Соприкосновение - металл
Cтраница 4
Согласно этой теории при соприкосновении металла с электролитом на поверхности металла возникает большое количество коррозионных элементов, природа которых аналогична природе гальванических элементов. [46]
 |
Гидратация поверхностно расположенных катионов металла в воде - поверхностная растворимость металла ( схема.| Двойной электрический слой на границе металл - жидкость ( диффузное строение слоя. [47] |
Таким образом, при соприкосновении металла с водой ионы его находятся под действием двух конкурирующих сил: электростатического притяжения, возникающего между ионами металла и молекулами воды ( явление гидратации), и электростатического притяжения со стороны электронного газа, определяющего прочность кристаллической решетки. [48]
 |
Схема процесса двусторонней диффузии с образованием окис-ной пленки. [49] |
Электрохимическая коррозия происходит при соприкосновении металлов с водными растворами электролитов-кислот, щелочей, солей. [50]
Иначе обстоит дело при соприкосновении металла с жидкой средой - водой и растворенными в ней веществами. Образующиеся при этом соединения могут растворяться, поэтому процесс коррозии распространяется в глубь металла. [51]
Электрохимическая коррозия возникает при соприкосновении металла или сплава металлов с электропроводящей жидкостью, например почвенной водой, водой в паровых котлах, и особенно с различными реакционными средами, главным образом в химической промышленности. [52]
Иначе обстоит дело при соприкосновении металла с жидкой средой - водой и растворенными в ней веществами. Образующиеся при этом соединения могут растворяться, поэтому процесс коррозии распространяется в глубь металла. Кроме того, вода, содержащая растворенные вещества - это проводник электрического тока, поэтому возникают электрохимические процессы, обусловливающие и ускоряющие процесс коррозии. [53]
НЕПОЛЯРИЗУЮЩИЕСЯ ЭЛЕКТРОДЫ-электроды, у которых соприкосновение металла с почвой происходит через концентрированный раствор соли того же металла. Благодаря этому разность потенциалов между двумя хорошо изготовленными электродами мала ио величине и практически не изменяется во времени. [54]
Коррозионное разрушение начинается на поверхности соприкосновения металла с водой и постепенно распространяется в глубь металла. Коррозионная активность воды зависит в основном от содержания в ней растворенного кислорода. В результате окисления железа образуются продукты коррозии - окислы железа, называемые железным шламом. [55]
Возникновение электрохимического процесса на границе соприкосновения металла с окружающей средой происходит под влиянием ионов водорода среды, которые нейтрализуются свободными электронами металла и превращаются в свободный газообразный водород. [56]
Эти реакции протекают на поверхности соприкосновения металла с раствором; железо растворяется с осаждением на металле нерастворимого фосфата железа. Если в растворе содержится много свободной кислоты, происходит избыточное растворение поверхностного слоя металла; при небольшом содержании свободной кислоты нерастворимые фосфаты осаждаются в виде шлама. На практике контроль раствора не сложен, так как равновесие устанавливается довольно быстро. [57]
Рассмотрим явления, возникающие при соприкосновении металлов, обладающих разными полными работами выхода и разными концентрациями свободных электронов и, значит, разными граничными энергиями Ферми Wf. Первоначальное положение уровней потенциала представлено на рис. 103, б, где принято, что наружный потенциал одинаков вблизи обоих металлов, и потенциальные поверхностные барьеры для простоты изображены вертикальными прямыми. Среди разрешенных уровней, лежащих выше уровней Ферми при любой температуре, всегда имеется много вакантных, вследствие чего через поверхность контакта начнется интенсивный обмен электронами. Из рис. 103 легко понять, что обмен электронами через контакт сначала будет протекать неравновесно и больше электронов сначала будет переходить от металла 2 к металлу /, чем в обратном направлении. Электронный обмен будет быстро повышать потенциал металла 2 относительно потенциала металла /, и уровни металла 2 будут понижаться. [58]
Возникновение двойного электрического слоя при соприкосновении металла с раствором неизбежно вызывает изменения состава раствора. В случае электродов с высоко развитой поверхностью эти изменения оказываются весьма значительными и могут быть установлены обычными аналитическими методами. [59]
Страницы: 1 2 3 4