Cтраница 2
Для одной и той же реакции при постоянной температуре состояние химического равновесия может достигаться с различной скоростью, в зависимости от соотношения исходных количеств реагентов. Иногда для ускорения достижения состояния химического равновесия в систему вводят кроме реагентов другие вещества - катализаторы, которые, не изменяя постоянства соотношения равновесных концентраций реагентов, изменяют в одинаковое число раз скорости прямой и обратной реакций, что и приводит к изменению времени достижения состояния химического равновесия. [16]
Величина / Сс зависит от температуры и природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентраций. Как бы ни изменялись концентрации реагирующих веществ ( при неизменной температуре) соотношения равновесных концентраций веществ будут во всех случаях численно равны константе равновесия данной реакции. [17]
Действуя на суспензию осадка раствором соли, каждый предыдущий осадок можно перевести в любой последующий. Однако, как уже отмечалось, это правило справедливо только для стандартных условий и в отсутствие побочных равновесий в растворе над осадком. В общем случае возможность перехода одного осадка в, другой определяется условной константой равновесия и соотношением равновесных концентраций замещаемых и замещающих ионов. [18]