Сольватация - молекула
Cтраница 1
Сольватация молекулы всегда связана с понижением энергии, так как при этом нужно затратить работу на сближение и поляризацию молекул растворителя. [1]
Энергия, выделяющаяся при сольватации молекул и ионов, может привести к ионной диссоциации соединения по ковалентной связи. Если такого типа соединение, имеющее только ковалентные связи, при растворении не может дать устойчивых сольватированных ионов, происходит лишь переход ковалентной связи в ионную с образованием сольватированных ионных пар. [2]
Энергия, выделяющаяся при сольватации молекул и ионов, может привести к ионной диссоциации соединения по ковалентной связи. Например, в молекуле хлористого водорода в газообразном состоянии атомы хлора и водорода соединены полярной ковалентной связью, но при растворении в воде образуются сольватированные ионы хлора и ионы водорода ( ионы гидроксония Н3О -), Если такого типа соединение, имеющее только ковалентные связи, при растворении не может дать устойчивых сольватированных ионов, происходит лишь переход ковалентной связи в ионную с образованием сользатированных ионных пар. [3]
 |
Сольватация некоторых полярных групп и звеньев полимеров. [4] |
Этот результат показывает, что при сольватации молекулы растворителя располагаются в виде одного слоя лишь вокруг полярных групп полимера, приблизительно пропорционально их содержанию в цепи. [5]
Возможно, что это объясняется понижением сольватации молекул с температурой. [6]
В растворе сильное влияние на данное равновесие оказывает сольватация молекулы и аниона. [7]
ЯКА ду М ( Амол) определяется энергией сольватации молекул ( см. гл. [8]
Рассмотренный случай уменьшения энтальпии системы всегда связан с сольватацией молекул полимера молекулами растворителя и приводит к полному ( неограниченное набухание) или частичному ( ограниченное набухание) растворению полимеров. [9]
Этой зависимостью пользуются для вычисления объема растворенного вещества и сольватации молекул или частиц. Однако уравнение применимо лишь при соблюдении ряда условий, как-то: отсутствие взаимодействия между молекулами или частицами растворенного вещества, значительное различие в размерах молекул растворенного вещества и растворителя, недеформируемость молекул и частиц при течении и малая скорость течения. [10]
Как и при рассмотрении сольватации ионов, под энергией сольватации молекул мы понимаем изменение изобарного потенциала при переходе молекул из вакуума в данную среду. [11]
Как и при рассмотрении сольватации ионов, под энергией сольватации молекул мы понимаем изменение изобарного потенциала при переходе молекул из вакуума в данную среду. [12]
В полярных средах, например, в воде, из-за значительной сольватации молекул аминов гемолитический разрыв NH-связи затруднен [471], и возможен разрыв С-N связи. При фотохимическом превращении аминов в твердой фазе наблюдается образование газообразного водорода. [13]
При соотношении проба: растворитель 1: 10 происходит очевидно, сольватация молекул, ассоциаты же адсорбируются на силикагеле хуже или лучше молекул, что может привести к завышенным или заниженным результатам. В данном случае содержание асфальтенов ( 18 2 %) завышено. [14]
Таким образом, теплота растворения не является непосредственным критерием для оценки сольватации молекул в растворе. [15]
Страницы: 1 2 3 4