Сопоставление - растворимость
Cтраница 1
 |
Изотермы растворимости CaWCX ( а и СаМоСХ ( б в растворах хлоридов калия и натрия. [1] |
Сопоставление растворимости вольфрамата и молибдата кальция в водных растворах и безводных расплавах хлоридов калия и натрия явно подтверждает наличие соответствия между раство-римостями в безводных расплавах и концентрированных водных растворах. При 350 С растворимость СаМоО4 в водных растворах КС1 заметно превышает растворимость этой соли в растворах NaCl ( при одних и тех же молекулярных концентрациях), и соответственно растворимость СаМоО4 в расплавленном К. Растворимость CaWO4 в водных растворах LiCl значительно выше, чем в растворах К. NaCl, при одних и тех же температурах и молекулярных концентрациях, и соответственно то же наблюдается и в безводных расплавах. [2]
Сопоставление растворимости различных газов в одинаковых условиях не позволяет пока установить какой-нибудь простой общей закономерности. Если сравнивать растворимость различных неполярных газов в неполярных растворителях, то газы, легче сжижаемые в чистом состоянии, например обладающие более высокой критической температурой, обычно являются более растворимыми. Можно заметить также, что газы, обладающие полярными молекулами, растворяются, при прочих равных условиях, лучше в полярных растворителях, чем в неполярных. В табл. 31 приведены данные о растворимости некоторых газов в различных растворителях. [3]
 |
Растворимость некоторых газов в во е при давлении 760 мм рт. ст. [4] |
Сопоставление растворимости различных газов в одинаковых условиях не позволяет пока установить какой-нибудь простой общей закономерности. Если сравнивать растворимость различных неполярных газов в неполярных растворителях, то газы, легче сжижаемые в чистом состоянии, например обладающие более высокой критической температурой, обычно являются более растворимыми. Можно заметить также, что газы, обладающие полярными молекулами, растворяются, при прочих равных условиях, лучше в полярных растворителях, чем в неполярных. В табл. 29 приведены данные о растворимости некоторых газов в различных растворителях. [5]
 |
Растворимость некоторых газов в воде при различных температурах я давлении 760 мм рт. ст. [6] |
Сопоставление растворимости различных газов в одинаковых условиях не позволяет пока установить какой-нибудь простой общей закономерности. Если сравнивать растворимость различных неполярных газов в неполярных растворителях, то газы, легче сжижаемые в чистом состоянии, например обладающие более высокой критической температурой, обычно являются более растворимыми. Можно заметить также, что газы, обладающие полярными молекулами, растворяются при прочих равных условиях лучше в полярных растворителях, чем в неполярных. В табл. 55 приведены данные о растворимости некоторых газов в различных растворителях. [7]
Сопоставление растворимости различных газов в одинаковых условиях не позволяет пока установить какой-нибудь простой общей закономерности. [8]
Из сопоставления растворимостей Ag3PO4 и Ag2Cr04 видно, что первая меньше второй, следовательно Ag3PO4 даст меньшую концентрацию Ag в насыщенном растворе. [9]
 |
Растворимость кремнефторида и фосфатов магния в водных. [10] |
Для сопоставления растворимости кремнефторидов кальция и магния в водных растворах фосфорной кислоты ( см. рис. 36) при 60 С на чистых солях была изучена 122 ] растворимость кремнефторидов кальция и магния в водных растворах фосфорной кислоты ( рис. 39) при60 Сна технологическом сырье. [11]
Проведено сопоставление растворимости дегидратированных фосфатов кальция в воде, растворе Петермана и 2 % - м растворе лимонной кислоты с их вещественным составом. [12]
В общем случае сопоставление растворимости фуллеренов с физическими параметрами растворителя не выявило наличие четкой зависимости, однако наблюдается некоторая тенденция роста растворимости с увеличением коэффициента преломления растворителя. Действительно, как С о, так и Сто характеризуются хорошей растворимостью в сероуглероде, имеющем наибольший показатель преломления из всех органических растворителей. [13]
Роль процессов специфической сольватации в определении растворимости отчетливо проявляется при сопоставлении растворимости в сильноосновных и сильнокислых растворителях. Так, растворимость галогенидов щелочных металлов в жидком аммиаке существенно понижается о ростом кристаллографического радиуса катиона и в гораздо меньшей степени зависит от аниона. В то же время в уксуснокислых растворах наблюдается обратная картина. [14]
Несмотря на несомненное значение растворимости для действия лекарств или ядов, при сопоставлении растворимости окислов металлов с силой их действия не удалось установить выявляемой связи между этими двумя параметрами. В ряде случаев отмечаются противоречия, для которых трудно найти объяснения. Например, у близких по растворимости окислов кобальта закись кобальта в 10 раз ядовитее окиси. Несмотря на в сотни раз более высокую растворимость окиси германия, она несравнимо менее ядовита, чем окись кадмия. [15]
Страницы: 1 2