Состав - исходная система
Cтраница 3
Процесс разработки газоконденсатной залежи с отбором газовой фазы приближается к процессу дифференциальной конденсации. В призабойной зоне после того, как насыщение ее выпавшим из газовой фазы конденсатом достигнет равновесного значения, наблюдается двухфазное течение. В этой зоне процесс снижения давления близок к процессу контактной конденсации, при котором состав исходной системы сохраняется постоянным. Из экспериментальных и расчетных данных следует, что при контактной и дифференциальной конденсации составы фаз практически одинаковы, хотя в одном случае состав системы постоянен, а в другом непрерывно изменяется. Рассмотрим условия, при которых такое предложение приемлемо. [31]
Основная задача исследования фазовых превращений газокон-денсатных смесей - определение зависимости количества выделяющихся С5 высш. Для расчета фазовых превращений углеводородных смесей предложен ряд методов. Однако анализ их показывает, что наиболее надежный из них экспериментальный. Например, для многокомпонентных углеводородных систем необходимо знать состав исходной системы по компонентам и константы фазового равновесия для каждого компонента. [32]
Гкр ( или снижается активность растворителя ниже акр), то она попадает в область мета-стабильного состояния, находящуюся между бинодаль-ной и спинодальной кривыми. В метастабильном состоянии система устойчива к небольшим флуктуациям концентрации. Но в тех случаях, когда эти флуктуации достигают значений, близких к критическим составам, и когда размер такой флуктуации превышает определенный критический размер, возникают зародыши новой фазы. Далее идет самопроизвольный рост зародышей. В зависимости от состава исходной системы, степени пересыщения и других условий скорость возникновения и количество зародышей новых фаз могут быть различными. Разрастание зародышей приводит к постепенному достижению состояния равновесия, которому отвечает сосуществование двух фаз. [33]
Наиболее общим методом расчета по диаграммам растворимости является составление материального баланса. Он применим при любом способе выражения концентраций. Предварительно рекомендуется с помощью диаграммы растворимости установить изменение состава раствора и кристаллизующихся или растворяющихся твердых фаз. Этот метод основан на равенстве количеств введенных и полученных компонентов системы. Основой левой части уравнения является известное количество и состав исходной системы по всем компонентам. [34]
 |
Диаграмма плавкости не зоморфной двухкомпо-нентнсй системы. вещества образуют устойчивое химическое соединение. [35] |
При температуре Tt начинается плавление системы. На кривой нагревания должна наблюдаться температурная остановка, так как эвтектика плавится. Состав твердой и жидкой фаз не тиеняется, температура остается постоянной, пока не расплавится вся эвтектика. При этом происходит изменение состава жидкой фазы. Состав твердой фазы остается неизменным: АЖВУ. В связи с изменением состава жидкой фазы меняется температура плавления. При температуре Т2 состав жидкой фазы становится равным at, т.е. равным составу исходной системы. [36]
Страницы: 1 2 3