Cтраница 1
Кислые соли по составу являются продуктами неполного замещения водорода кислоты металлом. [1]
Кислые соли образуются, когда число грамм-эквивалентов кислоты больше числа грамм-эквивалентов основания. [2]
Кислые соли при диссоциации образуют катионы металлов, катионы водорода и анионы кислотных остатков. [3]
Кислые соли некоторых слабых кислот растворяются не только в сильных кислотах, но и в щелочах. Последние могут связываться анионами ОН щелочи с образованием воды. [4]
Кислые соли или кислоты имеют кислый вкус и синий цвет соков растений меняют в красный; более или менее хорошо соединяются со щелочными солями, землями и металлами, с которыми образуют различные сложные соли, именуемые вообще средними. [5]
Кислые соли по составу являются продуктами неполного замещения водорода кислоты металлом. [6]
Кислая соль MnHAsO4 - 4H2O была более крупно кристаллична и имела светлорозовый цвет. Она не стабильна по отношению к воде и переходит в Тримарганецарсенат с выделением мышьяковой кислоты. [7]
Кислые соли - фосфорновольфрамовой кислоты, магниевые, марганцевые и уранфосфаты. [8]
Кислые соли отличаются повышенной растворимостью, но они образуют неустойчивые соединения в воде и при повышении температуры вновь переходят в средние соли. При одинаковых условиях образование бикарбоната магния протекает значительно быстрее по сравнению с бикарбонатом кальция. Совершенно очевидно, что стремление к максимальному извлечению кристаллического трехводного карбоната магния диктует необходимость ведения процесса карбонизации при повышенной температуре. [9]
Кислая соль определяется титрованием едким натром. Образующийся после расщепления гликоля иодат натрия нейтрален по отношению к индикатору. Следовательно, снижение кислотности служит мерой расщепления гликоля реагентом. Для повышения четкости определения титрование проводят при пониженной до 1 СС температуре. Этим методом успешно определяется большинство диолов. Время реакции при комнатной температуре обычно не превышает 20 мин. Соединения кислотного и основного характера мешают епределению. [10]
Кислые соли гидролизуются значительно быстрее, чем средняя соль, причем тринатрийпирофосфат несколько более устойчив, чем динатрийпирофосфат. [11]
Кислая соль может быть переведена в среднюю также путем нагревания. [12]
Кислые соли образуют сернистая и сероводородная кислоты. Магний, бериллий и железо могут образовывать основные соли. [13]
Кислые соли в большинстве случаев диссоциируют полностью на катион металла и анион кислой соли. [14]
Кислые соли называются и гидросолями, потому что в их молекулах содержится водород ( гидрогениум - латинское название водорода), например КНСО3 - гидрокарбонат калия. [15]