Сопоставление - изотерма - адсорбция
Cтраница 1
 |
Выходные кривые для смеси изопентан - н. пснтап. [1] |
Сопоставление изотерм адсорбции в статических условиях, динамической активности и длины зоны массопередачи позволяет подразделить испытанные нами цеолиты на следующие три основные группы. [2]
 |
Изотермы адсорбции паров воды при 20 С на натриевых и водородных цеолитах. [3] |
Из сопоставления изотерм адсорбции паров воды на водородных формах цеолитов, полученных термическим разложением аммониевых цеолитов в условиях вакуума или на воздухе ( рис. 3), а ммоль / г вытекает важный вывод о лучшем сохранении цеолитной структуры водородных форм молекулярных сит в процессе получения в условиях вакуума. [4]
 |
Изотермы адсорбции к-гексана ( кри - [ IMAGE ] Изотермы адсорбции при. [5] |
На рис. 3 отчетливо видно из сопоставления изотерм адсорбции к-гек-сана и бензола, что из смесей обоих углеводородов к-гексан адсорбируется легко, а бензол не адсорбируется. [6]
Для разрешения противоречий, возникающих при сопоставлении изотерм адсорбции и вычисленных из них толщин слоев, следует подробно рассмотреть вопрос о структуре адсорбционного слоя. Этот вопрос важен также с точки зрения понимания механизма процессов, происходящих на границе раздела с твердым телом в наполненных, армированных полимерных системах и других гетерогенных полимерных материалах. [7]
Возможность описания адсорб: ции из раствора уравнением (11.22) была установлена самим Ленгмюром, который провел сопоставление изотермы адсорбции с уравнением Гиббса и получил уравнение Шишковского. Переход от локализованной адсорбции к нелокализованной, который может рассматриваться как переход от неподвижных к движущимся ячейкам, не меняет, таким образом, в рассматриваемых случаях закономерностей адсорбции. По-видимому, именно поэтому уравнение Ленгмюра может хорошо выполняться для жидкой поверхности. [8]
Возможность описания адсорбции из раствора уравнением ( II - 25) была установлена самим Ленгмюром, который провел сопоставление изотермы адсорбции ( IL - 25) с уравнением Гиббса и получил уравнение Шишковского. Переход от локализованной адсорбции к нелокализован - г ной, который может рассматриваться как переход от неподвижных к движущимся ячейкам, не меняет, таким образом, в m рассматриваемых случаях закономерностей адсорбции. [9]
 |
Величины хемосорбции газов из азото-водородной смеси при температуре 180 С.| Изотермы адсорбции водорода, снятые при температуре 180 С. [10] |
Таким образом, на поверхности - катализатора наблюдается влияние хемосорбции одного газа на другой. Сопоставление изотерм адсорбции азота на тренированной поверхности катализатора и на поверхности с адсорбированным водородом ( рис. 3) показывает, что предварительная адсорбция водорода увеличивает хемосорбцию азота. [11]
Изложены результаты исследования адсорбции из растворов бензола в гептане в отсутствие газов и паров атмосферы на тоикопористом и крупнопористом силикагелях и на четырех типичных глинистых минералах - монтмориллоните, каолините, палыгорските, ферригаллуа-зите. Показана возможность сопоставления изотерм адсорбции из паров и из растворов для глинистых минералов одинаковой термической подготовки в вакууме и при одинаковых условиях измерения. С помощью модели мономолекулярной адсорбции, по экспериментальным данным рассчитаны изотермы истинной адсорбции компонентов раствора бензол-гептан п вычислены значения фактора разделения. [12]
Для этого по данным опыта строят кривую af ( c) и находят для отдельных значений с производные, проводя касательные и измеряя тангенсы углов их наклона к оси с. Как видно из сопоставления изотерм адсорбции и поверхностного натяжения, первая показывает рост адсорбции с увеличением концентрации раствора, в то время как вторая - уменьшение поверхностного натяжения раствора. [13]
Для этого по данным опыта строят кривую а / ( с) и находят для отдельных значений с производные, проводя касательные и измеряя тангенсы углов их наклона к оси с. Как видно из сопоставления изотерм адсорбции и поверхностного натяжения, первая показывает рост адсорбции с увеличением концентрации раствора, в то время как вторая - уменьшение поверхностного натяжения раствора. [14]
Для этого по данным опыта строят кривую 0f ( c) и находят для отдельных значений с производные, проводя касательные и измеряя тангенсы углов их наклона к оси с. Как видно из сопоставления изотерм адсорбции и поверхностного натяжения, первая показывает рост адсорбции с увеличением концентраций раствора, в то время как вторая - уменьшение поверхностного натяжения раствора. [15]
Страницы: 1 2