Cтраница 2
Сероводородной кислоте соответствуют средние и кислые соли, называемые соответственно сульфидами и гидросульфидами. Все гидросульфиды растворимы в воде и известны лишь в растворах. [16]
Адипиновая кислота образует средние и кислые соли и сложные эфиры. [17]
Для многоосновных кислот известны средние и кислые соли щелочных металлов. [18]
По международной номенклатуре название средних и кислых солей производят от названия кислот и металлов, их образовавших. Так: CuSO4 - сульфат меди, К2 О3 - сульфит калия, NaHSO3 - гидросульфит натрия, Na3PO4 - фосфат натрия, NaHPO4 - гидрофосфат натрия, NaH2PO4 - дигидрофосфат натрия. [19]
Образует два ряда солей: средние и кислые соли. [20]
Угольная кислота двухосновная и образует средние и кислые соли. Средние соли называются карбонатами или углекислыми солями. Кислые соли называются гидрокарбонатами или кислыми углекислыми солями. Ниже приведена сравнительная характеристика средних и кислых солей. [21]
Угольная кислота двухосновная и образует средние и кислые соли. Средние соли называются карбонатами, или углекислыми солями. [22]
Но как двухосновная кислота она образует средние и кислые соли; первые называют карбонатами, а вторые - гидрокарбонатами: Na2CO3 и СаСО3 - карбонаты натрия и кальция; NaHCO3 и Са ( НСО3) 2 - гидрокарбонаты натрия и кальция. Почти все гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде; из средних солей растворимы карбонаты щелочных металлов и аммония. [23]
Составьте уравнения, соотиетсгвующие процессу диссоциации средних и кислых солей. [24]
Поскольку фосфорная кислота трехосновна, то образует средние и кислые соли, например: Na3P04 - фосфат натрия; Na2HPO4 - гидрофосфат натрия и NaH2PO4 - дкгидрофосфат натрия. Различно замещенные фосфаты отличаются друг от друга растворимостью в воде: все однозамещенные растворимы в воде, вторичные - мало растворимы, а третичные фосфаты большей частью нерастворимы в воде. Соли фосфорной кислоты находят широкое применение а сельском хозяйстве как удобрения, например, суперфосфат. [25]
Поскольку фосфорная кислота трехосновна, то образует средние и кислые соли, например: Na3PO4 - фосфат натрия; Na2HPO4 - гидрофосфат натрия и NaH2PO4 - дигидрофосфат натрия. Различно замещенные фосфаты отличаются друг от друга растворимостью в воде: все однозамещенные растворимы в воде, вторичные - мало растворимы, а третичные фосфаты большей частью нерастворимы в воде. Соли фосфорной кислоты находят широкое применение в сельском хозяйстве как удобрения, например, суперфосфат. [26]
Поскольку фосфорная кислота трехосновна, то образует средние и кислые соли, например: Na3PO4 - фосфат натрия; NaaHPC - гидрофосфат натрия и NaH2PO4 - дигидрофосфат натрия. Различно замещенные фосфаты отличаются друг от друга растворимостью в воде: все однозамещенные растворимы в воде, вторичные - мало растворимы, а третичные фосфаты большей частью нерастворимы в воде. Соли фосфорной кислоты находят широкое применение в сельском хозяйстве как удобрения, например, суперфосфат. [27]
Поскольку фосфорная кислота трехосновна, то образует средние и кислые соли ( фосфаты и гидрофосфаты), например: Na3PO4 - фосфат натрия; Na2HPO4 - гидрофосфат натрия и NaH2PO4 - дигидрофосфат натрия. Различно замещенные фосфаты отличаются друг от друга растворимостью в воде: однозамещенные растворимы в воде, двузамещенные - мало растворимы, а трехзамещенные большей частью нерастворимы в воде. [28]
Волластона, объяснившего с помощью своих эквивалентов состав средних и кислых солей. Волластон не пожелал принять даже самого названия атом, возрожденного Дальтоном. [29]
Фреми исследовал между розоко-бальтиаковыми солями многие, названные им средними и кислыми солями серной кислоты. [30]