Кинетическое соотношение

Cтраница 2

Для уточнения кинетического соотношения (3.48) в рассмотрение вводится третья фаза ( так называемая S-фаза) - граница раздела фаз толщиной порядка радиуса молекулярного взаимодействия. [16]

Фазовое равновесие. равенство химических потенциалов фаз ( температур теплоносителей. [17]

В основе кинетических соотношений лежат закон Фика ( разд. Общий подход к получению кинетических соотношений аналогичен принятому в главах 6 и 7 для переноса теплоты. При независимости кинетических коэффициентов ( диффузии D, массоотдачи р) от уровня концентраций и движущей силы процесса кинетические уравнения линейны, что существенно упрощает их решение и применение. [18]

Периодическая кристалли - П зация на частицах затравки. [19]

Совместное решение этих кинетических соотношений и уравнения полного материального баланса (3.17) без дополнительных упрощений не представляется возможным. [20]

Еще одну форму кинетического соотношения для скорости роста можно представить в виде полинома К К0 ( а г - - а2г2) который формально обладает значительной общностью, но содержит несколько аппроксимационных параметров, подлежащих определению из экспериментальных данных, что затруднительно. [21]

Рассмотрены частные случаи полученных общих кинетических соотношений и показано, что эти частные случаи могут приводить к ранее применявшимся в кинетике цепных реакций уравнениям. [22]

Вопрос о границах применимости различных кинетических соотношений для неустановившейся ползучести представляет существенный интерес как в научном, так и в прикладном аспектах. [23]

Коэффициент пропорциональности Ро в кинетическом соотношении (9.14) учитывает всю сложность влияния на скорость процесса адсорбции как внешних условий ( прежде всего - скорости движения потока-носителя, его вязкости и размера частиц), так и процессов квазидиффузионного переноса адсорбтива внутри реальной пористой структуры частиц адсорбента. [24]

Это соображение учитывается в кинетическом соотношении, составленном по аналогии с сорбцион-ной кинетикой. [25]

Столь значительное различие в кинетических соотношениях процессов накопления и удаления продуктов хемосорбцни лишь на первый взгляд представляется неожиданным. Необходимо учитывать, что речь идет о необратимых электродных реакциях, отвечающих разным стадиям превращения исходного органического вещества в процессе его электрокаталитического окисления. В этих условиях корреляция кинетических уравнений процессов адсорбции и электродесорбции б обязательна. [26]

Газодинамические явления практически не изменяют кинетических соотношений для изучаемых реакций и характерных интервалов продолжительности их отдельных стадий, а лишь в большей или меньшей степени растягивают эти реакции в пространстве. Вследствие этого влияния начальная скорость потока газа должна быть выше некоторого критического значения. При очень малых скоростях значительное понижение температуры плазменной струи, сопровождаемое также значительным понижением скорости, может привести к нарушению режимов в струе. [27]

Сечения таких реакций рассчитываются из кинетических соотношений [344, 345] и дают удовлетворительное согласие с экспериментом. [28]

Поскольку описание работы пористого электрода базируется на локальных кинетических соотношениях, мы сочли целесообразным поместить в книге вводную главу, посвященную элементам электрохимической кинетики. Это оправдывается также тем, что в настоящее время проблемой топливных элементов занимаются физики, инженеры-конструкторы, технологи и специалисты других профилей, не имеющие специальной электрохимической подготовки. Несмотря на вводный характер и краткость изложения, эта глава, основанная на новейших исследованиях, может представить интерес и для специалистов. [29]

Стоит упомянуть еще об одном различии в опытных термодинамических и кинетических соотношениях. [30]

Страницы: 1 2 3 4