Сопоставление - константа
Cтраница 2
Сопоставление констант диссоциации аддиционных соединений триме-тилбора показывает, что замещение двух водородных атомов аммиака ме-тильными группами вызывает увеличение основности. [16]
Сопоставление констант нестойкости этилендиаминтетрааце-татных комплексных ионов Pu3, Pu4, PuO и РиОг ( см. табл. 24) показывает, что порядок расположения ионов плутония по склонности к комплексообразованию, предсказываемый на основании данных табл. 23, полностью оправдывается. [17]
 |
Случаи типичного рашоиисин между кислотами и основаниями Льюиса. [18] |
Сопоставление констант диссоциации аддиционных соединений триме-тилбора показывает, что замещение двух водородных атомов аммиака ме-тильными группами вызывает увеличение основности. [19]
Из сопоставления констант равновесия видно, что равновесие реакций (18.1) при пониженных температурах смещено в сторону образования более сложных и менее активных радикалов. Термодинамическая величина Кр еще, однако, не дает представления о действительной степени диссоциации различных радикалов, поскольку отношение парциальных давлений pR / pt зависит от давления олефи-нов О, участвующих в рассматриваемых реакциях. При малых давлениях олефинов диссоциация может быть значительной. [20]
Из сопоставления констант устойчивости комплексов LnA и констант гидролиза комплексов с различными комплексонами следует, что для большинства комплексов с комплексонами константы гидролиза уменьшаются с увеличением констант устойчивости комплексов. [21]
При сопоставлении констант диссоциации таких кислот, как акриловая, винилуксусная и аллилуксусная или бензойная, фенилуксусная и р-фенил-пропионовая, видно, что различия в первой группе кислот не столь велики по сравнению с различиями во второй, что соответствует обычному уменьшению полярных эффектов вдоль цепи простых связей. [22]
При сопоставлении констант ионизации дитиокарбаминовых кислот с их устойчивостью ( табл. 5) оказалось, что между ними наблюдается параллелизм: чем больше величина константы ионизации, тем устойчивее дитиокарбаминат в кислых средах. Константы ионизации моноалкил-дитиокарбаминовых кислот в свою очередь на 2 - 3 порядка выше констант ионизации дизамещенных соединений, и скорость разложения моноалкилдитиокарбаминатов в кислых средах значительно меньше. [23]
При сопоставлении констант диссоциации предельных и непредельных кислот, имеющих 5 и 6 атомов углерода, видно, что обычно наиболее сильными кислотами являются J3, - [ - - непредельные кислоты. [24]
 |
Константы кислотной диссоциации диаквокомплексов типа [ PdL ( H2O 2 ] 2 ( при 25 С. [25] |
На основании сопоставления констант кислотной диссоциации можно допустить, что по суммарному влиянию на эффективный заряд центрального атома а-донорных и я-акцепторных свойств триэтилфосфит и тиоэфиры близки друг другу. По первой ступени он диссоциирует как сильная кислота, а / Сал. [26]
На основании сопоставления констант полученных продуктов с описанными в литературе было установлено, что в присутствии основных катализаторов ( алкоголятов) спирты присоединяются к несимметричным а-окисям по правилу Марковникова с образованием эфиров первичных спиртов, а в присутствии BF3 - 0 ( G2H6) 2 присоединение идет в значительной степени против правила Марковпикова, поэтому получается смесь эфиров первичных и вторичных спиртов. [27]
ИК-спектров и сопоставлением констант для продуктов, описанных в литературе. При этом отсутствует дублетность, характерная для смеси продуктов. Дальнейшая обработка продукта вторым и третьим молем спирта уже не меняет положения полосы поглощения карбонильной группы. [28]
 |
Константы СТВ ( в э в замещенных дифенилметильных радикалах.| Константы СТВ ( в э и g - фактор хлорпроизводных дифенилметильного радикала XLVI. [29] |
Наибольший интерес представляет сопоставление констант СТВ с центральным атомом углерода и с присоединенным к нему протоном в орго-замещенных радикалах и ДФМ. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5