характерна внутренняя - гибридизация, а для алюминия - внешняя - гибридизация с меньшей прочностью связей. [43]
Оксид СгзОд при сплавлении с пиросульфатом калия дает сульфат Сг2 ( 8О4) з, который образует с сульфатами щелочных металлов двойные соли типа квасцов. Тенденция к образованию квасцов у хрома выражена еще ярче, чем у алюминия, и эти двойные соли более устойчивы. Хром является лучшим комплексообразова-телем, чем алюминий. У хрома в отличие от алюминия существует внутренняя 3rf - оболочка с частично свободными орбиталями, способными принять участие в донорно-акцепторном взаимодействии с лигандами. У алюминия 3 / - оболочка также существует, но она является внешней и полностью вакантной. Таким образом, при координационном числе 6 для хрома характерна внутренняя сРзр3 - гиб-ридизация, а для алюминия - внешняя sp3 - гибридизация с меньшей прочностью связей. [44]
Из водных растворов сульфат выделяется в форме кристаллогидрата BeSO4 4Н2О, с сернокислыми солями щелочных металлов, а также аммония, меди и цинка образует двойные соли типа MeSO4 BeSO4 дгН2О, хорошо растворимые в воде. [45]
Страницы: 1 2 3 4