Равновесное соотношение
Cтраница 1
Равновесные соотношения в системах газ - жидкость характеризуются распределением растворимого газа между инертным газом и растворяющей жидкостью. [1]
Равновесные соотношения в процессе кристаллизации непосредственно связаны с данными по растворимости, на основании которых строят фазовые диаграммы. Эти данные приводят обычно в относительных массовых единицах, учитывающих отношение массы безводного вещества к массе растворителя. При наличии кристаллизационной воды указывают также состав кристалла. [2]
Равновесные соотношения при конверсии метана показывают, как это видно на рис. 7.14, что для заданного превращения метана при постоянном соотношении водяной пар: углерод повышение давления в процессе означает повышение температуры риформинга, повышение температуры газов, выходящих из трубчатых печей, и повышение температуры стенок реакционных труб. [4]
Равновесные соотношения изомерных гексаиов исследовались особенно подробно и тщательно. В табл. 15 приведены равновесные составы гексанов для двух различных температур. Для низкой температуры приведены результаты равновесной изомеризации в жидкой фазе и пересчитанные затем ( на основании летучестей чистых углеводородов) данные для паровой фазы. [5]
Равновесные соотношения 2 - и 3-метилгексанов представляют большой интерес для понимания равновесия более высококипящих их гомологов, являющихся важными компонентами нефтей и продуктов их каталитической переработки. [6]
 |
Свойства кислорода, серы, селена и теллура. [7] |
Равновесные соотношения между двумя кристаллическими формами серы и жидкой серой наглядно показаны на рис. 134, на котором приведены кривые температурной зависимости давления пара для этих трех фаз. [8]
Равновесное соотношение ( 3) было установлено двумя норвежскими химиками Гульдбергом и Вааге в 1864 г. Этот очень важный закон часто называют законом химического равновесия, или законом действия, масс. Аргументы, которыми пользовались Гульдберг и Вааге, были аналогичны соображениям, высказанным при изложении этого раздела. [9]
 |
Треугольная диаграмма состава тройной смеси.| Диаграммы фазового равновесия. [10] |
Равновесные соотношения, определяющие процесс жидкостной экстракции, обычно выражают в виде треугольных диаграмм типа показанной на рис. IX-7. Допустим, что А - - компонент смеси, который желательно выделить. Предположим, что А полностью растворяется в компонентах В и С, но В и С только ограниченно растворяются друг в друге. В треугольнике ABC сумма трех перпендикуляров, опущенных из любой точки М внутри треугольника на его стороны, есть величина постоянная, равная высоте треугольника. Эта сумма может быть приравнена единице. [11]
Равновесные соотношения между этими же изомерами установлены ван Эйком и ван Фортуизеном [4] в цитированной выше работе. [12]
Равновесные соотношения в клатратных соединениях явились предметом нескольких исследований, выводы из которых представляют особое значение для изучения стехиометрии этих соединений. Термодинамические клатратные соединения можно рассматривать как раствор газов в твердом веществе; однако рассмотрение клатратных соединений ( З - гидрохинона и гидратов газов осложняется тем, что твердый растворитель в них метастабилен по сравнению с нормальной твердой структурой вещества, образующего клетку. Клатратный комплекс стабилизируется при взаимодействии включенных молекул с их окружающими, которое подобно взаимодействию между соседними молекулами в жидкости. [13]
Равновесные соотношения ( 1) и ( 2) не представляют интереса, поскольку они являются не суммами, а произведениями членов. [14]
Равновесные соотношения трех возможных скелетных изомеров пентана в широкой области температур были вычислены термодинамическими методами. Шириной полосы по вертикали при данной температуре измеряется молярная доля данного изомера, присутствующего при равновесии наряду со всеми другими его изомерами в газовой фазе. [15]
Страницы: 1 2 3 4