Сольватация
Cтраница 2
 |
Влияние монохроматизации потока лучистой энергии на выполнение основного закона светопоглощения. [16] |
Сольватация ( гидратация) также сказывается на поглощении потока лучистой энергии раствором, так как с изменением концентрации раствора этот процесс протекает неравнозначно. [17]
Сольватация также играет роль. Ионизация затруднена в том случае, если объемистые 1руппы препятствуют эффективной сольватации образующегося отрицательного заряда. [18]
Сольватация в первом приближении может рассматриваться как результат ориентирующего и поляризующего действия электростатического поля иона или диполя на молекулы растворителя. [19]
Сольватация может отчетливо проявляться в некоторых особых случаях. Например, известно, что ион серебра образует очень стабильные аммиакаты и в соответствии с этим серебряные соли растворимы и являются довольно сильными электролитами в азотсодержащих растворителях. [20]
Сольватация А молекулами НА и сольватация ВН молекулами В ( разд. [21]
Сольватация - процесс взаимодействия молекул растворителя с растворенным веществом, не приводящий к разрыву связей в молекулах последнего. [22]
 |
Схема растворения кристалла NaCl в воде. Диполи - молекулы воды. Справа показано возникновение гидратных оболочек. [23] |
Сольватация может быть обнаружена по изменениям в спектре поглощения растворов как в видимой области спектра, так и в ближайших к ней инфракрасной и ультрафиолетовой областях. Как правило, сольваты - соединения менее прочные, чем обычные химические соединения. Энергия связи молекул в сольватах невелика, что выражается в легкости разрушения сольватов даже при небольшом повышении температуры раствора. [24]
Сольватация, связанная с поляризуемостью. Взаимодействие между диполем и индуцируемым диполем или между двумя индуцированными диполями увеличивается с ростом поляризуемости взаимодействующих молекул и уменьшается с увеличением расстояния между ними ( разд. Молекулы или ионы, в которых электроны сильно делокализованы, обладают большей поляризуемостью. Таким образом, если в какой-то реакции образуются или исчезают частицы с сильно делокализованными электронами, можно ожидать, что на эту реакцию будет влиять изменение поляризуемости растворителя. Если растворитель состоит из небольших по размерам молекул, то у него сольватация, обусловленная поляризуемостью, будет мала. В частности, у воды эффективная поляризуемость значительно инже, чем у большинства других растворителей. Это обусловлено не только тем, что атом кислорода, связанный простой связью с атомами водорода, менее поляризуем, чем атомы углерода и серы или атом кислорода, связанный двойной связью, но и тем, что молекула воды состоит всего из трех небольших атомов, которые могут тесно приблизиться к молекуле растворенного вещества. Когда молекула растворенного вещества окружается несколькими молекулами воды, каждый из трех атомов, образующих этн молекулы Н2О, будет расположен очень близко к некоторой области большой молекулы растворенного вещества. [25]
Сольватация в этом случае является источником энергии не для процесса диссоциации молекул, а для процесса разрушения решетки. [26]
Сольватация или, в частном случае, гидратация обусловливается силами межмолекулярного взаимодействия ( силами Ван-дер - Ваальса) между растворенным веществом и растворителем. Поэтому сольватация должна протекать тем легче, чем более полярны молекулы, составляющие раствор. Вода часто является хорошим растворителем, так как ее молекулы сильно полярны. [27]
Сольватация или, в частном случае, гидратация, обусловливается силами межмолекулярного взаимодействия ( силами Ван-дер - Ваальса) между растворенным веществом и растворителем. Поэтому сольватация должна протекать тем легче, чем более полярны молекулы, составляющие раствор. Вода часто является хорошим растворителем, так как ее молекулы сильно полярны. [28]
Сольватация или, в частном случае, гидратация обусловливается силами межмолекулярного взаимодействия ( силами Ван-дер - Ваальса) между растворенным веществом и растворителем. Поэтому сольватация должна протекать тем легче, чем более полярны молекулы, составляющие раствор. Вода часто является хорошим растворителем, так как ее молекулы сильно полярны. [29]
Сольватация - процесс образования химических соединений ( сольватов) между частицами растворенного вещества и растворителя. Если растворитель - вода, то сольваты называют гидратами, а процесс, соответственно, гидратацией. [30]
Страницы: 1 2 3 4