Соприкосновение - металл
Cтраница 1
Соприкосновение металла с растворами различной концентрации также приводит к образованию короткоаамкнутых концентрационных элементов. Местные пары могут возникать и в случае неоднородности электрода. Наконец, саморазряд анода происходит в присутствии окислителя. [1]
 |
Скачок потенциала на границах металл - металл, и металл - вакуум. [2] |
Соприкосновение металлов может лишь ускорить переход электронов, но никак не изменить возникшую разность потенциалов, так как в противном случае получился бы вечный двигатель. [3]
После соприкосновения металла со стенками инструмента степень деформации практически может быть не ограничена. [4]
Вследствие тесного соприкосновения металла с коксом происходит процесс науглероживания стали в вагранке, зависящий от многих факторов. [5]
При соприкосновении металла с кислородом воздуха на нем немедленно образуется тончайший слой окислов. В дальнейшем, для того чтобы пленка могла расти, необходимо, чтобы кислород в результате диффузии через пленку соприкасался с металлом. [6]
При соприкосновении металла, например, с кислородом воздуха на нем немедленно образуется тончайший слой окислов. Пленки могут быть плотными и пористыми. Когда это отношение меньше единицы, то получаются очень пористые пленки, не защищающие металл от окисления. [7]
При соприкосновении металлов, даже при умеренно малых нагрузках, в отдельных точках всегда устанавливаются металлические связи. Это происходит потому, что при соприкосновении поверхностей возникают только местные контакты но вершинам неровностей. Истинная площадь контакта обычно очень мала и давление весьма велико. Оно достаточно для пластической деформации точек контакта и обнажения новых поверхностей, что ведет к установлению металлических связей. [8]
При соприкосновении металлов с газами на поверхности его образуются окислы металлов, сернистые соединения, которые нередко покрывают поверхность плотным слоем, защищающим металл от дальнейшего воздействия тех же газов. [9]
При соприкосновении металла с раствором ионы металла переходят через границу раздела фаз и в каждой из соприкасающихся фаз появляется избыток зарядов одного знака. Так, при погружении металлич. В результате в тонком слое раствора, прилегающем к металлу, появляется избыток положительно заряженных ионов. На поверхности раздела возникает элек-трич. [10]
При соприкосновении металла с кислородом последний может либо адсорбироваться на металлической поверхности, образуя пассивирующие слои, либо энергично реагировать с ней, образуя химические соединения. [11]
При соприкосновении металлов с газами на поверхности его образуются окислы металлов, сернистые соединения, которые нередко покрывают поверхность плотным слоем, защищающим металл от дальнейшего воздействия тех же газов. [12]
При соприкосновении металла с дырочным полупроводником на границе раздела возникает контактная разность потенциалов, обусловленная различными работами выхода электронов из этих тел. [13]
 |
Распределение потей - Инала в плотной и диффузной. [14] |
При соприкосновении металла с раствором ионы металла переходят через границу раздела фаз и в каждой из соприкасающихся фаз появляется избыток зарядов одного знака. Так, при погружении металлич. В результате в топком слое раствора, прилегающем к металлу, появляется избыток положительно заряженных ионов. На поверхности раздела возникает элек-трич. [15]
Страницы: 1 2 3 4