Средняя кислая соль

Cтраница 3

Поскольку сернистая кислота является кислотой двух основной, то образует средние и кислые соли, называемые соот ветственно сульфитами и гидросульфитами. [31]

В сточной воде сероводород встречается в виде газа, растворенного в воде, средних и кислых солей сероводородной кислоты. [32]

Йодная кислота - слабая пятиосновная кислота, она хорошо растворяется в воде и образует средние и кислые соли. [33]

Если в раствор все время добавлять аммиак с таким расчетом, чтобы отношение содержаний средней и кислой соли колебалось в желательных пределах, то по мере поглощения SO2 общее содержание солей будет возрастать и могут быть получены насыщенные растворы и даже кристаллический сернистокислый аммоний. [34]

Еще в 1920 г. П. П. Будников показал, что присутствие незначительных количеств щелочей, кислот, средних и кислых солей способствует гидратации нерастворимого ангидрита. [35]

Давление SO2 и NH3 над растворами сульфита и гидросульфита аммония колеблется в значительных пределах и зависит от соотношения концентраций средней и кислой соли. Это соотношение можно подобрать таким образом, чтобы парциальные давления SO2 и NH3 над растворами были малы. [36]

Среди других исследований Ловица в области неорганической и аналитической химии особого внимания заслуживают его работы по изучению химической природы и различий средних и кислых солей. Эта работа исторически весьма важна, поскольку она привела к ясному представлению о различии между кислыми и средними солями. Как известно, еще Руэлль ( 1744) первый дал химическую классификацию солей я выделил в особые классы средние и кислые соли. [37]

Давление двуокиси серы и аммиака над растворами ( NH4) 2SO3 и NH4HSO3 колеблется в значительных пределах в зависимости от соотношения концентраций средней и кислой соли. [38]

Отсюда видно, что для борной и кремневой кислот не только существуют соединения средние, но и кислые или, говоря правильнее, не существует различия средних и кислых солей. Прибавляя к средней сернокислой соли новое количество кислоты, не получим особенного явления теплоты соединения ( употребляя это как термин); напротив того, прибавление борной или кремневой кислот к любой из их солей даст повод отделению большего или меньшего количества теплоты: ибо во всевозможных отношениях соединяются названные кислоты с окислами. [39]

Диаграмма состояния диоксида. [40]

Известны соли неустойчивых пероксоугольной Н2СО2 ( О), или HjCOj. Средние и кислые соли МгСОд или МНСО получают при взаимо действии карбонатов в концентрированных растворах с H Oj, юли МгСаОб-при окислении на аноде карбонатов в охлажденных концентрированных растворах. [41]

Серная кислота двухосновна и образует два вида солей: средние и кислые; средние называют сернокислыми, или сульфатами, например Na2SO4 - сернокислый натрий, или сульфат натрия; кислые называют кислыми сернокислыми, или гидросульфатами, или бисульфатами, например NaHSO4 - кислый сернокислый натрий, или гидросульфат натрия, или бисульфат натрия. Образование средних и кислых солей зависит от условий процесса и от количеств реагирующих веществ. [42]

Сернистая кислота в безводном состоянии неизвестна. Она образует средние и кислые соли. Последние хорошо растворимы в воде, большинство же средних солей - сульфитов в воде почти нерастворимы. Сернистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями. Уже в растворе они окисляются медленно кислородом воздуха и легко такими окислителями, как иод, перманганат калия, дихромат калия. В результате окисления получается серная кислота или ее соли. Но сернистый газ, сернистая кислота и ее соли могут быть иногда окислителями. Например, они окисляют сероводород до свободной серы. Щелочные металлы горят в сернистом газе, но он не поддерживает горения лучины. Сернистая кислота и сернистый газ легко соединяются со многими красителями, давая нестойкие бесцветные соединения. [43]

Страницы: 1 2 3