Основная соль - железо
Cтраница 3
После охлаждения сухой остаток смачивают 15 мл концентрированной НС1 и, не снимая часового стекла, выдерживают при комнатной температуре 4 - 6 мин для растворения основных солей железа, которые могли образоваться при выпаривании. Прибавляют 120 мл горячей воды, 5 г хлорида аммония, накрывают часовым стеклом и нагревают на водяной бане в течение 10 - 15 мин для растворения всех растворимых солей. [31]
Опытные данные, полученные при использовании магнитных устройств, которые исключают загрязнение жидкости ферромагнитными соединениями и, наконец, промышленные данные об отрицательном влиянии гидратов и основных солей железа [226, 234, 246] свидетельствуют о несостоятельности гипотезы, объясняющей влияние магнитной обработки на процессы накипеобразования появлением в воде соединений железа в результате магнитострикционного разрушения стальных деталей электромагнитных аппаратов. [32]
Присутствие значительных количеств сульфатов ( как, например, после сплавления с пиросульфатом калия) вызывает осложнение, вследствие образования комплекса и, кроме того, из-за выделения основных солей железа, алюминия и хрома. В этом случае осадок плохо отстаивается и сильно проходит через фильтр при фильтровании. Кроме того, осаждение происходит не количественно. Если количество сульфатов невелико - не свыше 2 - 3 г сернокислых калия, натрия или аммония на 200 мл раствора - осаждение может быть проведено, но для того, чтобы воспрепятствовать образованию основных солей, необходимо прибавить 10: - 20 г хлористого аммония. [33]
Присутствие значительных количеств сульфатов ( например, после сплавления с пиросульфатом калия) вызывает осложнение, так как ведет к образованию комплекса и, кроме того, к выделению основных солей железа, алюминия и хрома. В этом случае осадок очень плохо отстаивается и легко проходит сквозь фильтр при фильтровании. Кроме того, осаждение происходит не количественно. Если количество сульфатов невелико - не больше 2 - 3 г сернокислых калия, натрия или аммония на 200 мл раствора - осаждение может быть проведено, но для того, чтобы воспрепятствовать образованию основных солей, необходимо прибавить 10 - 20 г хлористого аммония. [34]
Повышение кислотности реакционной среды происходит в результате окисления при продувке воздуха части ( небольшой) соли закиси железа в соль окиси, которая затем при нагревании подвергается гидролизу на кислоту и основную соль железа. [35]
Кислотность реакционной среды повышается в результате окисления при продувке воздуха части ( небольшой) соли железа ( II) в соль железа ( III), которая затем при нагревании подвергается гидролизу на кислоту и основную соль железа. [36]
Поскольку KCNS и K4 [ Fe ( CN) e ] дают окрашенные соединения с ионом Fe3, можно было предположить, что ионы FeO не дают подобных соединений, и в том случае наличие или отсутствие основных солей железа оставалось не доказанным. [37]
Теория двойного электрического слоя не была использована для объяснения рассматриваемого ниже явления, когда адсорбированные катионы способной вызывать коагуляцию простой соли могут оказаться фактором образования мостиковой связи при коагуляции кремнезема аналогично частично большим по своим размерам изополикатионам, таким, например, как катионы основных солей железа или алюминия. Если происходит формирование мостиковой связи, то количество ( в расчете на единицу поверхности кремнезема) адсорбированных или способных вступать в ионный обмен катионов, вызывающих флокуляцию, должно уменьшаться с возрастанием размеров частиц. Не существует очевидного способа подтверждения того, что в процессе флокуляции подобные адсорбированные катионы будут концентрироваться вблизи мест контакта частиц между собой, как это следовало бы ожидать, если бы катионы образовывали мостиковые связи. [38]
Выпаривание с HNO, и НСЮ3 необходимо по следующим соображениям: мышьяк, вольфрам, молибден и железо окисляются до их высшей валентности; кремневая и вольфрамовая кислоты делаются нерастворимыми вследствие обезвоживания при высокой температуре кипения НС1О4; вытеснение НС1 и HNO3 посредством НС1О4 предотвращает образование основных солей железа и других элементов, которые трудно растворимы в последующих операциях. [39]
 |
Поляризационные кривые раствора 200 г / л FeS04 - 7H20 при рН 2 5. [40] |
Так как нулевая точка железа в кислых сернокислых растворах лежит около нуля по водородной шкале, а рабочий интервал плотностей тока, при которых образуются плотные компактные осадки железа ( рис. 3), - о приходится на потенциалы от - 0 44 до - 0 64 в, то вполне естественно заключить, что в этом интервале потенциалов, когда поверхность железа несет отрицательный заряд, наиболее возможна преимущественная адсорбция положительно заряженных частиц коллоидной взвеси, состоящей из гидрата окиси и основных солей железа. [41]
Кислый раствор выливают в NH4OH дня обеспечения его избытка в течение всего времени реакции. Этим путем избегают образования основных солей железа и со-осаждения молибдена. [42]
Если в орто-положении к фенольной группе нет комплексообразую-щих групп, реакция с хлоридом железа идет только в водном растворе. При этом образуются более или менее основные соли железа ( III), появившаяся окраска бледнеет и, наконец, исчезает при прибавлении спирта. Если, напротив, в орто-положении к фенольной группе находятся комплексообразующие группы, то окраска с хлоридом железа ( III) появляется как в водной, так и в спиртовой среде вследствие образования комплексных солей железа. К таким комплексообразующим группам относятся главным образом карбонильная ( альдегидная и кетон-ная), карбоксильная, карбалкоксильная, гидроксильная и алкоксильная группы, а также сульфогруппа. [43]
Часто при этом выделяется еще основная соль закиси железа, особенно при употреблении очень разбавленных растворов. При нагревании с разбавленной серной кислотой основная соль железа переходит в раствор. [44]
Основные соли железа, образующиеся при гидролизе соли окиси железа, выпадают в осадок и ухудшают качество пигмента. При наличии в реакционной среде солей щелочных металлов основные соли железа выделяются в виде весьма устойчивых двойных солей. [45]
Страницы: 1 2 3 4