Сорбция - кислота
Cтраница 2
Кроме того, при работе установки по описанной схеме было установлено, что: 1) скорость сорбции кислоты увеличивается с понижением температуры поступающей на скруббер травленой жижки; 2) повышение температуры газа, поступающего в скруббер, не влияет на степень извлечения уксусной кислоты из газа. [16]
Предположим, что как перхлорат, так и хлорид алкилфер-рицения в фазе редоксита полностью диссоциированы и, кроме того, сорбция кислот в фазе редоксита пренебрежимо мала. [17]
 |
Сорбция НС1 на Н - катионитах. Время контакта 1 час.| Сорбция HoSO4 на Н - катионитах. [18] |
Таким образом приготовленные сильнокислотные ( КУ-1, КУ-1г, КУ-2) и слабокислотные ( КБ-4 и СГ-1) катиониты в набухшем состоянии были использованы для изучения сорбции кислот и солей. [19]
Отсутствие прямой зависимости между растворимостью и сорбцией указывает на то, что поглощение ионитом в результате распределения кислот между водой набухшего ионита и раствором не является определяющим в процессе сорбции изученных кислот. Взаимодействие полярных групп в системе ионит - растворенное вещество - растворитель также влияет на распределение веществ между фазами ионита и раствора. [20]
Сорбция органических кислот на силикагеле из различных растворов лучше всего объясняется, исходя из предположения Элдера и Опринжера [46] о том, что карбоксильные группы образуют водородные связи с поверхностью кремнезема. Сорбция кислот из растворов понижается с числом углеродных атомов в молекуле в следующем порядке: уксусная кислота, пропионовая, кретоновая, бензойная, пальмитиновая кислота. Сорбция уменьшается также и с переменой растворителя в следующем порядке: ССЦ, толуол, нитробензол, диоксан, вода. Большое значение имеет, кроме того, относительная протяженность водородных связей между растворенным веществом, растворителем и гелем. [21]
 |
Сорбция растворов кислот в пленках полимеров. [22] |
Оказалось ( см. рис. 12), что при сорбции 28 % - ной НС1 в пленки этилцеллюлозы соотношение между концентрациями воды и кислоты в полимерной матрице на порядок выше, чем в водном растворе, находящемся в контакте с полимером. Однако сорбция кислоты оказывается более интенсивной. Этот результат указывает на возможность применения такого рода пленок для разделения компонентов смесей. [23]
 |
Сорбция NaCl на Na-катио-нитах.| Сорбция ВаС12 на Ва-катио-нитах. [24] |
Как показывают наблюдения, НС1 и H2SO4 сорбируются молекуляр-но на любом Н - катионите. Причем сорбция кислот увеличивается ло мере повышения концентраций электролитов в жидкой фазе. [25]
Концентрационная зависимость коэффициентов диффузии, обусловленная связыванием электролита ионогенными группами полимера. Наиболее подробно концентрационная зависимость коэффициентов диффузии изучена при сорбции кислот полиамидами. В работах [125-129, 136] установлено значительное увеличение коэффициентов диффузии с возрастанием концентрации электролита в растворе. [26]
Электроноакцепторные замещающие группы обычно снижают сорбируемость, а электронодонорные группы увеличивают сорбируемость органических ионов. Давыдов с сотрудниками [2] исследовали сорбируемость уксусной и хлоруксусных кислот на анионите ЭДЭ-10п и показали, что сорбируемость заметно увеличивается с увеличением числа атомов хлора в молекуле, что связывается авторами с увеличением общей отрицательной сферы иона. Одновременно была показана сверхэквивалентная сорбция кислот, увеличивающаяся по мере роста концентрации кислоты. [27]
Неодинаковое поведение различных металлов в подобных системах можно объяснить специфическими взаимодействиями, накладывающимися на рассмотренные выше общие процессы. Естественно допустить, что комплекс, ассоциированный с ионом водорода, имеет меньшее сродство к иониту, чем соответствующий анионный комплекс, несущий больший отрицательный заряд. При этом становится понятным уменьшение D с повышением кислотности раствора. Сродство к иониту зависит, однако, от взаимодействия анионных комплексов не только с положительно заряженными группами ионита, но и с ионами водорода, находящимися в ионите в результате сорбции кислоты. [28]
Неодинаковое поведение различных металлов в подобных системах можно объяснить специфическими взаимодействиями, накладывающимися на рассмотренные выше общие процессы. Естественно допустить, что комплекс, ассоциированный с ионом водорода, имеет меньшее сродство к иониту, чем соответствующий анионный комплекс, несущий больший отрицательный заряд. При этом становится понятным уменьшение D с повышением кислотности раствора. Сродство к иониту зависит, однако, от взаимодействия анионных комплексов не только с положительно заряженными группами ионита, но и с ионами водорода, находящимися в ионите в резуль - тате сорбции кислоты. [29]
Страницы: 1 2