Cтраница 2
Кислые соли называются и г и д р о с о л я м и, потому что в их молекулах содержится водород ( гидрогениум - латинское название водорода), например КНСО3 - гидрокарбонат калия. [16]
Кислые соли известны только для щелочных металлов; они хорошо растворимы в воде. При нагревании выше температуры плавления кислые сульфаты, отщепляя воду, переходят сначала в пиросульфаты U2 520i i 8 ПРИ Дальнейшем нагревании - в средние сульфаты. [17]
Кислые соли при растворении в воде диссоциируют ступенчато. Первая стадия проходит нацело ( а1), а следующие - обратимо. [18]
Кислые соли - это сложные вещества, которые в водных растворах могут диссоциировать на положительно заряженные ионы металлов ( или катионы аммония NH4) и водорода и отрицательно заряженные ноны кислотных остатков. [19]
Кислые соли - это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов ( или катионы аммония NH4) и водорода и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков. [20]
Кислые соли по составу являются продуктами неполного замещения водорода кислоты атомом металла. [21]
Кислые соли называются гидрокарбонатами, или кислыми углекислыми солями. [22]
Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют. [23]
Кислые соли некоторых слабых кислот растворяются не только в сильных кислотах, но и в щелочах. Последние могут связываться анионами ОН - щелочи с образованием воды. [24]
Кислые соли диссоциируют ступенчато, легко отщепляя вначале ионы металлов, а затем ионы водорода. [25]
Кислые соли образуются в том случае, если для реакции нейтрализации взято недостаточное количество гидроксида. [26]
Кислые соли в большинстве случаев диссоциируют полностью на катион металла и анион кислой соли. [27]
Кислые соли как правило являются намного более гигроскопичными по сравнению со средними солями. [28]
Кислые соли получают неполным насыщением кислот или присоединением кислоты к нейтральной соли. При применении второго метода получения солей ( вытеснение одной кислоты другой) часто вначале образуются кислые соли. [29]
Кислые соли, образуемые фторидом аммония, аналогичны кислым солям, образуемым фторидами щелочных металлов. В то же время, известно, что другие галогониды аммония кислых солей не образуют. Кристаллическая структура этого соединения обсуждается в другом месте. При электролизе расплава NH4F - HF, содержащего избыток фторида аммония, азот является основным продуктом. [30]