Соотношение - равновесная концентрация
Cтраница 1
Соотношение равновесных концентраций [ 1пв ] / [ 1пА ] можно определить экспериментально визуальным колориметрическим или спектрофотометрическим методом. [1]
Фактически именно значение К определяет соотношение равновесных концентраций реагирующих веществ. При заданной температуре численное значение константы зависит от способа ее выражения. [2]
Согласно закону распределения Бертло - Нернста, соотношение равновесных концентраций ( активностей) вещества в двух фазах при данной температуре постоянно. Следовательно, распределение вещества при индикаторных концентрациях должно быть таким же, как его распределение при макроконцентрациях, конечно, при условии, что коэффициент активности вещества не изменяется при разбавлении. Например, образование радиоколлоидов может влиять на распределение радиоактивных атомов между двумя несмешивающимися растворителями, так как радиоколлоид может концентрироваться не в фазе, в которой присутствуют молекулы растворенного индикатора, а в другой фазе, или он может концентрироваться на поверхности раздела. Вещества, содержащие несколько изотопных атомов в молекуле, могут диссоциировать при разбавлении, и нет основания ожидать, что соединение, содержащее лишь один атом индикатора, будет иметь такой же коэффициент распределения, как и соединение, содержащее два ( или больше) атома индикатора. [3]
Мпгр зависит от условной константы устойчивости металлокомплекса и соотношения равновесных концентраций обеих форм индикатора, ори которых обеспечивается приблизительно одинаковая абсорбция света каждой из окрашенных форм. [4]
 |
Зависимость равновесных концентраций. [5] |
В точке эквивалентности ( точка 2-пересечение кривых А и М) соотношение равновесных концентраций компонентов должно соответствовать равновесию в 10 - 2 М водном растворе МА, когда часть молекул в соответствии с / С диссоциирует на исходные ионы, причем концентрации их, естественно, равны. [6]
Обратимые сложные реакции заслуживают дополнительного рассмотрения еще по одной причине - из-за соотношения фактических и равновесных концентраций и селективностей. [7]
Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, согласно которому соотношение равновесных концентраций компонентов в двух соприкасающихся фазах есть величина постоянная при постоянной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении концентрации компонента или общего давления в системе. [8]
Величина Кс, характеризующая при постоянной температуре ( и постоянном объеме) постоянство соотношений равновесных концентраций реагентов, была названа Вант-Гоффом константой химического равновесия или константой равновесия. [9]
С этой закономерностью связано наблюдаемое в большинстве случаев ускорение обмена в солях в присутствии кислот и замедление его в присутствии щелочей, так как рН определяет соотношение равновесных концентраций средней соли, кислой соли и недиссоциированной кислоты. [10]
Если и определяемый М и отделяемый N элементы дают малорастворимые соединения с реагентом X, то, зная соответствующие значения произведений растворимости HI и Пч, можно найти соотношение равновесных концентраций [ М ]: [ N ], которое при известных начальных концентрациях, позволит выяснить принципиальную возможность разделения. [11]
 |
Распределение Ni в структуре негомогенизированного чугуна с 9 05 % Ni после частичного распада аустенита при охлаждении до комнатной температуры. Травлено реактивом Стэда. [12] |
Соотношение равновесных концентраций легирующих для аустенита и феррита зависит от строения трехфазной области. [13]
Величина Кс зависит от температуры и природы реагирующих веществ, но не зависит от концентраций этих веществ. При достижении равновесия в случае неизменной температуры соотношение равновесных концентраций реагирующих веществ всякий раз одно и то же и численно равно константе равновесия реакции Кс. При вычислениях константы равновесия для реакций между газообразными веществами вместо равновесных концентраций можно использовать пропорциональные концентрациям величины парциальных давлений газов в смеси. [14]
Удобно, однако, как это часто делается, модифицировать последнее уравнение. Учтем, что соотношение констант скоростей стадий ki2 / [ k2 равно константе равновесия К 2 или соотношению равновесных концентраций C2oo / Cioo / ( i2, значения которых известны из термодинамических расчетов - и не требуют экспериментального определения. [15]
Страницы: 1 2